廣西壯族自治區(qū)南寧市高中化學(xué)高考模擬期末通關(guān)模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、有機化合物在生活中無處不在，下列說法不正確的是A．福爾馬林是甲醛的水溶液，具有殺菌防腐能力，也可用于保鮮魚、肉等食品B．食品包裝材料聚乙烯由乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)而制得C．苯酚有毒但可以制成藥皂，具有殺菌消毒的功效D．甘油加水可做護膚劑

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1L0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中，含有的陽離子數(shù)目為0.02NAC．常溫下1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAD．以Mg、Al為電極NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個電子，則正極放出H2為11.2L

4、右圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是

A．離子半徑:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氫化物的穩(wěn)定性:H2W>H2XD．工業(yè)上利用電解熔融態(tài)YR和Z2X3的方法制取金屬Y和Z

5、下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是A．羥基的電子式：B．丙烯的鍵線式：C．鍵電子云輪廓圖D．的VSEPR模型

6、下列實驗?zāi)康目梢杂萌鐖D所示裝置達到的是

A．以、濃鹽酸為原料，制備、干燥、收集B．以Cu、稀硝酸為原料，制備、干燥、收集NOC．以濃氨水、生石灰為原料，制備、干燥、收集D．以固體、質(zhì)量分數(shù)為70%的濃硫酸為原料，制備、干燥、收集

7、2020年3月29日，全球新能源汽車領(lǐng)導(dǎo)者比亞迪宣布正式推出“刀片電池”?！暗镀姵亍狈烹姇r結(jié)構(gòu)如圖，總反應(yīng)為，下列說法錯誤的是

A．放電時通過聚合物隔膜往正極遷移B．放電時，負極反應(yīng)式為C．充電時，鋰離子在陽極脫嵌；放電時，鋰離子在正極脫嵌D．充電時，裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

7、室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等濃度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、試驗題

8、某化學(xué)小組利用一定濃度的H2O2溶液制備O2，再用O2氧化C2H5OH，檢驗氧化產(chǎn)物。

Ⅰ．制備O2

該小組同學(xué)設(shè)計了如下氣體發(fā)生裝置(夾持裝置省略)

(1)甲裝置中主要儀器的名稱為_______。

(2)乙裝置中，用粘合劑將MnO2制成團，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開活塞K1，經(jīng)長頸漏斗向試管中緩慢加入3%H2O2溶液至剛好沒過MnO2固體。欲使反應(yīng)停止，關(guān)閉活塞K1即可，此時裝置中的現(xiàn)象是_______。

(3)丙裝置可用于制備較多O2，催化劑鉑絲可上下移動。制備過程中如果體系內(nèi)壓強過大，安全管中的現(xiàn)象是_______，此時可以將鉑絲抽離H2O2溶液，還可以采取的安全措施是_______。

(4)丙裝置的特點是_______(填序號)。

a．可以控制制備反應(yīng)的開始和結(jié)束

b．可通過調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積來控制反應(yīng)的速率

c．與乙裝置相比，產(chǎn)物中的O2含量高、雜質(zhì)種類少

Ⅱ．氧化C2H5OH

該小組同學(xué)設(shè)計的氧化C2H5OH的裝置如圖(夾持裝置省略)

(5)在圖中方框內(nèi)補全干燥裝置和干燥劑。_________

Ⅲ．檢驗產(chǎn)物

(6)為檢驗上述實驗收集到的產(chǎn)物，該小組同學(xué)進行了如下實驗并得出相應(yīng)結(jié)論。實驗序號檢驗試劑和反應(yīng)條件現(xiàn)象結(jié)論①酸性KMnO4溶液紫紅色褪去產(chǎn)物含有乙醛②新制Cu(OH)2，加熱生成磚紅色沉淀產(chǎn)物含有乙醛③微紅色含酚酞的NaOH溶液微紅色褪去產(chǎn)物可能含有乙酸

