廣東省珠海市高中化學高三上冊期末高分通關提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、廣東是嶺南文化的重要傳承地，具有眾多的非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，下列廣東非物質(zhì)文化遺產(chǎn)中，屬于合金材料的是項ABCD非遺名稱吳川瓦窯陶鼓廣州琺瑯碣石木雕淡水客家涼帽A．AB．BC．CD．D

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．羥基(-OH)所含的電子數(shù)為B．的溶液所含的數(shù)目為C．與足量充分反應生成的分子數(shù)等于D．與濃鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

4、已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應，M、P、Q的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示。下列說法正確的是（

）

A．N原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等B．M的離子半徑小于N的離子半徑C．P氫化物穩(wěn)定性大于Q氫化物穩(wěn)定性D．X、W兩物質(zhì)含有的化學鍵類型相同

5、有機物X(只含C、H、O元素)的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應的X的同分異構體有(不考慮立體異構)A．12種B．13種C．14種D．15種

6、下列實驗操作正確的是A．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉時，應在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥B．用向下排空氣法收集KMnO4與濃鹽酸反應產(chǎn)生的Cl2C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．檢驗時，向試樣中加入濃NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

7、將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．b電極上發(fā)生還原反應B．片刻后甲池中c（Cl-）增大C．電子沿Zn→a→b→Cu

路徑流動D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

7、室溫下，關于1L0.1mol/L氨水()的敘述正確的是A．由水電離出的B．當加入少量氯化銨固體時，溶液中將增大C．當與鹽酸恰好完全中和時，溶液中：D．當加入稀硫酸至溶液pH=7時，溶液中二、試驗題

8、六氨合氯化鎂(MgCl2·6NH3)具有極好的可逆吸、放氨特性，是一種優(yōu)良的儲氨材料。某研究小組以MgCl2·6NH3為原料在實驗室制備MgCl2·6NH3，并測定所得產(chǎn)品中氨的含量。

I．制備MgCl2·6NH3

i．首先制備無水MgCl2，實驗裝置如圖(加熱及夾持裝置略去)：

已知：SOCl2熔點?105℃、沸點76℃；遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

(1)三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(2)該實驗裝置中的不足之處為___________。

(3)改進裝置后，向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞b，此時不需要打開玻璃塞a，原因為①___________；②___________。

ii．制備MgCl2·6NH3

將NH3通入無水MgCl2的乙醇溶液中，充分反應后，過濾、洗滌并自然風干，制得粗品。相關物質(zhì)的性質(zhì)如表：溶質(zhì)溶解性溶劑NH3MgCl2MgCl2·6NH3水易溶易溶易溶甲醇(沸點65℃)易溶易溶難溶乙二醇(沸點197℃)易溶易溶難溶(4)生成MgCl2·6NH3的反應需在冰水浴中進行，其原因為___________。

(5)洗滌產(chǎn)品時，應選擇的洗滌劑為___________(填選項標號)。A．冰濃氨水B．乙二醇和水的混合液C．氨氣飽和的甲醇溶液D．氨氣飽和的乙二醇溶液

II．利用間接法測定產(chǎn)品(MgCl2·xNH3)中氨的含量，步驟如下：

步驟1：稱取1.800g樣品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；

步驟2：取25.00mL待測液于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用0.2000mol·L?1AgNO3標準液滴定溶液中Cl－，記錄消耗標準液的體積；

步驟3：重復步驟2操作2－3次，平均消耗標準液10.00mL。

(6)則x的值為_______；已知滴定操作均正確，造成該偏差的可能原因為________。三、工藝流程題

9、我國鉑族金屬儲量占世界儲量0.58%，而消費總量占世界消費總量的27%，因此從汽車廢棄催化劑中回收鉑族金屬對可持續(xù)發(fā)展有重大意義。廢棄催化劑中含有Pt，還含有少量的Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2。一種從汽車廢棄催化劑中回收鉑的流程如下：

已知：①長期使用的催化劑，表面會覆蓋積碳和有機物；

②Pt溶于王水生成NO和氯鉑酸，該酸的陰離子具有正八面體結(jié)構，其中鉑為正四價；

③該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表金屬離子Al3+Mg2+Fe3+開始沉淀的pH3.59.52.2沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH4.711.13.2回答下列問題：

(1)粉碎廢棄催化劑后，需進行預處理操作A，請寫出操作A的名稱___________；

(2)為了提高酸浸效率，溫度不宜過高的原因：___________；

(3)酸浸工序中，鉑發(fā)生的反應的化學方程式為___________，有同學提議，將王水換成鹽酸和過氧化氫的混合溶液，請分析優(yōu)缺點：___________；

