【課件】物質(zhì)的量濃度++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第二章

海水中的重要元素第三節(jié)物質(zhì)的量課時3

物質(zhì)的量濃度？生活中的化學(xué)生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.9%，太濃或者太稀都會帶來生命危險。表示濃度的方法有哪些溶液的量溶質(zhì)的量m(溶質(zhì))m(溶液)=ωn(溶質(zhì))V(溶液)c=討論:根據(jù)這個關(guān)系式，并類比質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義給物質(zhì)的量濃度下個定義。質(zhì)量分?jǐn)?shù)：單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量思考:取一定量溶液時，是稱質(zhì)量方便還是量體積方便？物質(zhì)的量濃度1.定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度,符號為CB3.單位：mol/L或mol/m3。

注意（1）

B表示溶液中所含溶質(zhì)（物質(zhì)或離子）

V液---溶液體積，不是溶劑體積。

（3）均一性：同一溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與所取溶液體積無關(guān)。cB

=nBV液2.表達式：nB=cB?V液V液=nB/cB←溶液的體積(L）←溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)一、物質(zhì)的量濃度（2）V溶液≠V溶質(zhì)+V溶劑[除題目特殊說明]思考1：1LNaOH溶液里含有0.5molNaOH，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）練習(xí)1：2mol/L的NaCl溶液100ml，含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為（

）0.5mol/L0.2molCB=VnBCBV=nB=VCBnB·有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算判斷下列說法是否正確1)將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則cNaCl=1mol·L-12)將1molNaCl溶于1L水中，則cNaCl=1mol·L-13)若從1L1mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液c=1mol·L-1√××物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1

的MgCl2溶液含有的Cl－數(shù)為NA溶質(zhì)不是1mol溶液不是1L×沒告訴體積，無法計算思考如何配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液？【實驗2-10】配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液。思考：１、若要精確配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液。

需要哪些儀器？

2、實驗步驟如何進行？

3、有哪些誤差的？7一種容積精確的儀器,用于配制溶液容量瓶上標(biāo)有：專用瓶塞只一個刻度容積平底常用規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。

容量瓶【注意】

填空題中，若需用到容量瓶，要

指明規(guī)格：**mL的容量瓶。溫度溫度、容積、刻度線配制的溶液溫度應(yīng)在20℃左右使用容量瓶時的注意事項使用前要檢漏；（加水－塞瓶塞－倒立－檢漏－正置，瓶塞旋轉(zhuǎn)180℃－倒立－檢漏）“五不能”：

不能在瓶內(nèi)溶解固體；

不能在瓶內(nèi)稀釋濃液體；

不能做反應(yīng)容器；

不能久存溶液；

不能加熱容量瓶規(guī)格的選擇依據(jù)：“大且近”原則

不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶規(guī)定容積配制過程及操作5.85托盤天平燒杯冷卻至室溫100以配制100mL1.0mol·L－1NaCl溶液為例：5.9g2~31~2凹液面與刻度線相切配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液全過程計算、稱量溶解移液、洗滌定容搖勻裝瓶，貼標(biāo)簽稱量誤差nBVCB砝碼銹蝕增重砝碼、藥品放反5.9g10.0g稱（易潮解）NaOH固體時間過長量筒量取液體時俯視讀數(shù)量筒量取液體時仰視讀數(shù)↑減小/不變↓偏低/不變↑↑—————↑↓↓↓依據(jù)：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）

Ｖ誤差分析的思維流程操作誤差nBVCB攪拌或轉(zhuǎn)移時，有液體濺出未洗滌燒杯未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移溶液轉(zhuǎn)移時玻璃棒靠壁在刻度線上容量瓶中原有少量蒸餾水，未干燥定容搖勻后液面下降定容時，水加多了，用滴管吸出俯視刻度線定容仰視刻度線定容↓——↓↓↓—↓↓依據(jù)：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ無影響無影響—↑↓↓—↓俯視仰視平視容量瓶俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響真實值真實值溶液體積偏小溶液體積偏大C(B)增大C(B)減小“虎大羊小”溶質(zhì)微粒濃度的計算思考1：4L0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中，

Al3+

的物質(zhì)的量濃度為________mol/L，

SO4

2-的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算1.51思考2：把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物質(zhì)的量濃度為？c(H2SO4)=n(H2SO4)V(溶液)=M(H2SO4)m(H2SO4)V(溶液)=0.25mol/L=0.5mol2L有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算物質(zhì)的量濃度與固體溶質(zhì)質(zhì)量的計算c(NH3)=n(NH3)V(溶液)VmV(NH3)=V(溶液)=0.5mol0.4L=1.25mol/L思考3:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？

有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算物質(zhì)的量濃度與氣體溶質(zhì)體積的計算物質(zhì)的量濃度與溶液中某種粒子數(shù)目的計算思考4：0.5LCaCl2溶液中含有6.02x1023個Cl-,該溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為________。有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算c(CaCl2)=n(CaCl2)V(溶液)2NAN(Cl—)=V(溶液)=0.5mol0.5L=1mol/L練習(xí)：下列各溶液中，Na+

濃度最大的是（）（A）4L0.5mol/L的NaCl溶液（B）1L0.3mol/L的Na2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（D）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液

c(Na+)=0.5mol/L×1=0.5mol/L

c(Na+)=0.3mol/L×2=0.6mol/L

c(Na+)=0.4mol/L×1=0.4mol/L

C(Na+)=0.15mol/L×3=0.45mol/LB物質(zhì)的量最多A思考5：市售濃硫酸18.4mol·L-1的，現(xiàn)需配制500mL1.50mol/L的硫酸溶液，應(yīng)需濃硫酸多少毫升？稀釋定律：m(溶質(zhì))=m(濃溶液)·ω(濃溶液)=m(稀溶液)·ω(稀溶液)n(溶質(zhì))=c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)40.8mL溶液稀釋過程物質(zhì)的量濃度的計算有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的體積（mL）×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液的體積（L）×溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算——質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量相等如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制250mL2mol·L-1的稀硫酸？溶質(zhì)的質(zhì)量相等1.某學(xué)生計劃用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸450mL，回答下列問題：(1)實驗過程中，不必使用的是

(填字母)。A.托盤天平 B.量筒C.容量瓶

D.250mL燒杯E.膠頭滴管 F.500mL試劑瓶(2)除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是

。(3)量取濃鹽酸的體積為

mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為

。(4)配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為

。A玻璃棒4.210mL500mL練習(xí)1：n（溶質(zhì)）＝V(濃)×c（濃）＝V（?。羉（?。?41.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水(

)(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在搖勻后，液面位于刻度線以下，應(yīng)加水至刻度線(

)(3)配制950mL一定物質(zhì)的量濃度溶液時，要選用950mL容量瓶(

)(4)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進行溶解(或稀釋)(

)(5)將28.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1

(

)√×××√(2)從改變?nèi)芤后w積角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。①配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：______。偏大NaOH溶于水放熱，溶液的體積比室溫時大，應(yīng)恢復(fù)至室溫后再移液、定容。(1)從改變?nèi)苜|(zhì)物質(zhì)的量角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。①配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：______。②配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：______。偏小偏小所需膽礬質(zhì)量為0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g。3.下圖所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程中的幾步，回答下列問題：(1)圖示幾個步驟正確的先后順序應(yīng)是_____(填字母)。A.①②③④ B.③④②①