廣西壯族自治區(qū)岑溪市高中化學(xué)高考模擬期末深度自測(cè)測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活、科技等密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．通過紅外光譜儀可檢測(cè)核酸結(jié)構(gòu)中是否存在氨基官能團(tuán)B．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯為同位素C．無(wú)磁鎳鉻鈦合金鋼常用于艦體材料，其強(qiáng)度高于純鐵D．“天和號(hào)”推進(jìn)器上的氮化硼陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

3、下列說(shuō)法中，正確的是A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有氧原子的數(shù)目為4NAD．44gCO2中含有分子數(shù)為NA

4、一種由短周期主族元素組成的化合物是重要的儲(chǔ)氫材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知原子序數(shù)依次增大的四種元素W、X、Y、Z，其原子中電子數(shù)總和為24，且僅X、Y在同一周期。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．該化合物中存在非極性共價(jià)鍵、離子鍵B．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞ZC．XCl3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．YW3分子中Y原子采用sp3雜化

5、異戊二烯是天然橡膠的單體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．異戊二烯的系統(tǒng)命名為2-甲基-1，3-二丁烯B．等物質(zhì)的量的異戊二烯和加成，產(chǎn)物有3種C．異戊二烯和加成，產(chǎn)物中有手性碳原子D．聚異戊二烯存在順反異構(gòu)

6、下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．分離碘酒中的碘和酒精B．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣C．除去Cl2中的HCl雜質(zhì)D．比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性

7、鋰離子電池具有比能量大、用途廣等特點(diǎn)。如圖為一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。下列說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)，a電極發(fā)生Li+脫嵌，放電時(shí)發(fā)生Li+嵌入B．放電時(shí)電解質(zhì)中Li+數(shù)目減少C．放電時(shí)若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，電極將增重0.14gD．充電時(shí)a極接外電源的負(fù)極

7、為二元弱酸。時(shí)，向的溶液中緩慢通入HCl氣體忽略溶液體積的變化及的揮發(fā)下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．通入HCl氣體之前：B．的溶液中：C．的堿性溶液中：D．的溶液中：二、試驗(yàn)題

8、某化學(xué)探究小組擬用廢銅屑制取Cu(NO3)2：，并探究其化學(xué)性質(zhì)。

I．如圖，用濃HNO3，和過量的廢銅屑充分反應(yīng)制硝酸銅溶液。

（1）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式。

（2）①裝置中NaOH溶液的作用是。

②欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實(shí)驗(yàn)操作步驟是蒸發(fā)濃縮、、過濾。

③你認(rèn)為此裝置是否合理，并說(shuō)明原因。

如果不合理，同時(shí)在原裝置上改進(jìn)；如果合理，只需說(shuō)明原因。

Ⅱ．為了探究的熱穩(wěn)定性，探究小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾和加熱儀器均略去）

【實(shí)驗(yàn)裝置】

【實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象】往試管中放入研細(xì)的無(wú)水Cu(NO3)2：晶體并加熱，觀察到試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U形管除去紅棕色氣體，在集氣瓶中收集到無(wú)色氣體。

【解釋與結(jié)論】

（3）①紅棕色氣體是。

②根據(jù)現(xiàn)象判斷在加熱條件下可以分解，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。

Ⅲ．利用Cu(NO3)2制備淺綠色的堿式碳酸銅[CuCO3·Cu(OH)2]。

向大試管中加入一定量的碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾、洗滌、干燥，得到樣品。

【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】反應(yīng)溫度對(duì)樣品的影響實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

溫度／℃

35

50

70

95

樣品顏色

深藍(lán)色

深藍(lán)色

淺綠色

暗藍(lán)色

樣品中堿式碳酸銅

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)／%

90.9

92.7

x

92.0

（4）濾液中可能含有，寫出檢驗(yàn)的方法。

（5）95℃時(shí)，樣品顏色發(fā)暗的原因：____。

（6）70C時(shí)，實(shí)驗(yàn)得到2.38g樣品，取此樣品加熱至分解完全（雜質(zhì)不分解），得到1.76g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。三、工藝流程題

9、氮化鎵(GaN)具有優(yōu)異的光電性能。一種煉鋅礦渣，主要含鐵酸鎵[Ga2(Fe2O4)3]、鐵酸鋅(ZnFe2O4)和SiO2，利用該礦渣制備GaN的工藝流程如下：

已知：①Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。

②常溫下，Ksp[Zn(OH)2]=10-16.6，Ksp[Ga(OH)3]=10-35.1，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.5。

③Ga3+、Fe3+在該工藝條件下的反萃取率(進(jìn)入水相中金屬離子的百分?jǐn)?shù))與鹽酸濃度的關(guān)系見下表。鹽酸濃度/mol·L-1反萃取率/%Ga3+Fe3+286.99.4469.152.1617.571.3回答下列問題:.

