廣西壯族自治區(qū)崇左市高中化學高二下冊期末高分預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻，下列過程主要是利用化學反應中能量變化的是ABCD

九章量子計算機

打磨磁石制司南

神舟十四載人飛船發(fā)射

糧食釀醋

A．AB．BC．CD．D

2、用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的有

①標準狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數為NA

②0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+個數為0.2NA

③已知，如果有5molH2O參加反應，則由水還原的BrF3分子數目為3NA

④12g石墨和C60的混合物中質子總數為6NA

⑤5.6LN2(標準狀況)和11gCO2中含有的分子數相同

⑥22.4LO2中一定含有2NA個O原子

⑦在常溫常壓下20mLNH3與60mLO2所含的原子個數比為2:3A．3個B．4個C．5個D．6個

3、A、B、C、D、E均為短周期主族元素且原子序數依次增大，其中元素C與E、B與D的族序數之和均等于9。B的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，是人體的生命之源。A的簡單氫化物與E的單質(黃綠色)組成的混合氣體光照可生成E的氫化物。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B<C<D<EB．E分別與C、D形成的化合物，其所含化學鍵的類型相同C．C的單質能在A的某種氧化物中繼續(xù)燃燒D．E的氧化物對應的水化物的酸性一定比A的強

4、有機物X可以發(fā)生如下轉化。下列說法正確的是

A．X分子苯環(huán)上的一氯代物有9種B．電解過程中X在陽極反應生成YC．Z可發(fā)生氧化、取代、加聚等反應D．與足量NaOH溶液反應時，等物質的量X、Y、Z消耗NaOH的物質的量之比為1∶2∶2

5、實驗室制取下列氣體，只能用排水法收集的是A．Cl2B．H2C．CO2D．NO

6、通過控制開關可使同一裝置發(fā)生不同的化學反應。開關K置于a處時，兩極均有氣泡產生，U形管中的液面上升，一段時間后，再將開關K置于b處，可觀察到兩極的氣體逐漸減少。

據此分析，下列說法正確的是A．開關K置于a處時，銅電極與直流電源的正極相連B．開關K置于a處時，產生氣體的原因為C．開關K置于b處時，陽離子通過陽離子交換膜移向石墨電極D．開關K置于b處時，銅電極上的電極反應式為

7、25℃時，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法正確的是

A．a點所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b點所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c點所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．從a點到b點溶液中HA-數目逐漸增多，從b點到e點溶液中HA-數目逐漸減少二、試驗題

8、實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖A所示，主要步驟如下：

①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；

②按A圖連接裝置，使產生的蒸汽經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；

③小火加熱a試管中的混合液；

④等b試管中收集到約2mL產物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；

⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請回答下列問題：

（1）A裝置中使用球形干燥管的作用除了冷凝還有___________，步驟⑤中分離乙酸乙酯的操作名稱是_____________。

（2）步驟④中可觀察到b試管中的現象為______________，同時有細小氣泡產生。

（3）為探究濃硫酸在該反應中起的作用，某化學興趣小組同學利用上圖A所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管b，再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗

編號試管a中試劑試管b中試劑測得有機層的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L－1H2SO41.2D3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol·L－1鹽酸1.2

①由實驗B、C、D的記錄可得出結論___________________；

②分析實驗_________（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是_________________；

③濃硫酸和加熱都有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發(fā)現濃硫酸過多或溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是____________________；

④分離出乙酸乙酯層后，經過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為_______（填字母）。

A．NaOH固體

B．無水CaCl2

C．濃硫酸三、工藝流程題

9、綜合利用煉鋅礦渣(主要含鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFe2O4)獲得3種金屬鹽，并進一步利用鎵鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵(GaN)，部分工藝流程如下：

