廣東省梅州市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末?？荚嚲碓敿?xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、茶文化在我國(guó)具有悠久的歷史，2008年6月7日廣東省潮州市申報(bào)的“茶藝(潮州工夫茶藝)”經(jīng)國(guó)務(wù)院批準(zhǔn)被列入第二批國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)名錄。下列說法不正確的是A．茶葉制作工藝中包含發(fā)酵工序，該工序中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．使用沸水泡茶，可加速茶葉中物質(zhì)的溶解C．茶葉中含有的茶單寧(分子式為)是烴類物質(zhì)D．精美的茶葉包裝袋聚乙烯不符合“綠色化學(xué)”要求

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數(shù)目為12NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSO、SO和SO2的微粒數(shù)之和小于0.1NAC．電解精煉銅陽極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．31g基態(tài)P原子中含有的未成對(duì)電子數(shù)為3NA

4、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為12。W在短周期主族元素中原子半徑最大，X、W同族，Y、Z同周期，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：B．X分別與Y、Z、W形成的二元化合物只存在共價(jià)鍵C．由X、Y、Z、W四種元素形成的鹽只有兩種D．原子半徑：

5、下列說法不正確的是

A．甘油(CH2OH-CHOH-CH2OH)分子中沒有手性碳原子B．標(biāo)況下22.4L二氧化碳中含的π鍵數(shù)和18g冰中含的氫鍵數(shù)均為2NAC．HNO3、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH分子之間都可以形成分子間氫鍵D．某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

6、可用如圖裝置制取、凈化、收集氣體的是選項(xiàng)氣體①②③ANH3濃氨水生石灰濃硫酸BSO2濃硫酸Na2SO3濃硫酸CNO2濃硝酸銅屑H2ODCl2濃鹽酸MnO2H2O

A．AB．BC．CD．D

7、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素CO(NH2)2]轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電也裝置示意圖，利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是

A．圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接B．圖甲中H+透過質(zhì)子交護(hù)膜由右向左移動(dòng)C．圖甲中M

電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+D．當(dāng)圖甲中M

電極消耗0.5mol尿素時(shí)，圖乙中鐵電極增重96g

7、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．向溶液中加入等體積溶液：B．物質(zhì)的量濃度都為的與溶液等體積混合后，C．已知常溫下，的電離常數(shù)，.溶液：D．溶液與溶液混合：二、試驗(yàn)題

8、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一

焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二

焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。

a．測(cè)定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是____________。

實(shí)驗(yàn)三

葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：

(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________________g·L－1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。三、工藝流程題

9、(氧化鉻(Cr2O3)可用作著色劑、分析試劑、催化劑等。以含鉻廢料(含F(xiàn)eCr2O4、MgO、SiO2、Al2O3等)為原料制備氧化鉻的一種流程如圖所示。

已知：燒渣的成分為Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3、Fe2O3、MgO；25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1×l0-33、Ksp[Mg(OH)2]=2×10-11，溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。回答下列問題：

(1)“研磨”的目的是_________；“焙燒”過程發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________。

(2)25℃時(shí)，若濾液l中金屬離子的濃度均為0.2mol·L-1，則“調(diào)pH”的最小值為_________。(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)“除鎂”工序不能在陶瓷容器中進(jìn)行的原因是_________。

(4)“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入適量H2SO4的作用是_________。

(5)“煅燒”反應(yīng)生成的氣體中含有一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(6)已知MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

則每個(gè)Mg2+周圍距離最近的Mg2+個(gè)數(shù)為_________。已知MgO晶胞邊長(zhǎng)為0.4nm，則MgO的密度為_________g/cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只需列出算式)。四、原理綜合題

10、氫能是綠色綠源。甲醇和水蒸氣在Cu/ZnO/Al2O3催化劑下發(fā)生重整制氫反應(yīng)：

反應(yīng)i：CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)=+49.5kJ·mol-1

溫度過高時(shí)，會(huì)發(fā)生以下副反應(yīng)：

反應(yīng)ii：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)

反應(yīng)iii：CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)=+90.4kJ·mol-1

(1)=_______kJ·mol-1。反應(yīng)ii在溫度過高時(shí)才能發(fā)生，說明該反應(yīng)?S_______0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)對(duì)于反應(yīng)i的說法正確的是_______。A．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能低B．恒壓條件下充入Ne，有利于提高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率C．催化劑利于平衡正向移動(dòng)，使其平衡常數(shù)增大D．當(dāng)混合體系平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(3)恒容條件下，水醇比[n(水)：n(甲醇)]分別為a、b、c時(shí)，平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。則a、b、c由大到小順序?yàn)開______。

(4)研究發(fā)現(xiàn)，=200℃下，按一定的水醇比、一定質(zhì)量的Cu/ZnO/Al2O3催化劑作用下，只發(fā)生反應(yīng)i。將原料按不同流速通過裝有催化劑的裝置(如圖甲)，測(cè)得甲醇轉(zhuǎn)化率與(催化劑質(zhì)量與通入原料的流速之比)關(guān)系如圖乙。

①AB段CH3OH轉(zhuǎn)化率隨著的增大而升高的原因是_______。比較B、C兩點(diǎn)CH3OH的反應(yīng)速率大小：vb_______vc(填“>”、“<”或“=”)。

②若要使甲醇的轉(zhuǎn)化率大于c%，可采取的措施是_______(任寫出一種即可)。

(5)220℃，向恒容密閉容器中按n(水)：n(甲醇)=1：1通入原料，起始總壓為pkPa，發(fā)生反應(yīng)i和ii(該溫度下，反應(yīng)iii未發(fā)生)。平衡時(shí)，測(cè)得CO分壓為akPa，H2體積分?jǐn)?shù)為CO的50倍。求220℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)水和醇的物質(zhì)的量比[即n(水)：n(甲醇)]=_______。

11、第四周期中的18種元素具有重要的用途。

(1)金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為_______。

(2)第四周期族的元素中，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)_______。

(3)已知四溴化鍺是電子工業(yè)中的一種常用試劑，其熔點(diǎn)為26.1℃，沸點(diǎn)為186℃，則晶體類型為_______，中心原子的雜化類型為_______。

(4)的結(jié)構(gòu)如圖所示。

中由大到小的順序是_______。(用“1”“2”“3”表示)

(5)普魯士藍(lán)晶體屬立方晶系，晶胞棱長(zhǎng)為。鐵氰骨架組成晶胞中的8個(gè)小立方體，粒子在小立方體頂點(diǎn)，在小立方體的棱上，兩端均與相連，小立方體中心空隙可容納，如圖所示(在圖中省略)

①普魯士藍(lán)中與個(gè)數(shù)之比為_______；

②若所有鐵粒子為等徑小球，則與之間最近距離為_______。

12、一種藥物中間體(G)的一種合成路線如下

已知：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)R的名稱是_______；H中含氧官能團(tuán)名稱是_______。

(2)M→N的反應(yīng)類型是_______。H分子式是_______。

(3)P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(4)寫出Q→H的化學(xué)方程式：_______。

(5)T是與R組成元素種類相同的芳香化合物，滿足下列條件的T有