廣西壯族自治區(qū)防城港市高中化學(xué)高考模擬期末通關(guān)提分卷詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、“TLC薄層層析技術(shù)”是有機合成中最直接的監(jiān)測反應(yīng)的手段，是薄層色譜法的應(yīng)用，薄層色譜屬于色譜法(還有柱狀色譜、氣相色譜等)的一種。其原理為：以涂布于支持板上的支持物作為固定相，以合適的溶劑為流動相，當樣品隨著流動相經(jīng)過固定相時，因樣品中不同組分在兩相間分配不同而實現(xiàn)分離。下列實驗中的原理本質(zhì)上與薄層色譜法原理不同的是A．甲苯中加入高錳酸鉀溶液振蕩，紫紅色褪去B．溴水中加入苯振蕩，水層變無色C．用高濃度白酒浸泡中藥材，獲得藥酒D．層析分離甲基橙和酚酞

3、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于的說法錯誤的是A．質(zhì)量為B．含硫原子數(shù)為C．標準狀況下的體積約為D．溶于水所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

4、一種由短周期主族元素組成的化合物是重要的儲氫材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知原子序數(shù)依次增大的四種元素W、X、Y、Z，其原子中電子數(shù)總和為24，且僅X、Y在同一周期。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．該化合物中存在非極性共價鍵、離子鍵B．簡單離子半徑：Y＞ZC．XCl3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．YW3分子中Y原子采用sp3雜化

5、中成藥連花清冰晶膠囊的有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)綠原酸說法錯誤的是

A．分子式為B．1mol綠原酸最多可消耗8molNaOHC．分子中含有4個手性碳原子D．能發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)

6、下圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是

選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉

A．AB．BC．CD．D

7、某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電的裝置示意圖如下。當該裝置工作時，下列說法不正確的是

A．鹽橋中向Y極移動B．電路中流過7.5mol電子時，產(chǎn)生標準狀況下的體積為16.8LC．電流由Y極沿導(dǎo)線流向X極D．Y極發(fā)生的反應(yīng)為，Y極周圍pH增大

7、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A．飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：B．100mL

的溶液和200

的溶液所含的相同C．的一元酸和的一元強堿等體積混合后的溶液；D．常溫下，、濃度均為。的、

COONa混合溶液

二、試驗題

8、碘化鈉可用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等，實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼易被空氣氧化?；卮鹣铝袉栴}：

(1)水合肼的制備

①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合液。盛裝氫氧化鈉溶液的儀器名稱是__，正確的連接順序為__(按氣流方向，用小寫字母表示)。

②將尿素滴入次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合液中，發(fā)生反應(yīng)CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3，反應(yīng)中作氧化劑的是__[填“NaClO”或“CO(NH2)2”]。

(2)碘化鈉的制備

I．向錐形瓶中加入40mL6mol·L-1NaOH溶液，攪拌、冷卻，加入25.4g單質(zhì)碘，打開恒溫磁力攪拌器，保持60~70℃至反應(yīng)完全；

II．繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O，還原生成的NaIO和NaIO3，得到NaI溶液，同時釋放出一種空氣中主要成分的氣體；

III．將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品25.5g。

①步驟I反應(yīng)完全的現(xiàn)象是__。

②步驟II中IO-參與反應(yīng)的離子方程式為__。

③實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是__。

④測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：

a.稱取10.00g產(chǎn)品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑；

c.用0.2100mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(化學(xué)方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實驗多次.測得平均消耗Na2S2O3標準溶液的體積為15.00mL。則M為__(寫名稱)；該產(chǎn)品中NI的質(zhì)量分數(shù)為__。

⑤工業(yè)上也可用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉來制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因__。三、工藝流程題

9、硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥工業(yè)。利用某水泥廠的廢料(含50%MgO，還有少量CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，制取MgSO4?7H2O的流程如圖：

回答下列問題

(1)“酸浸”時，pH控制為1，若提高浸取速率，可采取的措施是_____(任寫一條)。

(2)“氧化”時，NaClO與Mn2+按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成MnO2，其離子方程式為______；調(diào)節(jié)pH時可加入試劑X為_____(任寫一種)。

