廣東省茂名市高中化學(xué)高一下冊期末提升模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOCO2

A．AB．BC．CD．D

2、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．的結(jié)構(gòu)式：O—C—OB．甲烷分子的球棍模型：C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．過氧化鈉的電子式：

3、已知：6NO+4NH3=5N2+6H2O。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．生成斷開鍵數(shù)為C．消耗生成氧化產(chǎn)物的分子數(shù)為D．消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成分子數(shù)為

4、室溫下，在透明的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液中均能大量共存的離子組是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是A．鐵絲在氯氣中點燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，燃燒后產(chǎn)物溶于水，溶液呈棕黃色B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C．鈉放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀D．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2

6、下列離子方程式中正確的是A．用氯氣作為水的消毒劑：B．實驗室制：C．用小蘇打治療胃酸過多：D．胃藥里含氫氧化鋁能降低胃酸：

7、根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是原子半徑0.0741.1600.1520.1100.0990.1860.0750.143最高化合價或最低化合價-2+2+1+5、-3+7、-1+1+5、-3+3A．元素、形成的化合物是離子化合物B．元素位于第二周期第Ⅳ族C．元素、形成的化合物為兩性氧化物D．題述元素中，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)

8、下列有關(guān)化學(xué)品安全使用標(biāo)識和化學(xué)安全正確的是A．盛裝乙醇的試劑瓶應(yīng)貼有的安全使用標(biāo)識是B．實驗室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶C．濃H2SO4沾到皮膚上，必須迅速用大量水沖洗，然后再涂稀NaOH溶液D．凡是給玻璃儀器加熱，都要墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂

9、短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是A．原子半徑：W>X>Z>YB．離子半徑：Y2->Z->X＋>W2＋C．a(chǎn)+2=c-2D．熱穩(wěn)定性：H2Y>HZ

10、海水是巨大的資源寶庫。一種利用海水苦鹵提取金屬鎂和單質(zhì)溴的流程如下圖所示。

下列敘述錯誤的是A．試劑a可選用生石灰B．通電過程發(fā)生的陰極反應(yīng)為Mg2++2e-=MgC．圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是富集Br2D．提取1molBr2，理論上消耗SO2和Cl2體積比為1∶1

11、已知：往溴的苯溶液中加入少量鐵屑能迅速反應(yīng)，其過程如下：；(不穩(wěn)定)；

實驗室用如圖裝置制取少量溴苯

下列有關(guān)判斷正確的是A．上述反應(yīng)過程中，第二步為置換反應(yīng)B．裝置乙能吸收反應(yīng)過程中揮發(fā)出來的溴蒸氣C．裝置甲中生成溴苯的化學(xué)方程式為+Br2D．裝置丙中導(dǎo)管口有白霧生成，溶液中有白色沉淀生成

12、下列實驗裝置或方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD比較C和Si的非金屬性組成原電池分離酒精和四氯化碳探究與對分解的催化效果

A．AB．BC．CD．D

13、二氧化碳到淀粉的人工合成第一步為用無機(jī)催化劑將二氧化碳還原為甲醇，反應(yīng)方程式為3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。一定溫度下，恒容密閉容器中按照投料比=3充入H2與CO2，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH)，在T=250℃下的x(CH3OH)～p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)～T如圖所示。下列說法不正確的是

A．曲線a代表T=250℃下的x(CH3OH)～p，曲線b代表p=5×105Pa下的x(CH3OH)～TB．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．在原p=5×105Pa，210℃的條件下，向該恒容密閉容器中繼續(xù)通入3molH2與lmolCO2，達(dá)到新的平衡后，x(CH3OH)＜0.10D．在原p=5×105Pa，210℃的條件下，將投料比改成=2，則x(CH3OH)＜0.10

14、一種以太陽能為熱源分解水的歷程，如圖所示：

已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

△H=+571.0kJ?mol-1

過程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)

△H=+313.2kJ?mol-1

下列說法正確的是A．整個過程中能量轉(zhuǎn)化形式只存在太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．過程Ⅰ中每生成3molFeO，轉(zhuǎn)移2mol電子C．整個轉(zhuǎn)化過程中Fe3O4和FeO都是催化劑D．過程Ⅱ熱化學(xué)方程式為3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)

△H=+257.8kJ?mol-1

15、amL兩種氣態(tài)烴按任意比例混合后與足量的氧氣混合點燃后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)(常溫、常壓)，體積總是縮小2amL。則兩種烴可能是A．CH4、C2H4B．C2H6、C3H6C．CH4、C2H6D．C2H6、C2H2

16、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、某氫氧燃料電池構(gòu)造如下圖所示，下列說法正確的是

A．電池工作過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．多孔金屬a上，H2發(fā)生氧化反應(yīng)C．電池工作時，電解質(zhì)溶液中OH-移向b極D．正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O

