廣東省高中化學(xué)高考模擬期末自我評(píng)估考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是：A．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)B．熱的純堿溶液可用于洗滌煤油、柴油等礦物油污C．口罩的核心材料“熔噴布”的原料是聚丙烯樹(shù)脂，可由石油通過(guò)裂解得到的丙烯經(jīng)加聚反應(yīng)制得D．乙醚、84消毒液、過(guò)氧乙酸、90%以上乙醇等這些消毒劑均能有效對(duì)抗新型冠狀病毒

3、設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與充分反應(yīng)生成的分子數(shù)為B．的溶液中數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，溶液中和的微粒數(shù)之和為D．電解精煉銅，當(dāng)陽(yáng)極溶解時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

4、下列各種敘述中正確的是A．在CH2＝CH2分子中，存在4個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵B．N、O、F電負(fù)性大?。篎>O>N；第一電離能大?。篎>O>NC．酸性強(qiáng)弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

5、下列關(guān)于微粒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述中，錯(cuò)誤的是A．基態(tài)鈉原子核外電子云有4種不同的伸展方向B．乳酸(

)分子中含有一個(gè)手性碳原子C．鈷離子的電子排布式為D．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，導(dǎo)致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

6、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐杏袩o(wú)K+用潔凈鉑絲蘸取待測(cè)液進(jìn)行焰色反應(yīng)，直接觀察火焰的顏色B制備少量NH3加熱氯化銨固體并將氣體通入堿石灰，收集氣體C除去CO2中少量SO2將氣體通過(guò)足量酸性KMnO4溶液，干燥并收集氣體D分離乙酸乙酯和乙酸用分液漏斗分液，從下口分離乙酸，從上口倒出乙酸乙酯A．AB．BC．CD．D

7、如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2-4e-＋2H2O=4OH-B．乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2＋C．反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中在鐵電極區(qū)生成氫氧化鈉D．反應(yīng)一段時(shí)間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變

7、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A．飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：B．100mL

的溶液和200

的溶液所含的相同C．的一元酸和的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液；D．常溫下，、濃度均為。的、

COONa混合溶液

二、試驗(yàn)題

8、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一

焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)_______(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二

焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。

a．測(cè)定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是____________。

實(shí)驗(yàn)三

葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：

(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為_(kāi)_______________g·L－1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。三、工藝流程題

9、天青石(主要含有和少量雜質(zhì))是獲取鍶元素的各種化合物的主要原料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)鍶與鈣在元素周期表中位于同一主族，其原子比鈣多一個(gè)電子層。

①鍶在元素周期表中的位置是_______。

②由元素周期律推測(cè)屬于_______(填“強(qiáng)堿”或“弱堿”)。

(2)硫化鍶可用作發(fā)光涂料的原料，和碳的混合粉末在隔絕空氣下高溫焙燒可生成硫化鍶和一種還原性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

(3)已知：時(shí)，的Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11；Ksp(SrCO3)=5.6×10-10。在含的的溶液中通入至的濃度為時(shí)，開(kāi)始沉淀，此時(shí)溶液的pH為_(kāi)______。

(4)以天青石生產(chǎn)的工藝如下：

已知：在水中的溶解度如下表：溫度/020406080100溶解度0.911.773.958.4220.291.20.190.170.140.120.090.08

①寫(xiě)出反應(yīng)1生成的化學(xué)方程式_______。

②濾渣2為_(kāi)______。

③固體3通過(guò)一系列的操作得到了較純凈的晶體，結(jié)合上圖中信息得知操作主要有：加入適量水，緩慢加熱至，_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。

④取純凈產(chǎn)品溶于水，加入過(guò)量溶液后過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到ng濾渣，則x=_______(用含m、n的式子表示)。四、原理綜合題

10、汽車尾氣中含有CO和NO等，可以用不同的方法凈化處理，防止空氣污染。回答下列問(wèn)題：

(1)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H。

①該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H_______0(填“＞”或“＜”)。

②將CO和NO以一定流速通過(guò)兩種不同的催化劑發(fā)生上述反應(yīng)、相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中N2的含量，從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如下圖所示：

a點(diǎn)的v逆_______b點(diǎn)的v正(填“＞”“＜”或“=”')。c點(diǎn)_______(填“一定”或“不一定”)是平衡狀態(tài)。

③對(duì)于反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得：v正=k正·c2(CO)·c2(NO)、v逆=k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，且只是溫度的函數(shù)。

T℃，將2molCO(g)和2molNO(g)通入體積為1L的恒容密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)平衡時(shí)，CO(g)的轉(zhuǎn)化率為50%，則當(dāng)CO(R)的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，v正：v逆=_______。

(2)二氧化鈰(CeO2)在汽車尾氣中CO的催化消除中有將廣泛的應(yīng)用，同時(shí)二氧化鈰(CeO2)負(fù)載貴金屬(Rh)和貴金屬氧化物(Rh2O3)后催化活性的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A．200℃時(shí)，復(fù)合催化劑比單一催化劑效率更高

B．在相同溫度下，負(fù)載Rh2O3后催化劑的活性大于負(fù)載Rh的催化劑的活性

C．催化劑的活性隨著負(fù)載Rh的增高而增大，促進(jìn)了CO催化消除反應(yīng)的平衡向正向移動(dòng)

(3)用尿素水解生成的NH3催化還原NO，是柴油機(jī)車車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)2N2(g)+6H2O(g)。實(shí)際應(yīng)用中，加入尿素的量并不是越多越好，原因是__________，為了避免尿素過(guò)多造成的影響，可接一個(gè)氧化催化器，則氧化催化器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

11、不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。

(1)基態(tài)碳原子的電子排布圖為_(kāi)______。

(2)鉻和鎳元素都易形成配位化合物：

①[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr3+的配位數(shù)為_(kāi)______。

②硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_______，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_(kāi)______。

③氨是_______分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_(kāi)______，氨的沸點(diǎn)高于PH3，原因是_______。

(3)鎳元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)______。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是_______。

(5)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=_______cm。

12、有機(jī)化合物M是合成某臨床藥物的中間體。合成M的一種路線如圖所示：

已知：(R為烴基)。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)__________；C→D所需的試劑和條件分別為_(kāi)__________。

(2)B中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________；由D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(3)寫(xiě)出由E生成F的化學(xué)方程式：_____