初三化學實驗上冊知識點

第初三化學實驗上冊知識點初三化學實驗上冊知識點_初中化學知識必看

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初三化學實驗上冊知識點

實驗室制取二氧化碳

(1)實驗藥品：石灰石(或大理石)和稀鹽酸。

(2)反應原理：

(3)發(fā)生裝置：反應物為固體和液體，且不需要加熱，故使用固液不加熱型裝置。

①裝置A：便于制取少量氣體，操作簡單。

②裝置B：便于添加液體，但長頸漏斗的下端口要伸到液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出。

③裝置C：可以控制反應速率，便于平穩(wěn)地制取氣體。

(4)收集裝置：二氧化碳能溶于水且會與水反應，密度比空氣大，故采用向上排空氣法收集。

【注意】導管要伸到集氣瓶底部，便于排凈瓶內的空氣。

(5)檢驗方法：將生成的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳。

(6)驗滿方法：將燃著的木條放到集氣瓶口，若木條立即熄滅，證明已收集滿。

(7)二氧化碳的凈化

①除雜：CO2中常會混有少量氯化氫氣體，可用飽和碳酸氫鈉溶液除去。

②干燥：濃硫酸具有吸水性，可用濃硫酸作CO2的干燥劑。

【注意】凈化二氧化碳的方法是先除雜后干燥，這兩個步驟都可用下圖裝置操作，氣體必須是長管進短管出。

【實驗目的】1.分析比較制取氧氣的裝置，了解二氧化碳的制取裝置及選擇裝置時應考慮的因素。2.二氧化碳檢驗和驗滿3.總結實驗室中制取氣體的一般思路和方法。【實驗用品】錐形瓶、長頸漏斗、集氣瓶、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水【反應原理】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【藥品選擇】不用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與大理石反應生成微溶于水的硫酸鈣，使反應中途停止。不用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石，因為它們與稀鹽酸反應速率太快，不容易控制和收集，且成本較高?！緦嶒炑b置】發(fā)生裝置：同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置(原因：固體和液體混合，在常溫下反應生成氣體);收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置(原因：二氧化碳密度比空氣密度大，且和水不反應。)【驗證】把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳?！掘灊M】把燃著的木條放在集氣瓶口(不要伸入瓶內)，如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了?！緦嶒炐〗Y】我們在確定制取氣體的裝置時，應考慮的因素有①發(fā)生裝置要考慮反應物的狀態(tài)，反應的條件。②收集裝置要考慮氣體的密度和溶解性。

初三化學上冊重點知識點總結

一、化學式的意義：

(1)由分子構成的物質其化學式的意義

【注意】化學式前一旦有數(shù)字，就不能表示物質和組成元素，失去了宏觀意義，只具有微觀意義。

例如：在2H2O中各數(shù)字有什么意義

數(shù)字的意義

(2)由原子構成的物質，其化學式的意義

宏觀：

①表示一種物質。

②表示物質的組成元素。

微觀：表示一個原子

二、化學表達式

1)化學反應：鹽酸滴入碳酸鈣中，生成氯化鈣、水和二氧化碳。

化學表達式如下：

表達：碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體

化學反應式如下：

反應物：化學反應前的物質。

生成物：化學反應后生成的物質。

2)鎂和氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鎂

3)氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水

氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣沉淀+水

Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O

初三化學必背知識點

一、物質的學名、俗名及化學式

(1)金剛石、石墨：C

(2)水銀、汞：Hg

(3)生石灰、氧化鈣：CaO

(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2

(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

(6)亞硫酸：H2SO3

(7)氫硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)

(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)

(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：NH3(堿性氣體)

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)

(19)亞硝酸鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)

二、常見物質的顏色的狀態(tài)

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

學習化學應注意什么

1.學習初中化學，要注意好好掌握書本知識，但不能過度依賴書本，不是所有的答案都可以在書里找到，要將書中知識靈活應用。

2.初中化學中最常用的是化學方程式，因此常用化學式，化合價和化學反應要牢記，遇到陌生的化學方程式時，靈活應用化合價配平。

3.做實驗時細節(jié)要注意，比如檢驗裝置氣密性等。

4.有關溶解度的題也很常見，要注意應用。

5金屬與酸的反應是重點，也是難點，尤其是與天平聯(lián)系起來。

中考化學考試答題技巧有哪些

1、注重雙基知識，突出重點。

以課本為主線，認真吃透課本，全面掌握基礎知識，不能留有明顯的知識、技能缺陷和漏洞，這是學好化學的根本。在學習過程中，不少學生不能腳踏實地，好高騖遠，認為不會考課本上的內容或者課本上的內容太簡單了，因此在對課本基礎知識還沒有能真正搞懂吃透的情況下，一味地追求偏題、難題，搞題海戰(zhàn)術，實際上這是得不償失的。

在強調“雙基”的同時突出重點，其中化學用語是學好化學的基礎，所以我們在學習時，一定要花力氣通過記憶、強化訓練等方法來熟練掌握好常見元素符號、化學式、化學方程式等化學用語，只有這樣才能為繼續(xù)學習化學知識打下良好的基礎。

2、重視化學實驗，培養(yǎng)興趣。

化學是一門以實驗為基礎的學科，是教師講授化學知識的重要手段，也是學生獲取知識的重要途徑。上好實驗課，是學好化學的關鍵。

首先，課堂上要認真觀察老師所做的每個演示實驗的操作和實驗現(xiàn)象?；瘜W實驗是很生動、很直觀的，實驗中千變萬化的現(xiàn)象最能激發(fā)學生的興趣，但學生若只圖看熱鬧，光看現(xiàn)象，不動腦子思考，看完了不知道是怎么回事，無助于學習的提高，所以，觀察要有明確的目的。觀察實驗前，要明確觀察的內容是什么范圍是什么解決什么問題觀察時還要仔細、全面。

其次，要上好學生實驗課。課前必須進行預習，明確實驗目的、實驗原理和操作步驟。進行實驗時，自己要親自動手，親自做實驗，不要袖手旁觀。認真做好實驗內容里所安排的每一個實驗，在實驗過程中要集中注意力，嚴格按實驗要求操作，對基本操作要反復進行練習，對實驗過程中出現(xiàn)的各種現(xiàn)象，要耐心細致地觀察，認真思考，多問、多想，從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創(chuàng)新能力。

3、關注生活，理論聯(lián)系實際。

我們賴以生存的物質世界，時時處處都與化學緊密相關。如：鋼鐵生銹、食物的腐爛、水的污染、人的呼吸是緩慢氧化，雪碧是碳酸飲料……要學好化學，必須熱愛生活、關注生活，關心身邊的化學。

學習化學，不能只滿足于課本上的知識，還必須注意優(yōu)化理論和實際的結合，注重化學、技術、社會的相互聯(lián)系，聚焦于社會熱點問題以及化學科技前沿。將化學理論與社會生活實際、環(huán)保知識、時事政策、能源和有關經(jīng)濟方面聯(lián)系起