已知：①常溫下，浸出液中各離子的濃度及其開始形成氫氧化物沉淀的pH見表1。

②金屬離子在工藝條件下的萃取率(進入有機層中金屬離子的百分數)見表2。

表1金屬離子濃度及開始沉淀的pH金屬離子濃度(mol·L-1)開始沉淀pHFe2+1.0×10-38.0Fe3+4.0×10-21.7Zn2+1.55.5Ga3+3.0×10-33.0表2金屬離子的萃取率金屬離子萃取率(%)Fe2+0Fe3+99Zn2+0Ga3+97-98.5(1)Ga2(Fe2O4)3中Ga的化合價為______，“浸出”時其發(fā)生反應的離子方程式為______。

(2)濾液1中可回收利用的物質是______，濾餅的主要成分是______；萃取前加入的固體X為______。

(3)Ga與Al同主族，化學性質相似。反萃取后，鎵的存在形式為______(填化學式)。

(4)電解過程包括電解反萃取液制粗鎵和粗鎵精煉兩個步驟。精煉時，以粗鎵為陽極，以NaOH溶液為電解液，陰極的電極反應為______。

(5)GaN可采用MOCVD(金屬有機物化學氣相淀積)技術制得：以合成的三甲基鎵為原料，使其與NH3發(fā)生系列反應得到GaN和另一種產物，該過程的化學方程式為______。

(6)濾液1中殘余的Ga3+的濃度為______mol·L-1(寫出計算過程)。四、原理綜合題

10、的資源化可以推動經濟高質量發(fā)展和生態(tài)環(huán)境質量的持續(xù)改善。

Ⅰ．和都是主要的溫室氣體。已知25℃時，相關物質的燃燒熱數據如下表：物質燃燒熱(1)25℃時，和反應生成水煤氣的熱化學方程式為_______。

(2)在恒溫恒容裝置中通入等體積的和，發(fā)生反應，起始壓強為p，的平衡轉化率為。反應達到平衡時，容器內的總壓強為_______(用含、p的代數式表示，下同)，該反應的平衡常數_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

Ⅱ．制取甲醇的反應為

。起始投料比不變，研究不同溫度、壓強下，平衡時甲醇的物質的量分數的變化規(guī)律，如圖所示。其中，圖在℃下測得，圖在下測得。

(3)圖中等壓過程的曲線是_______(填“a”或“b”)。

(4)當時，反應條件可能為_______或_______。

Ⅲ．運用電化學原理可以很好利用資源

(5)火星大氣由96%的二氧化碳氣體組成，火星探測器采用電池供電，其反應機理如圖：

電池中的“交換膜”應為_______(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜，寫出電極上的電極反應式：_______。

11、鹵素與金屬形成的化合物在生產生活中具有一定用途。

(1)某些鹵化鎵可用作光電材料，下表是三種鹵化鎵的熔點。物質熔點／℃100077.9121①試解釋三種鹵化鎵熔點呈現表中差異的原因__________________；

②氣態(tài)常以二聚體形式存在，二聚體中各原子均滿足結構，據此寫出二聚體的結構式為______。

(2)可用作有機反應的催化劑。在催化下，乙酰氯的部分反應歷程如圖：

①乙酰氯分子中C-C鍵與C-Cl鍵的夾角______120°(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是____________。

②的空間構型為______，請寫出一種與互為等電子體的分子______。

(3)三維立方鈣鈦礦()可用作太陽能電池材料。鈣鈦礦中三種離子在晶胞(圖a)中分別占據正方體頂點、面心、體心位置，圖b顯示的是三種離子在xz面、yz面、xy面上的位置：

①的配位數為______。

②若晶體的密度為dg?cm，阿伏伽德羅常數的值為，則與之間的距離為______nm(用含d的表達式表示)。

12、化合物是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，其合成路線如下。

已知：R-Br

(1)A中含有羧基，A→B的化學方程式是____________________。

(2)D中含有的官能團是__________。

(3)關于D→E的反應：

①

的羰基相鄰碳原子上的C-H鍵極性強，易斷裂，原因是____________________。

②該條件下還可能生成一種副產物，與E互為同分異構體