【高考真題】2022年新高考北京化學(xué)高考試卷（部分試題）（含答案）

2022年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（北京卷）

化學(xué)

暫無(wú)1-9題，有題目后會(huì)及時(shí)更新~

10.利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn),b中現(xiàn)象不熊證明a中產(chǎn)物生成的是（）

a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象

A濃HNOa分解生成NO?淀粉一KI溶液變藍(lán)

BCu與濃H2sO4生成SO2品紅溶液褪色

C酚酗溶液變紅

濃NaOH與NH4C1溶液生成NH3

D漠水褪色

CH,CHBrCH3與NaOH乙醇溶液生成丙烯

11.高分子Y是一種人工合成的多肽，其合成路線(xiàn)如下.

下列說(shuō)法不氐現(xiàn)的是（）

A.F中含有2個(gè)酰胺基B.高分子Y水解可得到E和G

C.高分子X(jué)中存在氫鍵D.高分子Y的合成過(guò)程中進(jìn)行了官能團(tuán)保護(hù)

12.某MOFs的多孔材料剛好可將N??！腹潭?，實(shí)現(xiàn)了NO?與N2O4分離并制備HNO3,

如圖所示。

己知：2NO2（g）^^N2O4（g）A”<0

下列說(shuō)法不F確的是()

A.氣體溫度升高后，不利于N?。,的固定

B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO?的去除

C.制備HNO3的原理為：22。4+。2+2凡0===4HNO3

D.每制備0.4molHNC)3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02x1()22

13.利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。

裝置示意圖序電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)

陰極表面有無(wú)色氣

____11O.lmol/LCUSO4+少量H2sO4

體，一段時(shí)間后陰

極表面有紅色固

體，氣體減少。經(jīng)

<4檢驗(yàn)電解液中有

電串質(zhì)淚液Fe2+?

②陰極表面未觀(guān)察到

O.lmol/LCUSO4+過(guò)量氨水

氣體，一段時(shí)間后

陰極表面有致密紅

色固體。經(jīng)檢驗(yàn)電

解液中無(wú)Fe元素。

下列說(shuō)法不氐砸的是()

A.①中氣體減少，推測(cè)是由于溶液中c(H+)減少，且Cu覆蓋鐵電極，阻礙H+與鐵接觸

B.①中檢測(cè)到Fe?+,推測(cè)可能發(fā)生反應(yīng)：

42+2+2+

Fe+2H^Fe+HrFe+Cu^Fe+Cu

C.隨陰極析出Cu,推測(cè)②中溶液c(Cu2+)減少，CU2++4NH3^=^[CU(NH3)J”平

衡逆移

D.②中Cd+生成[CU(NHJ4「，使得c(CM+)比①中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層

更致密

14.CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，

以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣

體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到CO?,在催化

劑上有積碳。

CaCOj

CaO

mi

下列說(shuō)法不正瑰的是(

A.反應(yīng)①為CaO+CC)2=^=CaCO3；反應(yīng)②為

催化劑

CaCO3+CH4.CaO+2CO+2H2

催化劑

B.L~t3,n(H?)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH4^^=C+2H2

C.t2時(shí)刻，副反應(yīng)生成H?的速率大于反應(yīng)②生成H2速率

D.t3之后，生成CO的速率為0,是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生

15.FeSO「7H2。失水后可轉(zhuǎn)為FeSO/HQ,與FeS2可聯(lián)合制備鐵粉精傳*0,)和

H2SO4o

I.FeSO^H?。結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)Fe2+價(jià)層電子排布式為。

(2)比較SO：和H?。分子中的鍵角大小并給出相應(yīng)解釋?zhuān)骸?/p>

(3)凡0與Fe2+、SO/和H?O的作用分別為

II.FeS2晶胞為立方體，邊長(zhǎng)為anm,如圖所示。

(4)①與Fe?+緊鄰的陰離子個(gè)數(shù)為。

②晶胞的密度為/?=g-cm"。(lnm=10~9m)

8

可以制備鐵粉精（Fe,。,）和H2s0〃結(jié)合圖示解

16.煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無(wú)機(jī)硫（CaSO.硫化物及微量單質(zhì)硫等）。庫(kù)侖滴定

法是常用的快捷檢測(cè)煤中全硫含量的方法。其主要過(guò)程如下圖所示。

凈化后的空氣*氣體一?干煤裝置一?庫(kù)侖測(cè)硫儀

管式爐

己知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。2、COrH2O.NrSO2?

（1）煤樣需研磨成細(xì)小粉末，其目的是。

（2）高溫下，煤中Cas?！煌耆D(zhuǎn)化為SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）通過(guò)干燥裝置后，待測(cè)氣體進(jìn)入庫(kù)侖測(cè)硫儀進(jìn)行測(cè)定。

已知：庫(kù)侖測(cè)硫儀中電解原理示意圖如下。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中c03-）/c（「）保持定值

時(shí)，電解池不工作。待測(cè)氣體進(jìn)入電解池后，SO2溶解并將％-還原，測(cè)硫儀便立即自動(dòng)進(jìn)

行電解到又回到原定值，測(cè)定結(jié)束。通過(guò)測(cè)定電解消耗的電量可以求得煤中

含硫量。

CHjCOOH-KI溶液

①so?在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②測(cè)硫儀工作時(shí)電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為。

