廣東省肇慶市高中化學(xué)高二上冊期末深度自測模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、第24屆冬奧會于2022年2月4日在北京開幕，主題口號為：“一起向未來”。且科技部提出了“科技冬奧”的理念。下列說法正確的是A．冬奧會使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保B．冬奧會火炬“飛揚”以耐高溫碳纖維為外殼，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯為原材料，碳纖維和聚乙烯均為有機高分子材料C．頒獎禮儀服采用第二代石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯烴D．“同心”獎牌掛帶采用桑蠶絲織造工藝，蠶絲是一種純凈物

2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．往苯酚鈉溶液中通入少量：2

2B．用泡沫滅火器滅火原理：C．海水提溴工藝中，用純堿溶液富集：D．向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀：

3、下列各組離子一定能大量共存的是A．加Al能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、K+、ClO-、B．在弱堿性溶液中：K+、Na+、、C．在c(H+)=0．1mol/L的溶液中：K+、I-、Cl-、D．在澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、、

4、噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體一溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是

氣體溶液A稀B飽和NaOH溶液CNO稀溶液D稀鹽酸

A．AB．BC．CD．D

6、一定條件下，在密閉容器中進行如下反應(yīng)：

。為提高該反應(yīng)的速率和CO的轉(zhuǎn)化率，采取措施最合理的是A．降低溫度同時增大壓強B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入D．加催化劑同時升高溫度

7、下列說法中不正確的是A．一個反應(yīng)能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)B．若△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進行C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑在常溫下能自發(fā)進行，既能用焓判據(jù)解釋又能又熵判據(jù)解釋D．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

8、相同溫度下，有體積相同的甲、乙兩個容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2，分別進行合成氨反應(yīng)。下列敘述中不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲B．平衡后N2的濃度：乙＜甲C．H2的平衡轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D．平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

9、R、G、Y、X為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y與G同周期，X與Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊為這四種元素構(gòu)成的化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法中正確的是

A．Y的氫化物沸點高于G的氫化物沸點B．①到④共涉及兩種反應(yīng)類型C．圖中鍵鍵能均相同D．丁可做甲合成丙的催化劑

10、在密閉容器中進行如下反應(yīng)：，已知、、Z的起始濃度分別為、、，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Y為B．為C．為D．Z為

11、對于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH=-904kJ·mol-1，下列有關(guān)說法不正確的是A．該反應(yīng)一定能自發(fā)進行B．達(dá)到平衡時，增大容器的體積，v(正)增加、v(逆)減小C．?dāng)嗔?molN-H鍵的同時，斷裂1molO-H鍵，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．使用合適的催化劑可以提高單位時間內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率

12、下列說法正確的是A．常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液顯酸性B．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸消耗的n(NaOH)大C．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值減小

13、常溫下，將pH=3的強酸溶液和pH=12的強堿溶液混合，當(dāng)混合液的pH等于11時，強酸與強堿溶液的體積比是A．9∶2B．11∶2C．10∶1D．9∶1

14、根據(jù)下列實驗方案所得結(jié)論不合理的是選項實驗方案結(jié)論A室溫下，測得溶液的pH值約為3，溶液的pH值約為5酸性：B常溫下，向等濃度、等體積的和溶液中滴加等量的酚酞溶液，溶液中紅色更深相同溫度下，水解常數(shù)C相同條件下，用濃度均為的和鹽酸分別做導(dǎo)電性實驗，溶液對應(yīng)的燈泡較暗是弱電解質(zhì)D向的溶液中滴加鹽酸，振蕩試管顏色加深抑制水解

A．AB．BC．CD．D

15、已知在100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12.下列說法中正確的是A．0.005mol?L-1的硫酸溶液，pH=2B．0.001mol?L-1的氫氧化鈉溶液，pH=11C．0.005mol?L-1的硫酸溶液與0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

16、物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．溶液顯堿性，可用作洗滌劑B．Fe粉具有還原性，可用作抗氧化劑C．氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑D．明礬水解生成的膠體具有吸附性，可用作消毒劑

17、將一定量的硫酸鋇放入水中，對此有關(guān)的敘述不正確的是A．硫酸鋇雖然難溶于水，但硫酸鋇固體質(zhì)量將會減少B．最終會得到的極稀的飽和溶液C．最終得到的飽和溶液體系中，存在著兩種平衡D．的溶解度與外界溫度有關(guān)，與濃度、壓強無關(guān)

