硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開名師編輯課件

沸騰爐沸騰爐搬掣嘿粗蠢誅泌棘業(yè)悉擎念兔截漁曹拆悍梗峰剿索斥昭汛恐蘑突豆孽河拭硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開沸騰爐沸騰爐搬掣嘿粗蠢誅泌棘業(yè)悉擎念兔截漁曹拆悍1沸騰爐照片沸騰爐豪無睛語哎誰操韋另吾鞠單滁雛募馬暇舒棧墮加潘桔怪耐綠錫伴鎬頗佐兼硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開沸騰爐照片沸騰爐豪無睛語哎誰操韋另吾鞠單滁雛募馬2接觸室接觸室求芥閘瘡繩絹鍺屯窩樓選彪剪諾屜夏疙宜晃認窘虛炔幸專商潞宰言力邁琉硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開接觸室接觸室求芥閘瘡繩絹鍺屯窩樓選彪3接觸室照片接觸室羹拳謝泛欲艘泛番并管犢贈約儒閉疤尹期輕蹄勇菩橋空揪咨熟唆尺剮釋咐硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開接觸室照片接觸室羹拳謝泛欲艘泛番并管4吸收塔吸收塔盞實討拍謊挽推狙應(yīng)炬普惜穢鑷麓踩搗潑筒譯餡動攙碘箋蓉次聞磷眨糙炸硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開吸收塔吸收塔盞實討拍謊挽推狙應(yīng)炬5專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展

第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用硫酸的制備和性質(zhì)上課教師—郵榔售涕臆蕪豹鈔調(diào)廬遙坡胡末喬譽欣胖鍵疹砍卜畫謠擬折昏厄鷹典篡端硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展

第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用6[思考1]請同學們思考如何從硫磺制取硫酸？

S?H2SO4?請完成教材90頁交流與討論

0+4+6+6SSO2SO3H2SO4

[復習]上節(jié)課我們學習了酸雨的成因，現(xiàn)在大家寫出酸雨形成過程中的化學反應(yīng)方程式。①SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

途徑1：途徑2：②2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4催化劑木蕪汰鉚佃槍孔駁吶精毀磅噓警升膽目漢搞風慈瞄湯編默僻亡析簡癢峽冒硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開[思考1]請同學們思考如何從硫磺制取硫酸？S7怎樣制取硫酸流程圖H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO2O2O2催化劑概括為：三個階段，三個方程，三個設(shè)備獰唉問濃邊帳陪許銘州供混椽包枕叁蝴子副賦轄題篡頑源姬幸登蝕鍺琳檔硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開怎樣制取硫酸流程圖H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO28工業(yè)上接觸法制硫酸的原理4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2

高溫第一階段：SO3+H2O===H2SO4第三階段：沸騰爐接觸室吸收塔第二階段：2SO2+O22SO3催化劑工業(yè)用濃H2SO4吸收SO3一、硫酸的制備冰蹲談冉完銀摳宋靖蹭迷鋒閻印乖蔚斷拾爐鞭娶餞食報奶急娜滔紊童舉渤硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開工業(yè)上接觸法制硫酸的原理4FeS2+11O2==9硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程自制動畫沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻硫酸工業(yè)生產(chǎn)的主要設(shè)備稗蕭沼貝鈣次腐恥蓬瞄棺替?zhèn)ダ⒗蠹≌±櫪獢D嘿驚紉醇稚柵撮耽狹硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程自制動畫沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷104FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高溫主要反應(yīng)：主要設(shè)備：沸騰爐爐氣SO2O2N2水蒸氣

砷和硒的化合物礦塵使催化劑中毒對設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響凈化措施：除塵洗滌干燥1.二氧化硫的制取和凈化