實驗①~③中的結(jié)論不合理的是_______(填序號)，原因是_______。三、工藝流程題

9、鈦(Ti)的性質(zhì)穩(wěn)定，有良好的耐高溫、抗酸堿、高強度、低密度等特性，被稱為“21世紀金屬”。工業(yè)上常用鈦鐵礦(主要含F(xiàn)eTiO3和少量SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等)通過如圖所示工藝流程制取鈦，并回收鎂、鋁、鐵等。

已知：①TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中；

②常溫下，相關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mg2+開始沉淀的pH2.26.53.59.5沉淀完全(c=1.0×10﹣5mol?L﹣1)的pH3.29.74.711.1

回答下列問題：

(1)為了提高“酸溶”的速率，可采取的措施有___________(任寫一點)。

(2)“酸溶”后，鈦主要以TiO2+形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)“分步沉淀”時用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.1，依次析出的金屬離子是___________(填離子符號)、Fe2+、Mg2+；當(dāng)Mg2+沉淀完全時，“母液”中Al3+的濃度為___________mol?L﹣1。

(4)“水浸”后，過濾、洗滌得水浸渣(TiO2?xH2O)，檢驗TiO2?xH2O已洗滌干凈的方法為___________。

(5)“還原”在800～900℃及惰性氣體的保護下進行，要在惰性氣體的保護下進行的原因是___________。

(6)最新研究發(fā)現(xiàn)，可以用如圖所示裝置由TiO2獲得金屬鈦，電解質(zhì)為某種可以傳導(dǎo)O2﹣的熔融鹽，則其陰極的電極反應(yīng)式為___________；電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該氣體可能含有___________(填化學(xué)式)。

四、原理綜合題

10、探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列問題：

(1)_______。

(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，容器中CH3OH(g)為ɑmol，CO為bmol，此時H2O(g)的濃度為_______mol﹒L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為_______。

(3)不同壓強下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實驗測定CO2平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。

已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=

CH3OH的平衡產(chǎn)率=

其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖_______(填“甲”或“乙”)；壓強p1、p2、p3由大到小的順序為_______；圖乙中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是_______。

(4)為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_______(填標(biāo)號)。A．低溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．高溫、高壓

11、科幻電影《阿凡達》中外星人流的是藍色的血液，其實血液的顏色主要是由血蛋白中含有的金屬元素決定的，如含鐵元素的為常見紅色血液、含銅元素的為藍色血液、含釩元素的為綠色血液等，銅、鐵、釩在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)V的核外電子排布式為_______。

(2)溶液常用作農(nóng)業(yè)殺菌劑，溶液中存在。該離子中存在的化學(xué)鍵有_______(填字母)。

A．共價鍵

B．離子鍵

C．氫鍵

D．范德華力

E．配位鍵

(3)與氨基吡啶形成的配合物(結(jié)構(gòu)如圖1)是很好的磁性材料。該配合物分子中碳與氧原子間形成的鍵和π鍵的個數(shù)比為_______，其中C原子的雜化軌道類型為_______。

(4)銅的氧化物、氮化物都廣泛應(yīng)用于光信息存儲和高速集成電路領(lǐng)域。

①Cu、O、N的電負性由大到小的順序為_______。

②已知，從銅離子的價層電子結(jié)構(gòu)角度分析，高溫下能轉(zhuǎn)化生成的主要原因是_______。

(5)鐵與硫能形成多種化合物，某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。該化合物的化學(xué)式是_______；若該晶胞邊長為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______。

12、有機物G是醫(yī)藥染料、農(nóng)藥等工業(yè)中的重要中間體，以苯為原料制備其二聚體H的合成路線如下：

(1)A、B、C三種物質(zhì)的沸點由高到低的順序為_________，有機物E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)“-OCH3”可稱為甲氧基，有機物G的名稱為______________，F(xiàn)中官能團的名稱為____________。

(3)H中手性碳原子的個數(shù)為_______________。

(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式為____