(1)①“酸浸”時(shí)Ga2(Fe2O4)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

②“酸浸”所得浸出液中Ga3+、Zn2+濃度分別為0.21g·L-1、65g·L-1，常溫下，為盡可能多地提取Ga3+并確保不混入Zn(OH)2，“調(diào)pH”時(shí)應(yīng)不超過_____________(忽略溶液體積變化)。

(2)濾渣2的主要成分是____(填化學(xué)式)。

(3)“脫鐵”和“反萃取”時(shí)，所用鹽酸的濃度a=________，b=_______(選填上表中鹽酸的濃度)。

(4)“沉鎵”時(shí)，若加入NaOH的量過多，會(huì)導(dǎo)致____________。

(5)利用CVD(化學(xué)氣相沉積)技術(shù)，將熱分解產(chǎn)物與NH3在高溫下反應(yīng)可制得GaN，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(6)①GaN的熔點(diǎn)為1700°C，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9°C，它們的晶體類型依次為___________、__________。

②GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示，該晶體中與Ga原子距離最近且相等的N原子個(gè)數(shù)為________，該晶體密度為ρg·cm-3，則晶胞邊長(zhǎng)為______nm(列出計(jì)算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

四、原理綜合題

10、氫氣作為一種可再生能源，它的制備一直都是研究的熱點(diǎn)。其中甲醇水蒸氣重整制氫氣包含以下三個(gè)反應(yīng)：

Ⅰ．kJ/mol

Ⅱ．kJ/mol

Ⅲ．

某課題小組經(jīng)計(jì)算得到三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系圖如下：

(1)反應(yīng)Ⅲ的___________kJ/mol，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系圖為___________。

(2)在銅基催化劑條件下探究水醇比()以及當(dāng)水醇比=1時(shí)溫度對(duì)的選擇性和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響，結(jié)果分別如下：

①下列說(shuō)法正確的是___________

A．根據(jù)圖1，重整制氫的反應(yīng)溫度一般控制在450K~600K之間，可能是要保證甲醇的轉(zhuǎn)化率并控制有適量的CO的含量，有利于維持合適的溫度。

B．根據(jù)圖2，反應(yīng)過程中，水醇比增加可能會(huì)消耗更多的能量。

C．反應(yīng)不能由體系密度不變來(lái)判定達(dá)到平衡。

D．催化劑只會(huì)對(duì)某一個(gè)反應(yīng)有催化作用，所以對(duì)某種產(chǎn)物具有選擇性。

②根據(jù)圖3，當(dāng)溫度大于220℃時(shí)，選擇性下降而CO的含量上升可能的原因是：___________。

(3)在某壓強(qiáng)P1下，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，

①請(qǐng)畫出壓強(qiáng)P2下，P2<P1，相同時(shí)間，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化圖___________。

②260℃時(shí)，P1壓強(qiáng)下，充入等物質(zhì)的量的甲醇和水，保持壓強(qiáng)不變體系達(dá)平衡時(shí)，，反應(yīng)Ⅲ的___________。

11、碳族單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)處于激發(fā)態(tài)的碳原子的電子排布式可表示為___________(填字母)，碳原子從基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。

A．

B．

C．

D．

(2)尿素(

)中C原子的雜化類型為___________。尿素與丙酮(

)的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但熔、沸點(diǎn)：尿素___________丙酮(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。

(3)一種含硅化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物組成元素中C、N、Si的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。

(4)碳、硅、鍺位于同一主族，硅和鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體材料，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

鍺單晶的晶胞結(jié)構(gòu)類似金剛石，晶體中鍺原子與共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比為___________；晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為；B為；C為，則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

(5)碳與金屬Ni、Mg形成的一種新型超導(dǎo)體，該物質(zhì)的晶胞為正六面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。

若晶胞參數(shù)為，用表示阿佛伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的摩爾體積為________(用含a、的代數(shù)式表示)。

12、沙美特羅是抗炎藥物。某團(tuán)隊(duì)運(yùn)用化學(xué)酶法制備-受體激動(dòng)劑(R)-沙美特羅(G)的流程如下：

回答下列問題：

(1)D中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)B→C的反應(yīng)類型是_______。鑒別B、C的試劑和條件是_______。

(3)已知：。F→G的副產(chǎn)物為_______(填名稱)。

(4)在鎳、加熱條件下B與足量反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)同時(shí)具備下列條件的A的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有_______種(不考慮立體異構(gòu))。