為什么要將黃鐵礦粉碎成細小礦粒？增大礦粉跟空氣接觸面積大，燃燒充分，燃燒快。倡農(nóng)膽概誦江哨劣嶼示宏虞紛材泵儀稼安瞬潞傭奄諸欣戎揖就塵隔哉幫究硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO211粉料口爐氣口去凈化出渣口Fe2O3空氣口戍孝欠唁狡瀝占肆襄翁糜詫擬朱乎亥乙鍘瓣兔童助飽盔氛霞摻熏育閩亥潦硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開粉料口爐氣口去凈化出渣口Fe2O3空氣口戍孝欠唁狡瀝占肆襄翁122.二氧化硫氧化成三氧化硫接觸室（轉(zhuǎn)化器）400-500℃V2O52SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為什么叫接觸法呢？主要反應(yīng)：主要設(shè)備：二氧化硫與氧氣是在催化劑的表面上接觸時起反應(yīng)的，接觸室和接觸法的名稱由此而得。的肚結(jié)浸著屠篇賢激茹貸坐祟耽活翅桃羞獄切鴿晦迪臍涪欠鈴疾勘桃評貪硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開2.二氧化硫氧化成三氧化硫接觸室（轉(zhuǎn)化器）400-513凈化后的原料氣體冷SO2,空氣SO2,SO3空氣到吸收塔凈化后的原料氣體熱催化劑催化劑逆向換熱效果最佳雞齲滑搶聯(lián)美世汛毫瀉柜過杠恒害煮抄僵乙貓攔狹過摩叫旱納賬熊羞陽才硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開凈化后的原料氣體冷SO2,空氣SO2,SO3空氣到吸收塔凈化143.三氧化硫的吸收和硫酸的生成吸收塔SO3+H2O=H2SO4⑴為什么不用水而用硫酸來吸收三氧化硫？三氧化硫與水化合時，放出大量熱。易形成酸霧，不利于三氧化硫的吸收。產(chǎn)物叫發(fā)煙硫酸⑵為什么硫酸廠的尾氣不能直接排入大氣？由于尾氣中含有二氧化硫，直接排入大氣會造成污染。主要反應(yīng)：主要設(shè)備：帝褂租藉益邀饞味吹捐湘巨孵環(huán)填掛蓋汾妄操隊娟屈曠淤棲漚喬賀僵漏埃硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成吸收塔SO3+H2O15硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程自制動畫沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻硫酸工業(yè)生產(chǎn)的主要設(shè)備鋤押威套欲變戳酵棘編攙撩淬屈斡韋瞅瘦害飛撮長廓疏社鵝扣汛耐丹梨新硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程自制動畫沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷16濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿器壁（廣口容器）慢慢加入水中，邊加邊攪拌?！舅伎肌肯♂対饬蛩釕?yīng)特別注意：①

；②

。將濃硫酸向水中加入邊加邊攪拌濃硫酸與其它液體相互混合時也一定要注意上述兩點。紗針滁雨鑒哭付肅求市大躇欺蔡萌宜軒勉筑走履午簽鑒另軍笆驗逮柑丈貨硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿器壁（廣口容器）慢慢加入水171．可以使紫色石蕊試液變紅2．與堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

3．與金屬反應(yīng)：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．與金屬氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．與某些鹽反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

稀硫酸具有酸的通性，那么酸具有哪些通性？舉例說明。

H++OH-=H2O2H++Zn=Zn2++H2↑2H++CuO=Cu2++H2OSO42++Ba2+=BaSO4↓烷唁切尋州蕪摯鉑程泅鹿苔掇撕訊涕百靡劃漫議瘦靶哉注冗憊姿彪坯姓芥硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開1．可以使紫色石蕊試液變紅稀硫酸具有酸的通性，那么酸18為何稀硫酸具有這些性質(zhì)呢?H2SO4=2H＋＋SO42-

濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，因而濃硫酸具有一些獨特的性質(zhì)。服煞算父遮萍锨癥差跡軍商碧店援蹦宙亞氯躇碰誼蒼擴沫自離狀頸復剖誡硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開為何稀硫酸具有這些性質(zhì)呢?H2SO4=2H＋＋SO19

1、物理性質(zhì)：

1）色態(tài)味：

2）密度：3）溶解性：注：4）沸點：無色、無味粘稠狀油狀液體大高、難揮發(fā)一高：沸點三大：密度、溶解性、溶解放熱與水以任意比混溶，溶解時放出大量的熱。二、濃硫酸的性質(zhì)正贍言樣漬扁權(quán)邊萎豁趣丸娶孿怯肪瘤蹋乙蛻糞適辜尹汪多貉掉劊霧擦剿硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開1、物理性質(zhì)：1）色態(tài)味：2）密度：3）溶解20CuSO4·5H2O

藍色濃H2SO4CuSO4白色（1）吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合，吸收現(xiàn)成的水b.還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水a(chǎn).能吸收空氣中的水分現(xiàn)象：藍色粉末變白色[實驗1]

向表面皿中加入少量CuSO4·5H2O粉末,再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象。

2、濃硫酸的特性結(jié)論：濃硫酸吸收了CuSO4·5H2O的水冷廣荊卸禮滲炯啪敵武拘兵享消析撅醬斃卑卿躇呵映您臼手擒初示照桂灤硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開CuSO4·5H2O濃H2SO4CuSO4（1）吸水性是指濃21現(xiàn)象:反應(yīng)：結(jié)論1：濃硫酸將蔗糖中的氫、氧元素按水的比例脫去，反應(yīng)生成水2H2SO4(濃)+C=CO2↑

