氯及其化合物的性質(zhì)

2222222下列說法中正確的是。①氯原子最外層為7個(gè)電子,極易得電子達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”,表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性,所以氯氣在反應(yīng)劑②氯氣具有漂白性③燃燒一定有氧氣參加④氯氣與鐵反應(yīng)生成三價(jià)鐵r⑥氯氣可以用排飽和食鹽水法收集⑦可用排水法收集氯氣⑧氯氣是黃綠色的,Cl-是無色的氯氣是一種色氣體,具有強(qiáng)烈的刺激性氣味,密度比空氣(可用向排空氣法收集),能溶于水(1體積水約可溶解2體積的氯氣),其水溶液叫氯水。氯氣毒,且易液化。學(xué)性質(zhì)H+Cl22H+Cl22)(2CuCl22(((小結(jié):a.氯氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,幾乎能與所有金屬反應(yīng),且一般是把金屬氧化到態(tài)。b.燃燒不一定要有氧氣參加,任何劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)都屬于燃燒。③與一些常見還原劑反應(yīng)。OHOFeCl+Cl2222NaBr+Cl22)既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)還原性。氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為。氣的尾氣處理。為,此反應(yīng)的重要應(yīng)用是工業(yè)上制取漂是,有效成分是。判斷正誤,正確的畫“V”,錯(cuò)誤的畫“×”。(3)實(shí)驗(yàn)室中聞氣體的氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動,使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔考查角度一氯氣的強(qiáng)氧化性例1把足量氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中,陰離子和陽離子都能被氧化的是()A.NaOHB.NaSO23CFeBrD.FeSO24考查角度二氯水的成分和性質(zhì)()()()中①②③④(1)實(shí)驗(yàn)①得出的結(jié)論:。(2)指出實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)④中的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”是:②;④。(3)實(shí)驗(yàn)③中“實(shí)驗(yàn)方法”的具體操作過程是。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)②的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”,同學(xué)們得出兩個(gè)不同的結(jié)論。這兩個(gè)結(jié)論可能請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明哪一個(gè)是正確的。(6)若實(shí)驗(yàn)中使用的是久置的氯水,實(shí)驗(yàn)方法不變,對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無影響?；セ犹骄?1)新制的氯水滴到紫色石蕊溶液中有何現(xiàn)象?SOClHOH++Cl-+HClO平衡向哪個(gè)方向移動?Cl2溶于水:Cl2+H2OH++Cl-+HClOHClOH++ClO-ClFe2Fe3++2Cl-ClSOHO2HCl+H2SO4lO先變紅,O1.判斷正誤,正確的畫“V”,錯(cuò)誤的畫“×”。B.生石灰能與水反應(yīng),可用來干燥氯氣()()C.)Cl2通入水中的離子方程式為:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-(D.(2012北京理綜)①濕潤紅紙條;②飽和氯水。預(yù)測①的現(xiàn)象:紅紙條褪色EE))F.(2012全國)能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2G.(2012廣東理綜)將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去))H.(2010海南化學(xué))少量Cl通入KI溶液中:Cl+2I-2Cl-+I()2222.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中222A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2Cl4.實(shí)驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空。HClO具有殺菌、漂白的性質(zhì),為什么市場上買不到次氯酸?性HClO是元弱酸,酸性比碳酸,電離方程式為。(2)不穩(wěn)定性其漂白原理如下其漂白原理如下HClO見光分解的化學(xué)方程式為,氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制,保存在)強(qiáng)氧化性HClO能氧化許多物質(zhì),使有色物質(zhì)褪色,所以常用作漂白劑、殺菌劑2.漂白粉(1)制備原理(相應(yīng)的化學(xué)方程式):,有效成 。(2)漂白原理(相應(yīng)的化學(xué)方程式):理,所以要保存)。判斷正誤,正確的畫“V”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)用pH試紙測定氯水的pH()考查角度一次氯酸的強(qiáng)氧化性例1化學(xué)與生活是緊密相連的,下列說法中正確的是。A.氯氣可用作消毒劑和漂白劑,是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性B.二氧化氯具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒C.地震災(zāi)區(qū)和洪澇災(zāi)區(qū)都用漂白粉消毒,主要是利用漂白粉溶液的堿性和氧化性D.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑方法指導(dǎo)使物質(zhì)褪色的原理有三種:①利用物質(zhì)的吸附性將有色物質(zhì)吸附;②利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性,將有色物質(zhì)的顯色基團(tuán)氧化;③與有色物質(zhì)結(jié)合生成一種無色物質(zhì)。