18、將濃度為0.1mol/LCH3COOH溶液不斷加水稀釋，下列各量始終保持減小的是A．c(OH-)B．Ka(CH3COOH)C．D．

19、將pH=2和pH=4的兩種鹽酸以等體積混合后，溶液的pH是（

）A．2.3B．2.7C．4.3D．4.7

20、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)C．已知Ka(HF)=7.2×10－4，Ka(HCN)=6.2×10－10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者D．濃度均為0.1mol·L－1的①(NH4)2CO3②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序為：③＞②＞①二、填空題

21、在一固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)。其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)；

(2)在某溫度下，能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：_______A．容器中壓強不變B．混合氣體中CO濃度不變C．v(H2)正=v(H2O)逆D．c(CO2)=c(CO)(3)在850℃時，反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：時間/minCO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3

計算：3min—4min達(dá)到平衡時CO的平衡濃度c3是_______；CO2(g)的轉(zhuǎn)化率是_______。三、實驗題

22、某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作

A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液

B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙

C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2

回答下列各問題：

(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫)

→

→

→D→

。______。

(2)滴定管的讀數(shù)應(yīng)注意_____。

(3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。

(4)D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到____，尖嘴部分應(yīng)_____。

(5)滴定終點時錐形瓶中顏色變化是_____。

(6)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會對測定結(jié)果_____(指燒堿的純度)有何影響？(指偏高、低或不變)

(7)該燒堿樣品純度的計算式為______。四、原理綜合體

23、氫氣在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知下列熱化學(xué)方程式：

i.

ii.

已知在某種催化劑的作用下，的正反應(yīng)的活化能(正)為，則該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能(逆)為_______。該反應(yīng)達(dá)平衡后采取下列措施能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(填標(biāo)號)。

A.升高溫度

B.增大壓強

C.加入

D.移出

E.使用催化劑

(2)將的混合氣體充入反應(yīng)器中，氣體總壓強為，平衡時、與溫度的關(guān)系如圖所示。時，的物質(zhì)的量濃度隨溫度升高而增大的原因是_______。

(3)在一定溫度下的恒容密閉容器中通入與，使其物質(zhì)的量濃度均為，反應(yīng)足夠時間后，容器中和的濃度分別為和，則反應(yīng)ii的平衡常數(shù)_______。

(4)一定條件下，在某恒容密閉容器中，按投料比發(fā)生如下反應(yīng)：

①下列能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。

A.

B.混合氣體的密度不再變化

C.容器內(nèi)總壓強不再變化

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

②研究表明該反應(yīng)速率方程式為，其中k為速率常數(shù)，與溫度、活化能有關(guān)，若投料比，時的初始速率為，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為時，反應(yīng)速率為，由此可知_______。五、填空題

24、三氯化六氨合鈷(III)（[Co(NH3)6]Cl3）是合成其它含鈷配合物的重要原料。制備流程如下：

（1）“混合”步驟需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細(xì)的CoCl2·6H2O晶體，加熱煮沸的目的是______。

（2）流程中加入溶液可防止加氨水時溶液中c(OH?)過大，其原理是______。

（3）“氧化”步驟中應(yīng)先加入氨水再加入，理由是______。

（4）為測定產(chǎn)品中鈷的含量，進行下列實驗：

①稱取樣品4.000g于燒瓶中，加80mL水溶解，加入15.00mL4mol?L-1NaOH溶液，加熱至沸15~20min，冷卻后加入15.00mL6mol?L-1HCl溶液酸化，將轉(zhuǎn)化成Co3+，一段時間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00mL試樣加入到錐形瓶中；

②加入足量KI晶體，充分反應(yīng)；

③加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，再重復(fù)2次，測得消耗Na2S2O3溶液的平均體積為15.00mL。（已知：2Co3++2I?＝2Co2++I2，I2+2S2O32-＝2I?+S4O62-），通過計算確定該產(chǎn)品中鈷的含量（寫出計算過程）。______

25、用如圖裝置進行電解。通電一段時間，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙C端變?yōu)樗{(lán)色。請回答下列問題：

(1)E為電源的_______極，F(xiàn)e為_______極。C處發(fā)生的電極反應(yīng)是_______。

(2)A中