(4)煤樣為ag,電解消耗的電量為x庫(kù)侖。煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

已知：電解中轉(zhuǎn)移Imol電子所消耗的電量為96500庫(kù)侖。

(5)條件控制和誤差分析。

測(cè)定過(guò)程中，需控制電解質(zhì)溶液pH,當(dāng)pH<l時(shí)，非電解生成的月一使得測(cè)得的全硫含量

偏小，生成k-的離子方程式為。

②測(cè)定過(guò)程中，管式爐內(nèi)壁上有SO3殘留，測(cè)得全硫量結(jié)果為。(填“偏大”

或“偏小”)

17.碘番酸可用于X射線(xiàn)的口服造影液，其合成路線(xiàn)如圖所示。

OO

已知：(5!!,

R-COOH+R-COOH—^-?R-C-O-C-R+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其官能團(tuán)為o

(2)B無(wú)支鏈，B的名稱(chēng)為。B的一種同分異構(gòu)體中只有一種環(huán)境氫，其結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為。

(3)E是芳香族化合物，EfF的方程式為o

(4)G中有乙基，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)碘番酸中的碘在苯環(huán)不相鄰的碳原子上，碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571,J的相對(duì)分了

質(zhì)量為193。則碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(6)通過(guò)滴定法來(lái)確定口服造影液中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第一步取amg樣品，加入過(guò)量Zn粉，NaOH溶液后加熱，將I元素全部轉(zhuǎn)為「，冷卻，

洗滌。

第二步調(diào)節(jié)溶液pH,用bmoLLTAgNCl,溶液滴定至終點(diǎn)，用去cmL。已知口服造影

液中無(wú)其他含碘物質(zhì)，則碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?

18.鍍浸法由白云石［主要成分為CaMg（CC）3）2,含F(xiàn)ezOj,SiO2雜質(zhì)］制備高純度碳酸鈣

和氧化鎂。其流程如下：

口-碳酸花

白云石―>>ieiSC

注液1）蟲(chóng)4叫8,4國(guó)化鐵

已知:

物質(zhì)

Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3

%5.5x10-61.8xl()T22.8xlO-93.5x10-8

（1）煨燒白云石的化學(xué)方程式為

（2）根據(jù)下表數(shù)據(jù)分析

CaO浸出率/%MgO浸出率/%

n[(NH4)Cl]:n(CaO)w（CaCC）3）理論值/%w（CaCC）3）實(shí)測(cè)

2.1:198.41.199.7-

2.2:198.81.599.299.5

2.3:198.91.898.899.5

2.4:199.16.095.697.6

已知：i.對(duì)浸出率給出定義

ii.對(duì)w（CaCC>3）給出定義

①“沉鈣”反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②CaO浸出率遠(yuǎn)高于MgO浸出率的原因?yàn)椤?/p>

③不宜選用的“n［（NH4）Cl］:n（CaO）”數(shù)值為。

④w（CaCO3）實(shí)測(cè)值大于理論值的原因?yàn)椤?/p>

⑤蒸儲(chǔ)時(shí)，隨儲(chǔ)出液體積增大，MgO浸出率可由68.7%增加至98.9%,結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原

理解釋MgO浸出率提高的原因?yàn)椤?/p>

（3）濾渣C為o

（4）可循環(huán)利用的物質(zhì)為。

19.（14分）某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)鈦化合物的反應(yīng)

資料：i.Mi?+在一定條件下被Cl?或C1CT氧化成MnO2（棕黑色）、MnO；-（綠色）、

MnO；（紫色）。

ii.濃堿條件下，MnC）4可被OH-還原為MnO；。

iii.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置略）

恒壓滴液漏斗

70%鹽酸

序物質(zhì)aC中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)通入Cl2前通入Cl2后

I水得到無(wú)色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)

生變化

II5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢棕黑色沉淀增多，放置后溶液變

變成棕黑色沉淀為紫色，仍有沉淀

III40%NaOH溶產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢棕黑色沉淀增多，放置后溶液變

液變成棕黑色沉淀為紫色，仍有沉淀

（1）B中試劑是o

（2）通入Cl2前，I］、川中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為o

（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II通入C12后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)銃化合物還原性的認(rèn)識(shí)是。

（4）根據(jù)資料ii,III中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原

因：

原因一：可能是通入Cl?導(dǎo)致溶液的堿性減弱。

原因二：可能是氧化劑過(guò)量，氧化劑將MnOj氧化為MnO；。

①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因_______________,但通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液

的堿性變化很小。

②取III中放置后的IniL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠

色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為，溶液綠色緩慢加深，原

因是Mi!。？被（填“化學(xué)式”）氧化，可證明III的懸濁液中氧化劑過(guò)量

③取川中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是

過(guò)量用粉

2mL0.1molI

④從反應(yīng)速率的角度，分析實(shí)驗(yàn)ni未得到綠色溶液的可能原因

2022年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（北京卷）

化學(xué)參考答案

暫無(wú)第1-9題答案

10.A11.B12.D13.C14.C

15.(1)3d6(2)SO：的鍵角大于H2O,SO；中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子

對(duì)數(shù)為0,離子的空間構(gòu)型為正四面體形，H2O分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電

子對(duì)數(shù)為2,分子的空間構(gòu)型為V形

^480

(3)配位鍵、氫鍵(4)①.6②,F廠(chǎng)X102I

aN4

(5)由圖可知，F(xiàn)eS2與02生成FexOy的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，F(xiàn)eSCU?出0分解生成FexOy的

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)放出的熱量有利于吸熱反應(yīng)的進(jìn)行，有利于反應(yīng)生成的SO3與

H20反應(yīng)生成H2s04

16.(1)與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分

催化劑

(2)2CaSO4=2CaO+2SO2t+02t

高溫