廣東省汕尾市高中化學高考模擬期末自測模擬試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．跨臨界直接制冰使用的CO2是由極性鍵構成的非極性分子B．北斗衛(wèi)星導航系統(tǒng)由我國自主研發(fā)獨立運行，其所用芯片的主要成分為SiCC．德爾塔(Delta)是新冠變異毒株，其成分含蛋白質D．激光、熒光、LED燈光都與電子躍遷釋放能量有關

3、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，0.1溶于水，轉移的電子數(shù)目為B．常溫常壓下，與足量反應，共生成，轉移電子的數(shù)目為C．溶液含有個D．常溫常壓下，苯含有鍵數(shù)為

4、X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，W+與Y2－具有相同的電子層結構，R與Y可形成化合物RY2、RY3。下列說法正確的是A．W2Y、W2Y2中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2B．沸點：Y的氫化物一定高于X的氫化物C．最高正化合價：Z>Y=R>X>WD．將XY2通入W單質與水反應后的溶液中，生成的鹽只有一種

5、葡萄糖在生物體內會發(fā)生分子內反應形成葡萄糖的半縮醛(如圖所示)，物質A和B分別為兩種葡萄糖半縮醛，下列說法正確的是

A．葡萄糖半縮醛含有羥基、醚鍵，該葡萄糖不能發(fā)生銀鏡反應B．半縮醛的形成可看作羥基與醛基發(fā)生了加成反應C．物質A分子不具有手性D．葡萄糖半縮醛A和B的分子式均為C6H10O5

6、用下列實驗裝置進行相應實驗，有關說法正確的是

A．裝置①可用于演示噴泉實驗B．裝置②可驗證二氧化硫的漂白性C．裝置③可用于實驗室制備并收集NO2D．裝置④可用于實驗室制取氨氣

7、某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結構如圖3，電極A為非晶硅薄膜，充電時Li+得電子成為Li嵌入該薄膜材料，同時電極B中失電子轉化為，集流體起導電作用。下列說法不正確的是

A．充電時，集流體A與外接電源的負極相連B．放電時，電極B為正極，反應可表示為C．放電時，外電路通過amol電子，內電路中有amolLi+通過LiPON薄膜電解質從正極遷移到負極D．導電介質不可能為溶液

7、25℃時，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(假設滴加過程中無氣體產生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和)，下列說法不正確的是

A．在a→d的過程中，a點的溶液中水的電離程度最大B．在b點的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．在c點的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在c→d的過程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始終成立二、試驗題

8、乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，M=288g/mol）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：

CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）稀鹽酸盛放在裝置_________中(填字母，下同)，NH4HCO3盛放在裝置___________中。

（2）裝置C中涉及的主要反應的離子方程式______________________________________；

將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是____________________________。

（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌發(fā)生反應。鐵粉

的作用是___________________________________________________________；

反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是____________________________。

（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)

產品的質量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是__________________________________。三、工藝流程題

9、鉬系催化劑主要用于石油煉制和化學工業(yè)中。從廢催化劑(主要成分為、和)中提取鉬酸鈉晶體。工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“研磨”的目的為_______

(2)“焙燒”中各金屬元素轉化為對應含氧酸鈉鹽(、等)，寫出轉化的化學方程式_______。

(3)混合氣體X通入沉鋁步驟前，應經過_______溶液的處理。通常認為溶液中離子濃度不大于為沉淀完全。鋁元素恰好完全轉化為沉淀時濾液的pH為_______。{已知：①；②}

(4)沉釩步驟中的濾渣2主要成分為_______；獲得粗產物的操作1是_______、過濾、洗滌、干燥。

(5)為減少反應中廢氣對環(huán)境的污染問題，用足量的堿性溶液在加熱條件下處理廢催化劑也可以制備鉬酸鈉。請寫出制備鉬酸鈉的離子方程式_______。四、原理綜合題

10、研究、在一定條件下與催化合成等有機化工產品，對實現(xiàn)“碳中和”目標具有重要的意義。回答下列問題：

(1)在一定條件下與可發(fā)生反應：

，結合下圖信息，該反應的_______。

(2)通過下列反應可實現(xiàn)合成、。

Ⅰ.

Ⅱ.

在密閉容器中通入和，分別在壓強為和下進行反應。實驗中對平衡體系的含碳物質(、、)進行分析，其中溫度對和在三種物質中的體積分數(shù)影響如圖所示。

則時，表示和平衡體積分數(shù)隨溫度變化關系的曲線分別是_______和_______；圖中M點的平衡轉化率為_______。

(3)若在一定溫度下，在體積可變的密閉容器中充入和，此時測得容器內的壓強為，發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，達到平衡后，測得反應前后容器中氣體的物質的量之比是5：4，且物質的量為，在此溫度下，內用分壓變化表示的速率為_______MPa·min-1，反應Ⅰ的平衡常數(shù)_______(MPa)-2(為以分壓表示的平衡常數(shù)，)。

11、研究表明，利用、、和苯胺()制備的磷酸亞鐵鋰()可用作電池的正極材料。

(1)基態(tài)原子核外有___________種不同運動狀態(tài)的電子；基態(tài)價層電子排布式為___________。

(2)N、O、C三種元素的電負性由大到小的順序為___________；在第二周期中，第一電離能位于B元素與N元素之間的元素有___________種。

(3)中心原子的雜化類型為___________。

(4)1mol苯胺分子中含有鍵的數(shù)目為___________；苯胺與甲苯的相對分子質量相近，但苯胺的沸點高于甲苯，其原因是___________。

(5)N的化合物易形成配位鍵，三價鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對形成配位鍵的原子是___________，中心離子的配位數(shù)為___________。

(6)中配體分子為：、，的鍵角小于，其原因是________。

12、L是合成藥物——非布索坦的中間體，其合成路線如下。

已知：R1COOC2H5+R2CH2COOC2H5R1CCHCOOC2H5+C2H5OH

(1)A→B的化學方程式為___________。

(2)C的結構簡式為___________。

(3)D中的官能團為