(3)濾渣除Al(OH)3、Fe(OH)3外還有氧化物______。

(4)“除鈣”時，控溫在60℃時除去MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。

①參照表格，簡要說明除鈣的操作方法______。

②60℃下CaSO4的Ksp＝______。(飽和CaSO4溶液的密度約為1.0g?L?1)

部分物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)如表：溫度/℃

物質(zhì)20406080MgSO428.630.93640.8CaSO40.2720.230.2040.184(5)為了提高原料中鎂的利用率，操作a后濾液的處理方法是______。四、原理綜合題

10、減少CO2排放并實現(xiàn)CO2的有效轉(zhuǎn)化已成為科研工作者的研究熱點。根據(jù)以下兩種常見的CO2利用方法，回答下列問題：

(I)在釕配合物催化作用下采用“CO2催化加氫制甲酸”方法將CO2資源化利用。

反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)

ΔH

(1)已知：298K時，部分物質(zhì)的相對能量如表所示，ΔH=_______kJ·mol-1，該反應(yīng)在_____(填“高溫”、“低溫”或者“任意溫度”)易自發(fā)進行。物質(zhì)CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)HCOOH(g)相對能量/kJ·mol-1)-3930-242-110-423.9

(II)以氧化銦(In2O3)作催化劑，采用“CO2催化加氫制甲醇”方法將CO2資源化利用。反應(yīng)歷程如下：

i．催化劑活化：In2O3(無活性)In2O3-x(有活性)

ii．CO2與H2在活化的催化劑表面同時發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)①：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1

反應(yīng)②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2

(2)某溫度下，在恒容密閉反應(yīng)器發(fā)生以上反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)①達到平衡狀態(tài)的是___(填標號)。A．v正(H2)：v逆(CH3OH)=3：1B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．混合氣體的密度保持不變D．CH3OH(g)的分壓保持不變(3)增大CO2和H2混合氣體的流速，可減少產(chǎn)物中H2O(g)的積累，從而減少催化劑的失活，請用化學(xué)方程式表示催化劑失活的原因：__________。

(4)ii中反應(yīng)①、②的lnK(K代表化學(xué)平衡常數(shù))隨×103(T代表溫度)的變化如圖所示

請在上述圖中畫出反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的lnK隨×103變化的曲線_______。

(5)在恒溫密閉容器中，維持壓強和投料比不變，將CO2和H2按一定流速通過反應(yīng)器，CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)%]和甲醇的選擇性[x(CH3OH)%=×100%]隨著溫度變化關(guān)系如圖所示。

若233~251°C時催化劑的活性受溫度影響不大，分析溫度高于235°C時圖中曲線下降的原因________。

(6)恒溫恒壓密閉容器中，加入2molCO2和4molH2，同時發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，初始壓強為p0，在300°C發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，容器體積減小20%，則反應(yīng)②用平衡分壓表示的平衡常數(shù)Kp=________(保留兩位有效數(shù)字)。

11、我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)(家族成員之一，A為一價金屬，M為三價金屬，X為氧族元素)在室溫下具有超離子行為。回答下列問題

(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為___________；基態(tài)硫原子核外電子的運動狀態(tài)有___________種。

(2)同周期元素Si、P、S的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。

(3)硫元素能形成多種微粒如、、、、等。的中心原子的雜化類型是___________。

(4)中Cr元素化合價為+6價，常溫下呈藍色，則其結(jié)構(gòu)式可能為___________(填標號)。

ABC(5)某含鉻化合物立方晶胞如圖所示。該晶體的化學(xué)式為___________。

(6)已知晶體的密度為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則相鄰與之間的最短距離為=___________pm(列出計算式即可)。

12、化合物G可以干預(yù)冠心病患者血清炎性因子，抗動脈粥樣硬化，對血管平滑肌細胞增殖有抑制作用。其合成路線如下：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

(1)A→B的反應(yīng)方程式為___________。

(2)C→D的反應(yīng)類型是___________；E的名稱為___________。

(3)F與過量發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物中存在___________個手性碳原子(連有四個不同的原子或基團的碳