(4)通過調(diào)節(jié)濾液的pH以回收其他金屬，依次析出的金屬離子為___________，當Al3+開始沉淀時，溶液中的Fe3+濃度為___________mol/L；

(5)鉑的浸出率與不同加熱方式、浸出時間及不同固液比的關系如下圖所示：

由圖可知，Pt浸出的最佳條件為___________；

(6)金屬捕集法可使Pt取代銅原子進入銅晶格形成銅鉑合金，圖是一種電催化材料(銅鉑合金)的晶胞，該合金的化學式為___________，該合金的密度為ρg/cm3，兩個最近的銅原子之間的距離為___________pm(寫出計算式，不用簡化)。

四、原理綜合題

10、為了實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”的目標，將CO2轉(zhuǎn)化成可利用的化學能源的“負碳”技術是世界各國關注的焦點。

方法Ⅰ：CO2催化加氫制甲醇。

以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：

反應i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1

反應ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2＝+41.0kJ·mol-1

反應iii：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3＝-90.0kJ·mol-1

(1)計算反應i的△H1＝___________。

(2)一定溫度和催化劑條件下，0.73molH2、0.24molCO2和0.03molN2(已知N2不參與反應)在總壓強為3.0MPa的密閉容器中進行上述反應，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率、CH3OH和CO的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示。

①圖中曲線b表示物質(zhì)___________的變化(填“CO2”“CH3OH”或“CO”)。

②上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法不正確的有___________(填字母)。

A．降低溫度，反應i～iii的正、逆反應速率都減小

B．向容器中再通入少量N2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率下降

C．移去部分H2O(g)，反應iii平衡不移動

D．選擇合適的催化劑能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

E．平衡時CH3OH的體積分數(shù)一定小于50%

③某溫度下，t1min反應到達平衡，測得容器中CH3OH的體積分數(shù)為12.5%。此時用CH3OH的分壓表示0-t1時間內(nèi)的反應速率v(CH3OH)＝___________MPa·min-1.設此時n(CO)＝amol，計算該溫度下反應ii的平衡常數(shù)Kx＝___________(用含有a的代數(shù)式表示)。

[已知：分壓＝總壓×該組分物質(zhì)的量分數(shù)；對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，，x為物質(zhì)的量分數(shù)。]

方法Ⅱ：CO2電解法制甲醇

利用電解原理，可將CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，其裝置如圖所示：

(3)雙極膜B側(cè)為___________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。

(4)TiO2電極上電極反應方程式：___________。

方法Ⅲ：CO2催化加氫制低碳烯烴(2～4個C的烯烴)

某研究小組使用Zn-Ga-O/SAPO-34雙功能催化劑實現(xiàn)了CO2直接合成低碳烯烴，并給出了其可能的反應歷程(如圖所示)。H2首先在Zn-Ga-O表面解離成2個H*，隨后參與到CO2的還原過程；SAPO-34則催化生成的甲醇轉(zhuǎn)化為低碳烯烴。

注：?表示氧原子空位，*表示吸附在催化劑上的微粒。

(5)理論上，反應歷程中消耗的H*與生成的甲醇的物質(zhì)的量之比為___________。

11、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用?？茖W家開發(fā)新型單原子銅催化劑電化學還原制備取得新進展。反應方程式為?；卮鹣铝袉栴}：

(1)銅的焰色呈___________色。基態(tài)銅原子的價層電子排布式為___________。

(2)上述反應涉及的物質(zhì)中：

①既含σ鍵又含π鍵的非極性分子是___________。(填分子式，下同)

②中心原子采取雜化的分子有_______，VSEPR模型和空間構型相同的分子有________。

(3)催化劑的結(jié)構如圖所示。銅的配位數(shù)為___________，配位原子是___________(填元素符號)。

(4)我國科學家開發(fā)出一種高效儲存、分離、提純的新材料，晶胞結(jié)構如圖所示。已知：圖(a)中邊長為xpm，圖(c)中高為ypm，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。

①該材料的化學式為___________。

②該晶體的密度為___________。

12、有機物Ⅰ是合成藥物的重要中間體，某課題組設計的合成路線如下：

已知：①A中有兩個環(huán)，其中一個為苯環(huán)

②同一個碳上連兩個羥基不穩(wěn)定：

③R1NH2＋R2CHO→R2N=CHR2

④

⑤

請回答：

(1)Ⅰ中官能團的名稱是___________。

(2)C→D、F→G的反應類型分別為___________、___________。

(3)B的結(jié)構簡式是___________。

(4)下列說法不正確的是___________。A．化合物D分子中不可能所有原子共平面B．化合物E可以發(fā)生加成、取代、消去反應C．1molB最多