廣西壯族自治區(qū)來賓市高中化學(xué)高三上冊期末高分通關(guān)模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列有關(guān)說法正確的是A．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放B．海水酸化能促進CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C．利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料不涉及化學(xué)反應(yīng)D．漂白粉不可用于生活用水的漂白消毒

3、設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．溶液中陰離子的數(shù)目為B．含有共價鍵的數(shù)目為C．在分子中所含鍵數(shù)為D．在溶液中，

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是元素

XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO4溶液對應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負性：Z<WB．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<WD．簡單氫化物的沸點：X<Z

5、有機物M(2-甲基-2-丁醇)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

A．N分子可能存在順反異構(gòu)B．M能使酸性溶液褪色C．M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有3種D．L的同分異構(gòu)體中，含兩種化學(xué)環(huán)境的氫的結(jié)構(gòu)有2種

6、實驗室制取下列氣體，只能用排水法收集的是A．Cl2B．H2C．CO2D．NO

7、利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是

A．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將增大

7、下列各溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．10mL的溶液與6mL的鹽酸混合：B．為4的NaHB溶液中：C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、試驗題

8、針對網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：

活動一：查閱資料

NaNO2有毒，具有氧化性和還原性，NaNO2溶液顯堿性，肉類在放置過程中，NaNO3逐漸轉(zhuǎn)化為NaNO2，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg。

活動二：鑒別NaNO2與食鹽

(1)NaNO2與食鹽的外觀相似，易被當(dāng)成食鹽誤用，分析以下兩種鑒別方法：

①能否各取少許固體用舌頭品嘗？____________。

②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是NaNO2具有_________性。

活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化

(2)制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如下

已知：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

①寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

②水_____________（選填“能"或“不能”）作為裝置Ⅱ中的試劑，理由是_____________。

③裝置Ⅲ中反應(yīng)完全后，接下來的操作是____________________________。

(3)將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量_____（選填“增多”、“減少"或“不變”），原因可能是____________________________（用化學(xué)方程式解釋）。

活動四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化

(4)分別從1000g剛煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后，配成溶液，再分別用0.00500mol/L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO+5NO+6H+＝2Mn2++5NO+3H2O）

①滴定終點的判斷依據(jù)為_______________________________。

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

活動五：綜合其它實驗和查閱資料獲知，熟肉在細菌等作用下，NaNO3部分轉(zhuǎn)化為NaNO2但只要保存得當(dāng)，隔夜仍可食用。三、工藝流程題

9、從廢鉬催化劑(主要成分為MoS2，含少量SiO2、CuFeS2、As2O3)中回收鉬酸銨晶體的工藝流程如圖所示：

注：酸浸后鉬元素以MoO形式存在。

回答下列問題：

(1)高溫焙燒時，廢鉬催化劑中的金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，則“焙燒”過程中MoS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)“調(diào)pH”中，加入MoO3調(diào)節(jié)溶液的pH略大于______時，可除去目標雜質(zhì)離子。

已知：溶液中某離子濃度≤10-5mol?L-1時，認為沉淀完全；常溫下Ksp[Fe(OH)3]=10-38.5，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6。

(3)若反萃取劑A是氨水，則反萃取過程中MoO發(fā)生的離子方程式為______。

(4)已知“除砷”過程中，pH對As去除率的影響如圖所示。當(dāng)pH＞10后，隨著pH的增大，去除率呈下降趨勢的原因可能是_______。

(5)鉬酸銨溶液可用于測定磷肥含磷量，步驟如下：準確稱量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高溫下使之分解，磷轉(zhuǎn)化為磷酸。過濾、洗滌、棄去殘渣。以硫酸—硝酸為介質(zhì)，加入過量鉬酸銨溶液生成鉬磷酸銨沉淀(NH4)3H4PMo12O42?H2O，將過濾、洗滌后的沉淀溶于50.00mL6.00mol?L-1NaOH溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞為指示劑，用0.40mol?L-1鹽酸溶液滴定其中過量的NaOH，消耗鹽酸23.00mL。計算磷肥中磷的百分含量_______(以P2O5計)(寫出計算過程)。

已知：(NH4)3H4PMo12O42?H2O+26NaOH=12Na2MoO4+Na2HPO4+3NH3↑+17H2O。四、原理綜合題

10、鈧(Sc)是一種重要且價格昂貴的稀土金屬，廣泛用于航空航天、超導(dǎo)等領(lǐng)域。從赤泥(含有Sc2O3、Al2O3、Fe2O3、TiO2等)中回收鈧，同時生產(chǎn)聚合硫酸鐵鋁的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)Sc原子的簡化電子排布式：_______。

(2)在酸浸赤泥的后續(xù)萃取分離過程中，F(xiàn)e3+與Sc3+會發(fā)生共萃而進入有機相，從而使后續(xù)分離難度加大，經(jīng)探究溫度、硫酸濃度與鐵、鈧的浸出率及分離系數(shù)(鈧的浸出率和鐵的浸出率比值)關(guān)系如下圖所示，則酸浸的最佳浸出溫度為_______℃，最佳硫酸濃度為_______mol/L。

(3)該工藝條件下，溶液中有關(guān)離子開始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：離子Fe2+Fe3+Al3+TiO2+開始沉淀的pH7.01.93.00.3完全沉淀的pH9.03.24.72.0①已知TiO2和硫酸反應(yīng)生成水溶性的TiO2+，則流程中TiO2+水解生成TiO2·xH2O的離子方程式為_______。

②試劑A常選用H2O2，寫出其在生產(chǎn)、生活中可能的用途_______。(填一條即可)

③該工藝流程中引入“還原”與“氧化”這兩個步驟的原因是_______。

(4)含鈧元素的微粒與lgc(F-)、pH的關(guān)系如下圖所示，“沉鈧”時，溶液的pH=3，c(F-)=10-4mol/L，則此時鈧的存在形式為_______(填化學(xué)式)。

(5)“聚合”生成聚合硫酸鐵鋁AlFe(OH)2(SO4)2時，同時產(chǎn)生氣體，該步驟的離子方程式為_______。

11、我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)(家族成員之一，A為一價金屬，M為三價金屬，X為氧族元素)在室溫下具有超離子行為?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鉻原子的電子排布式為_________；基態(tài)硫原子核外電子中含有_________個未成對電子。

(2)同周期元素Si、P、S的電負性由大到小的順序為________________(用元素符號表示)，O、S為同主族元素，的鍵角比大的原因是________________。

(3)硫元素能形成多種微粒如、、、、等，的中心原子的雜化類型為_______________，的空間構(gòu)型為________。

(4)中元素化合價為+6價，常溫下呈藍色，則其結(jié)構(gòu)式可能為________(填標號)。

ABC(5)某含鉻化合物立方晶胞如圖所示。該晶體的化學(xué)式為_____________；與Cr最近的氧原子的個數(shù)為________；和的最近距離為anm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度______________(填含a、的表達式)。

12、香港中文大學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，辣椒的活性成分辣椒素具有降血壓和降膽固醇的功效，可以預(yù)防心臟病。辣椒素(H)的一種合成路線如圖所示(部分試劑或產(chǎn)物略去)。

已知：

回答下列問題：

(1)X的化學(xué)名稱為___________，C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)D→E的化學(xué)方程式為___________，E→F的反應(yīng)類型為___________。

(3)H中的含氧官能團有___________。

(4)E的同分異構(gòu)體中，同時符合下