18、關(guān)于如圖所示裝置，下列說法正確的是

A．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C．Cu上發(fā)生的反應(yīng)為D．電子流向：Cu→導(dǎo)線→Zn

18、將6.4g銅片加到100mL9mol?L?1硝酸溶液中，銅片完全溶解，產(chǎn)生NO、混合氣體共2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液中滴加4mol?L?1NaOH溶液至產(chǎn)生的沉淀量最大。若將混合氣體與一定量混合通入水中，所有氣體能被完全吸收得到硝酸溶液。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)過程中硝酸體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性B．混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為50%C．所加4mol?L?1NaOH溶液的體積為50mLD．消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L二、工藝流程題

19、某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含及少量)可用于制備和還原鐵粉，其流程如圖。

(1)①“還原”時，被氧化的化學(xué)方程式是：___________。

②“還原”時選擇而不用粉的原因是___________。

(2)“焙燒”時，燒渣、無煙煤、的投料質(zhì)量比為。溫度對焙燒爐氣含量的影響變化如圖一所示，焙燒時間對還原鐵粉的產(chǎn)率影響如圖二所示。

①焙燒溫度通常控制在時，原因可能是___________。

②添加的目的是：a．脫除等；b．___________。

③“焙燒”在半封閉裝置中進(jìn)行，投料層表面蓋有適當(dāng)厚度的煤層，“焙燒”時間控制在4~5小時，超過5小時后還原鐵粉產(chǎn)率降低的原因是___________。

(3)制得的還原鐵粉中含有和少量。為確定還原鐵粉中碳元素含量，設(shè)計如下實驗：

實驗步驟如下：

I．按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢查裝置的氣密性；

II．稱取樣品，置于裝置中的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱得裝置總質(zhì)量為；

III．打開分液漏斗活塞，向裝置中緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間氧氣；稱量D裝置的質(zhì)量為；

IV．持續(xù)通入氧氣并點燃處酒精燈；至裝置質(zhì)量不再變化，稱得裝置的質(zhì)量為，同時稱得裝置的質(zhì)量為。

請回答下列問題：

①A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

②硬質(zhì)玻璃管中，剩余固體為多種鐵的氧化物組成，請根據(jù)數(shù)值計算出該鐵的氧化物可能組成情況___________？(寫出計算過程)三、實驗題

20、如圖所示裝置，將、通入中制備氯化亞砜()。已知：①是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃；②遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。請回答以下問題：

(1)下列固體藥品均可與反應(yīng)制備，最不適合的是_____。

A．

B．

C．

(2)裝置e中的試劑為_____。

(3)寫出制備的化學(xué)方程式_____。

(4)若反應(yīng)中向過量中共計通入的體積為925mL(S.T.P.)，的體積為896mL(S.T.P.)，最后得到產(chǎn)品4.76g，則的產(chǎn)率(實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量之比)為_____。

(5)若用堿液吸收工業(yè)尾氣中的后，得到等物質(zhì)的量濃度的和溶液。繼續(xù)向溶液中滴入幾滴溶液變渾濁，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。四、周期表推斷題

21、短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

根據(jù)上表回答問題：其中(1)～(5)涉及上表推斷，(6)～(8)與上表無關(guān)。

(1)D在周期表中的位置是_______。

(2)A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是___(填元素符號)。

(3)B的最高價氧化物的電子式為_______。

(4)上述六種元素中的二種元素組成的物質(zhì)中，含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物是_______(寫結(jié)構(gòu)式)，含有非極性鍵的離子化合物是_______(寫電子式)。

(5)E與G的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。

(6)下圖模型表示均含碳原子的a、b兩種分子，其他原子均為短周期元素的原子：

a.b.

則a是_______(寫分子式)、b是_______(寫分子式)。

(7)下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)的說法，錯誤的是_______(填序號)。

①非金屬性：

②氧化性：

③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：

④氫化物酸性：

⑤氫化物沸點：

⑥氫化物還原性：

⑦四鹵化碳的沸點：

⑧單質(zhì)的密度：

(8)由H、C、N、S四種元素各一個原子可以組成化合物。其中一種分子的結(jié)構(gòu)式為，根據(jù)每種原子的成鍵特點，寫出另外一種分子的結(jié)構(gòu)式：_______(分子結(jié)構(gòu)內(nèi)無環(huán)狀結(jié)構(gòu))。五、有機(jī)推斷題

22、Ⅰ.用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如圖：

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：

(1)由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)方程式：_______，

(2)丙烯(CH3CH=CH2)中含有的官能團(tuán)_______(填名稱)。

(3)A與B合成丙烯酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是：_______。該反應(yīng)的類型是_______。

(4)由石油裂解產(chǎn)物丙烯合成聚丙烯塑料的化學(xué)方程式是：_______。

Ⅱ.丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量CH2=CHCOOCH2CH3實驗步驟如下：

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙烯酸、50mL乙醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的乙醇(裝置見下圖)。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用