常見的能用于漂白的物質(zhì)及實(shí)際參實(shí)際參與能漂白的物質(zhì)漂白的物質(zhì)一般用于含色素的溶液漂活性炭白氧化還原漂白,不可以漂白有機(jī)色質(zhì)可逆過氧化氫過氧化氫的強(qiáng)氧化性過氧化鈉具有選擇性,如品紅、棉、二氧化硫白,可逆漂白,不考查角度二次氯酸的弱酸性及不穩(wěn)定性漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是()①CO2②HCl③H2O④O2A.①②③B.②③④C.②③D.①④判斷正誤,正確的畫“V”,錯(cuò)誤的畫“×”。3C.(2014江蘇化學(xué))漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,所以可用于漂白紙張D.(2013四川理綜)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌()()()()流程下列說法中正確的是。①KI遇淀粉溶液變藍(lán)②液溴易揮發(fā),通常用汽油油封來保存NaI為褐色1.元素性質(zhì)的遞變規(guī)律包含元素為:氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),原子半徑逐漸,非金屬性逐漸。2.單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律3.單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)氧化性逐漸,與氫氣化合。HX穩(wěn)定性逐漸,X-(鹵素離子)的還原性逐漸。4.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì);液溴易揮發(fā)且有毒,通常用水液封來保存。BrI些有機(jī)溶劑(如四氯化碳、汽油)萃取。考查角度一鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)及X-檢驗(yàn)A.碘水、淀粉溶液B.溴水、淀粉溶液方法指導(dǎo)X-檢驗(yàn)考查角度二鹵素元素的性質(zhì)比較例2為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性實(shí)驗(yàn)過程:(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其分子式是。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是。(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是?？疾榻嵌热龔暮Ｋ刑崛′?、碘的主要工藝流程的99%,故溴有“海洋元素”之稱。海水中溴(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中,使溴置換出來,再用空氣將溴吹①(寫出離子方程式);③(寫出離子方程式);其中反應(yīng)②中氧化劑用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式:。用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是。下列可以用于海水中溴的萃取劑的是。①乙醇②四氯化碳③硝酸④己烯互動探究1.判斷正誤,正確的畫“V”,錯(cuò)誤的畫“×”?？捎^察到下層液體呈紫色()C.(2014海南化學(xué))碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液()D.(2013浙江理綜)實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法是:取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取()E.(2013全國Ⅰ)碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物()FF.(2012北京理綜)①酚酞溶液;②濃鹽酸。預(yù)測①的現(xiàn)象:無明顯變化()()I.(2012山東理綜)用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出2.(2014江蘇化學(xué))實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:置如下圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是;錐形瓶里盛放的溶液為I+5SO2?+HO242出有碘單質(zhì)存在;。3.(2013海南化學(xué))(1)海水提溴過程中,向濃縮的海水中通入,將其中的Br-氧化,再用空氣為?；瘜W(xué)方程式為。22③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。完成下列填空:(2)Br2可用熱空氣吹出,其原因是。(3)寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程原因可能是。步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?主要是因?yàn)?。O氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究氯氣的制備與性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)是元素化合物知識的重要組成部分,在高考中常有體現(xiàn)。一、氯氣的制備MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2t+2H2O2.制備氣體的類型。集方法食鹽水法。方法用濕潤的淀粉KI試紙或濕潤的藍(lán)色石蕊試紙。法HCl酸除去水蒸氣。置去A①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱②KMnO4和濃鹽酸混合③NaClO和濃鹽酸混合④K2Cr2O7和濃鹽酸混合⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱A.①②B.②③④C.①④D.①②③④⑤式。4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保AgNO只有一種,乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置與之間(填裝置字母序號)增加一個(gè)裝置,增加裝置里面的試劑可以是。A.濕潤的淀粉KI試紙B.濃硫酸C.濕潤的紅色布條D.飽和食鹽水與Cl-在酸性條件下不需要加熱等,我們一定要根據(jù)題中所給信息與要求,靈活運(yùn)用所學(xué)知識選擇合適二、氯氣及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)是。是(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。3a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無變化;3b.用酸化的AgNO溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