廣東省陽江市高中化學高二上冊期末通關考試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產、生活、科技等密切相關，下列說法正確的是A．“華為麒麟1000”手機芯片的主要成分是二氧化硅B．“方家以磁石磨針鋒，則能指南”中起指南作用的成分為C．醫(yī)用外科口罩的核心材料聚丙烯是合成高分子化合物D．75%酒精滅活病毒，利用了乙醇的強氧化性

2、宏觀辨識與微觀探析是化學學科素養(yǎng)之一，下列物質性質實驗對應的離子方程式正確的是A．的水溶液呈堿性：B．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的：C．用溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：D．方鉛礦(PbS)遇溶液生成銅藍(CuS)：

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙呈紅色的溶液中：B．的水溶液中：C．由水電離出的的溶液中：D．的溶液中：

4、為探究鹵代烴的化學性質設計如下實驗，下列有關說法錯誤的是

A．燒瓶中1-溴丁烷發(fā)生消去反應并僅生成一種烯烴B．試管③中酸性溶液紫色逐漸褪去C．若用溴水代替酸性溶液，裝置②可以省去D．取反應后燒瓶中的溶液，滴加幾滴溶液，產生淺黃色沉淀

6、下列實驗中，對應的現象以及解釋或結論都正確且有因果關系的是選項操作現象解釋或結論A常溫下，用pH計分別測定飽和溶液NaA和飽和溶液NaB的pHpH：NaA>NaB常溫下酸性：HA<HBB向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)C向注射器中吸入NO2，針尖堵封針尖處，將注射器體積壓縮為原來的一半氣體顏色比起始淺加壓后，NO2轉變?yōu)闊o色的N2O4D用石墨做電極電解Mg(NO3)2，Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動性：Mg>Cu

A．AB．BC．CD．D

7、化學反應進行的方向是一個比較復雜的問題。下列有關說法正確的是A．反應的B．在不同狀態(tài)時的熵值：C．反應能否自發(fā)進行與溫度有關D．或的反應一定能自發(fā)進行

8、一定條件下存在反應：?，F有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料在常溫下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率相同C．的體積分數：II<IIID．容器Ⅰ中NO的轉化率與容器Ⅱ中的轉化率之和小于1

9、在1L密閉容器中發(fā)生反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

△H=-QkJ?mol-1(Q＞0)，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：時間/濃度c(NH3)/mol/Lc(O2)/mol/Lc(NO)/mol/L起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.21.10.6

下列說法錯誤的是A．反應在第2min到第4min時，O2的平均反應速率為0.25mol·L-1·min-1B．第2min改變的條件可能是加大壓強C．反應在第2min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度D．2～4min內，反應放出0.1QkJ的熱量

10、對于密閉容器中的反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，450℃時，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A．點c處反應達到平衡B．點a的正反應速率比點b的大C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(SO2)不一樣D．其他條件不變，600℃時反應至t1時刻，n(SO3)比上圖中的e點值要大

11、一定壓強下，向密閉容器中充入和，發(fā)生反應。與的消耗速率與溫度的關系如圖所示，以下說法中不正確的是

A．正反應的活化能小于逆反應的活化能B．A、B、C、D四點對應狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的為AC．達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動D．一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡后，的平衡轉化率不變

12、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述不正確的是A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)增大C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、電離度α都減小，可加入少量水

13、某溫度下水的，在此溫度下，下列混合溶液呈酸性的是A．相同濃度的和溶液等體積混合B．的和的溶液等體積混合C．的和的溶液等體積混合D．的和的溶液等體積混合

14、下列方案設計、現象和結論都正確的是目的方案設計現象和結論A比較和HClO的酸性強弱相同條件下，分別用pH試紙測定0.1溶液、0.1NaClO溶液的pHNaClO溶液的溶液的pH，說明的酸性比HClO的酸性強B鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定向裝有鍍鋅鐵皮的燒杯中加入足量稀硫酸，并測量鍍鋅鐵皮反應前后的質量產生氣泡的速率突然減慢時說明鋅鍍層完全反應C探究AgCl、AgBr的大小向5mL0.1溶液中先加入1mL0.1KCl溶液，再加入1mL0.1KBr溶液先產生白色沉淀，后產生淡黃色沉淀，說明AgCl的小于AgBrD比較與HI的酸性強弱將AgI固體加入水中，再向其中滴入幾滴溶液固體由黃色變?yōu)楹谏?，說明的酸性更強

