廣西壯族自治區(qū)合山市高中化學(xué)高三下冊期末通關(guān)模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)促進(jìn)科技進(jìn)步和社會發(fā)展，下列說法正確的是A．北京冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料H2作氧化劑B．制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于有機高分子材料C．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源可早日實現(xiàn)“碳中和”D．我國科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉涉及化學(xué)變化

3、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1molCl2與鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2B．11.2L乙烯氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)目為2C．溶液中含有的Na+數(shù)目為0.1D．固體中陰離子數(shù)目為0.2

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且25℃時0.1mol/L戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB．Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價鍵C．元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D．乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性

5、某六碳單烯烴與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)只生成一種一氯取代物，則該六碳單烯烴與氫氣加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)為A．B．C．D．

6、CO2是一種常見溫室氣體，也是巨大的碳資源。CO2可轉(zhuǎn)化為CO、H2等燃料：CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)；ΔH1=＋247kJ·mol-1。實驗室用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取少量CO2。實驗室制取CO2時，下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．生成CO2B．凈化CO2C．干燥CO2D．收集CO2

7、關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是

①

②

③

④A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．圖②裝置鹽橋中KCl的Cl-移向乙燒杯C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

7、實驗室使用pH傳感器來測定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1鹽酸滴定該混合溶液，得到如下曲線。以下說法不正確的是

A．未滴定時該混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL鹽酸時：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL鹽酸時：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．將等濃度的H2A水溶液和等濃度的Na2A混合，溶液可能顯酸性二、試驗題

8、氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上具有非常廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組用鎂與氮氣反應(yīng)制備Mg3N2并進(jìn)行有關(guān)實驗。實驗裝置如下所示：

已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)。

②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應(yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快。

③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等。

回答下列問題：

(1)儀器a、b的名稱分別是____________，____________；寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是_________，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；裝置D中的試劑是____________，F(xiàn)裝置的作用是____________。

(3)加熱至反應(yīng)開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是____________。

(4)實驗結(jié)束后，取裝置E的硬質(zhì)玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察實驗現(xiàn)象，該操作的目的是______________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為操作的目的是__________；再棄去上層清液，加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，該操作的目的是__________。三、工藝流程題

9、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛用途，以某地紅土鎳礦(主要成分NiO、MgO、Al2O3、SiO2和鐵的氧化物為原料，采用酸溶法制取硫酸鎳和MgSO4●7H2O，工業(yè)流程如圖所示。

已知：①常溫下，NiSO4易溶于水，Ni(OH)2和NiOOH不溶于水，已知Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。

②在上述流程中，某些金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下：沉淀物Ni(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀時的pH7.17.62.73.49.2沉淀完全(c=1x10-5)時的pH9.09.63.24.711.1

回答下列問題：

(1)“浸取”時需將礦樣研磨的目的是___________，“濾渣1”的成分___________(填化學(xué)式)。

(2)濾液1中加入H2O2的作用___________(用反應(yīng)離子方程式表示)。

(3)操作II為達(dá)到實驗?zāi)康?，由表中的?shù)據(jù)判斷通入NH3調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________

(4)“濾液1”中是否存在Fe3+，可用___________(填試劑名稱)檢驗，檢驗存在Fe3+的實驗方法是___________。

(5)“沉鎳”中pH調(diào)為8.5，則濾液中Ni2+的濃度為___________mol·L-1

(6)操作V是___________、過濾、洗滌。

(7)NiSO4在堿性溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH，該反應(yīng)的離子方程式___________。四、原理綜合題

10、工業(yè)上有多種脫硫、脫硝的方法，具體如下：

Ⅰ、二氧化氯(ClO2)是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，可用于煙氣中SO2和NO的脫除。研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反應(yīng)歷程與下列反應(yīng)有關(guān)。序號反應(yīng)機理(基元反應(yīng))反應(yīng)熱速率常數(shù)脫硝①NO(g)+ClO2(g)=NO2(g)+ClO(g)ΔH1k1=1.7×1011mL·mol-1·s-1②NO(g)+ClO(g)=NO2(g)+Cl(g)ΔH2k2=8.8×1012mL·mol-1·s-1脫硫③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g)ΔH3k3=2.1×10-4mL·mol-1·s-1④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+Cl(g)ΔH4k4=6.9×1011mL·mol-1·s-1