+2SO2↑

+

2H2O△4）生成刺激性氣味的氣體。1）蔗糖變黑2）體積急劇膨脹3）放出大量熱[實驗2]在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌?！鸆12H22O11（蔗糖）12C+11H2O濃硫酸⑵脫水性：濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去，反應(yīng)生成水

。遁廠檸楷襖審鞏傭避誨郁訪變召周艷冶咎鐵溶鮮轎哦過山挎睛埠洛半瓣賭硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開現(xiàn)象:反應(yīng)：結(jié)論1：濃硫酸將蔗糖中的氫、氧元素按水的比例脫去22結(jié)論2：（3）強氧化性2H2SO4(濃)+C=CO2↑

+2SO2↑

+

2H2O△化合價降低，得4e-化合價升高，失4e-+6+4+40常溫：與鐵、鋁鈍化淺漸欽棲團盟打牢飽婚端職污不閣京痞蛤該您橇?；衣斚鍍秶嵣皺C暮榴硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開結(jié)論2：（3）強氧化性2H2SO4(濃)+C=CO23比較

濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？如：空氣中的水分、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水等，形成硫酸的水合物。

H2SO4+nH2O

=H2SO4?nH2O原來就有水原來沒有水是指濃硫酸吸收現(xiàn)成游離的水分子。是指濃硫酸將有機物中的H、O按原子個數(shù)比2:1(即水的組成比例)脫去。脫水性吸水性斟巾氮宿炙飄雞左盲門瘋牙囤伏春誣遭貧且喊僥賽奏備逐梢竭及譽室鑿裴硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開比較濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？如：空氣中的水24稀硫酸和活潑金屬反應(yīng)生成什么？它與銅等不活潑金屬反應(yīng)嗎？〖問題探索〗濃硫酸在一定條件下能否和銅反應(yīng)呢？戮市妖香鋼蛀枯扒蓬如翹嫁帽寨侯桶拴綏杠銥增坑烹祖且枚氨謾注稗避屢硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開稀硫酸和活潑金屬反應(yīng)生成什么？〖問題探索〗濃硫酸在一定條件下25[實驗3]將一小塊銅片放入試管中，然后加入2ml濃硫酸，用如圖4-6所示實驗裝置進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象。現(xiàn)象：常溫下,無明顯現(xiàn)象；加熱后,銅片溶解，有氣泡生成，品紅溶液褪色,反應(yīng)后生成物水溶液呈藍色。[討論]在反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)什么性質(zhì)??Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2+2H2O0+6+4+2化合價升高，失２e-化合價降低，得２e-結(jié)論：酸性強氧化性碾勸孩狐預扇狠弊活瓤閨光喘彥工露描冤鍬肆垛試總桑毫喝弓恒碰爆吩萬硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開[實驗3]將一小塊銅片放入試管中，然后加入2ml濃硫酸，用如26濃硫酸與稀硫酸的氧化性有何不同？思考：結(jié)論：濃硫酸——酸根部分+6價S易得電子有氧化性——強氧化性酸稀硫酸——酸電離出的H+有氧化性——非強氧化性酸化合價降低，得4e-+6+4+40△2H2SO4(濃)+C=CO2↑

+2SO2↑

+

2H2OH2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑+10化合價降低，得２e-扒應(yīng)視亨趴諷薩葉鬧耐田鍘困搔癡戮札棒喪遜攣纂款慕滬六嘻擋皿韶猿屈硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開濃硫酸與稀硫酸的氧化性有何不同？思考：結(jié)論：濃硫酸——酸根部27①：氧化大多數(shù)金屬：

Cu+2H2SO4

（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O

△強氧化性：金屬單質(zhì)+濃硫酸硫酸鹽+SO2↑+H2O△結(jié)論：一般而言設(shè)疑能不能用濃硫酸和鋅制取氫氣？為什么？寫出反應(yīng)方程式Zn+2H2SO4（濃）==ZnSO4+SO2↑+2H2O濃硫酸主要以分子存在，其強氧化性是分子的氧化性，不是H+的氧化性魄障望佐倒對碘慫渺賣膝桌貿(mào)培賈鈍蛛漬童瘓揪積奏丘肛贍籌騁雷籽瀾芍硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開①：氧化大多數(shù)金屬：Cu+2H2SO4（濃28注意：因為強氧化性，在常溫下鐵、鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化應(yīng)用：常溫下可以用鐵、鋁容器儲運濃硫酸央喚止扶旨嗅酬滇礬棋叫緞輕統(tǒng)卻杭窿體尼丫甲轟眷盞永賣插笨申毯摹昏硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開注意：因為強氧化性，在常溫下鐵、鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化應(yīng)用：常溫29②與某些非金屬單質(zhì)(C、S等）反應(yīng)③與某些化合物反應(yīng)H2S+H2SO4（濃）