A．AB．BC．CD．D

15、室溫下，向20.00mL0.1000mol?L-1的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸溶液，混合溶液的溫度與pH隨加如稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．稀硫酸的濃度為0.1000mol?L-1B．室溫下MOH的電離平衡常數Kb=1.0×10-6C．b點對應的溶液中：2c(OH-)+c(MOH)=c(M+)+2c(H+)D．當pH=7時，溶液中存在c(H+)=c(OH-)<c(M+)<c(SO)

16、下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，用排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應速率快酸的強弱：HX<HYB向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液；再滴2滴0.1mol/LCuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度積(Ksp)：ZnS>CuSC將碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸有氣泡產生氯的非金屬性比碳強D用pH試紙測定同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHpH(NaClO)>pH(CH3COONa)酸性：HClO<CH3COOHA．AB．BC．CD．D

17、下列方程式書寫錯誤的是A．Al(OH)3?A13++3OH-B．Al(OH)3(s)?Al3+(aq)+3OH-(aq)C．BaSO4(s)?Ba2+(aq)+(aq)D．BaSO4?Ba2++

18、室溫下，pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，則下列說法中正確的是

A．A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強C．若A、B都是弱酸，則6>a>2D．當a＝5時，A是強酸，B是弱酸

19、常溫下，將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=1的稀鹽酸VbL混合，所得溶液呈中性，則Va∶Vb為A．1:1B．1:10C．10:1D．1:100

20、常溫下，向100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相關微粒物質的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．H2A在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-，HA-H++A2-B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C．Y點溶液中存在以下關系:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)D．X點溶液中含A元素相關微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L二、填空題

21、我國政府莊嚴承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可轉化成有機物實現碳循環(huán)有效降低碳排放。

(1)在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

①計算：從0min到3min，H2的平均反應速率v(H2)=_____________mol·L-1·min-1。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________________(填序號)

A．c(CO2)∶c(H2)=1∶3

B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C．單位時間內消耗3molH2，同時生成lmolH2O

D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變

③反應達到平衡后，保持其他條件不變，能加快反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，可采取的措施有_______________(填編號)

A．升高溫度

B．縮小容器體積

C．再充入CO2氣體

D．使用合適的催化劑

(2)在容積相同的密閉容器里，分別充入等量的氮氣和氫氣，在不同溫度下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，并分別在相同的時間內測定其中NH3的質量分數(y軸所表示的)，繪成圖象如圖所示：

請回答：

①A、B、C、D、E五點中，肯定未達到平衡點的是______________。

②此可逆反應的正反應是_____________熱反應。

③AC曲線是增函數曲線，CE曲線是減函數曲線，試從化學反應速率和化學平衡的角度分析，并說明理由______________。三、實驗題

22、食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度。以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：

(1)某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中=，則此時溶液中的pH=_____。(已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5)

(2)根據該同學的計算結果，應該選_____作指示劑。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)

(3)該滴定達到終點時的現象是_____。

(4)某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所用NaOH溶液的體積為_____mL。

(5)用標準的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如表所示：滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5024.2

則該品牌白醋中醋酸含量為_____g/mL。

(6)下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數值偏高的是_____(填編號)。

A.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液

B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.滴定過程中振搖時有液滴濺出

D.讀取NaOH溶液體積時，開始時仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

E.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失四、原理綜合體

23、以下是關于合成氨的有關問題，請回答；

(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的和0.6mol的在一定條件下發(fā)生反應：，，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得的物質的量為0.2mol。則平衡時_______。平衡時的轉化率為_______%。

(2)平衡后，若提高的轉化率，可以采取的措施有_______。A．加了催化劑B．增大容器體積C．降低反應體系的溫度D．加入一定量(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：，，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：T/℃200300400K

請完成下列問題：

①寫出化學平衡常數K的表達式_______。

②試比較、的大小，_______(填“>”、“<”或“=”)；

③400℃時，反應的化學平衡常數為_______。當測得、和物質的量分別為3mol、2mol和2mol時，則該反應的_______(填“>”、“<”或“=”)。五、填空題

24、銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：

已知：①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中離子濃度小于或等于1.0×10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全。

(1)濾渣1中除了S之外，還有___________(填化學式)。

(2)“浸出”時，Sb2S3發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(3)該生產流程能實現(填化學式)的循環(huán)利用__________。

(4)常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時溶液中的c(S2-)不低于______。

(5)“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質量之比為_______。

25、(1)海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：成分含量/(mg/L)成分含量/(mg/L)Cl-18980Ca2+400Na+105601422560Br-64Mg2+1272

電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。

①電解氯化鈉溶液的離子方程式_____。

②電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移