已知基元反應(yīng)：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)，其速率方程表達(dá)式為v=k·ca(A)·cb(B)

實驗測得：ClO2分別對純SO2、純NO以及同時氧化的氧化率隨時間(t)的變化情況如圖所示。據(jù)此分析：

(1)其它因素都相同，判斷ClO2氧化SO2的活化能___________(填“>”或“<”)ClO2氧化NO的活化能；

(2)NO的存在___________(填“會”或“不會”)影響ClO2氧化SO2的速率。請結(jié)合①、③、④的速率常數(shù)分析原因___________。

Ⅱ、NaClO溶液在不同溫度下也可對硫、硝脫除，一定時間內(nèi)，其脫除率如圖所示。

(3)SO2脫除率高于NO，可能的原因是___________(寫兩點)。

(4)煙氣中SO2和NO體積比為4：1，煙氣與50℃時的吸收液轉(zhuǎn)化生成的___________。

Ⅲ、CO也可以與NO反應(yīng)生成無污染物：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。設(shè)為相對壓力平衡常數(shù)，其計算表達(dá)式寫法為：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為KPa)除以P0(P0=100KPa)。在某溫度下，原料組成n(CO)：n(NO)=1：1，初始總壓為100KPa的恒容容器中進(jìn)行上述反應(yīng)。

(5)以下物理量不再發(fā)生變化時，能說明反應(yīng)達(dá)平衡的是___________。

a.CO與NO轉(zhuǎn)化率之比

b.混合氣體的密度

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

d.v(CO)：v(N2)=2：1

(6)體系達(dá)到平衡時N2的分壓為20KPa，則該反應(yīng)的相對壓力平衡常數(shù)___________。

11、新冠期間受“謠言”影響蒙脫石散曾一度脫銷。蒙脫石散的有效成分可表示(AlMg)2(SixOy)(OH)z?nH2O，常用于成人及兒童急、慢性腹瀉。

(1)基態(tài)Si原子的電子排布式為_______。

(2)比較B、Al第一電離能大?。篒1(Al)_______I1(B)(填“＞”或“＜”)，說明判斷理由_______。

(3)SiCl4能用于制取純硅、硅酸乙酯等，也能用于制取煙幕劑。

①將用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近SiCl4液流，液流_______(填“會”或“不會”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

②SiH4、CH4中較穩(wěn)定的是_______；SiCl4、CCl4中沸點較高是_______。

(4)硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。

①蒙脫石散中的“(SixOy)”是一種大片層狀的多硅酸根，其可能結(jié)構(gòu)如圖所示：

據(jù)此分析，x：y=_______。

②SiO2晶胞可理解成將金剛石晶胞(如圖)中的C原子置換成Si原子，然后在Si－Si之間插入O原子而形成。若SiO2晶胞的密度為dg?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中Si與Si之間的最短距離為_______nm(用含NA表和d的式子表示)。

12、2023年3月1日新版國家醫(yī)保藥品目錄正式實施，藥品總數(shù)達(dá)到2967種，一定程度上減輕了患者看病的負(fù)擔(dān)，目錄中的免疫調(diào)節(jié)劑泊馬度胺Ⅰ的合成路線如下：

已知：①，-Boc代表

②

③

回答下列問題：

(1)E的名稱為________；A中含氧官能團的名稱為________。

(2)化合物A能溶于水，其原因是__________。

(3)H→I的反應(yīng)類型為___；若想測定泊馬度胺Ⅰ分子的空間結(jié)構(gòu)，則需下列哪種分析手段：_____。

A．X射線衍射

B．質(zhì)譜法

C．元素分析儀