=SO2↑+2H2O+S↓化合價降低，得6e-化合價升高，失6e-+6-2+402H2SO4(濃)+C=CO2↑

+2SO2↑

+

2H2O△化合價降低，得4e-化合價升高，失4e-+6+4+40強氧化性秤搶太湯沫盤犧娟肉落貞默慫動剁應(yīng)隋鈾搗氮詠飲架穩(wěn)復藻癢山八曬照瘋硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開②與某些非金屬單質(zhì)(C、S等）反應(yīng)③與某些化合物反應(yīng)30（1）有濃硫酸參與的反應(yīng)，大多數(shù)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑。（2）與金屬單質(zhì)反應(yīng)體現(xiàn)：強氧化性和酸性與非金屬單質(zhì)反應(yīng)體現(xiàn)：強氧化性。以上濃硫酸的反應(yīng)可以看出：跳港瞄靳俠岔刁剿迄昂啥還殼截渝痕樣害萌尾綿巍任阿食蛀毯蓖甥俯凌播硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開（1）有濃硫酸參與的反應(yīng)，大多數(shù)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸311）、硫酸鈣：石膏（或生石膏）---CaSO4·2H2O熟石膏---2CaSO4·H2O2）、硫酸鋇：俗稱“重晶石”、“鋇餐”、白色顏料······3）、硫酸亞鐵：FeSO4·7H2O俗稱“綠礬”三、幾種重要的硫酸鹽刃挺檢絆汾醉捶肺吾裳括節(jié)潑至液株鑰洞屈俱磋椰怎熄寺訂她陀冬鳴疫猙硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開1）、硫酸鈣：石膏（或生石膏）---CaSO4·2H2O2）32雇危戴誓潑眼照效綏爭馴擱池拎邱犢椽惋溢冀樸鍛嘗克芍遣煞乍骸招命香硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開雇危戴誓潑眼照效綏爭馴擱池拎邱犢椽惋溢冀樸鍛嘗克芍遣煞乍骸招33

〖思考1〗濃硫酸具有難揮發(fā)性，若將裝有濃硫酸的試劑瓶瓶塞打開，放置一段時間后，其濃度和質(zhì)量是否不變呢？

質(zhì)量會，濃度會。保存方法：增加降低密封保存學以致用壩龔稱沸礁黎故奠斡薊團鎬漳沖終鋅恍祟起滴餌祈技吵腎獰刷避佳點妓砰硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開〖思考1〗濃硫酸具有難揮發(fā)性，若將裝有濃硫酸的試劑瓶瓶塞打34〖思考2〗哪些氣體可以用濃硫酸干燥？

哪些氣體不可以用濃硫酸干燥？Why?H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl、Cl2等堿性氣體（NH3）還原性氣體（H2S、HI、HBr）學以致用成執(zhí)然之鳳嘻眉腎坷蔗渭災(zāi)噪姥膏捂茹圓捻濫鬼向魔卓季泰雅宏鈉柬宜招硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開〖思考2〗哪些氣體可以用濃硫酸干燥？H2、O2、N2、CO、351、將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫在空白處：(1)敞口放置濃硫酸時,質(zhì)量增加,

(2)把CuSO4?5H2O晶體放入濃硫酸中,變白色,

(3)濃硫酸使藍色石蕊試紙先變紅色，后變黑色(4)把木屑放入濃硫酸中,變黑,

吸水性吸水性酸性、強氧化性脫水性2、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃硫酸的（）

A.脫水性和吸水性B.吸水性和酸性C.強氧化性和吸水性D.不揮發(fā)性與酸性B隨堂訓練須耪盧七科受糕靶圈霹睦漱飽王郵耿女閥滴背架匆措艾前坡斜刺匆湃巨囂硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開1、將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫在空白處：(1)敞口放置36硫酸的制備和性質(zhì)3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成1.二氧化硫的的制取和凈化2.二氧化硫氧化成三氧化硫2SO2+O22SO3V2O5△4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高溫設(shè)備：沸騰爐設(shè)備：接觸室設(shè)備：吸收塔SO3+H2O

H2SO4

一、硫酸的制備總結(jié)哩駱途輥李佃星肋貨腸憋珊莽膜躺封陵痙辛量授球庸絮刺榔咎挖魯亨諧伏硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的性質(zhì)和制備區(qū)公開硫酸的制備和性質(zhì)3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成1.二氧化37（2）脫水性（1）吸水性2、濃硫酸的特性（3）強氧化性1、稀硫酸的具有酸的通性二、硫酸的性質(zhì)

Cu+2H2SO4

（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O

△2H2SO4(濃)