溶液的滲透壓(課堂)課件

溶液的滲透壓1溶液的滲透壓1臨床上輸液常用液體0.9%(即9g/L)NaCl溶液（生理鹽水）5%(即50g/L)葡萄糖溶液2臨床上輸液常用液體0.9%(即9g/L)NaCl溶液5%(知識(shí)目標(biāo)：

1、掌握滲透現(xiàn)象發(fā)生的條件、滲透方向(重點(diǎn))

；

2、理解滲透壓與滲透濃度的關(guān)系(難點(diǎn))

；

3、知道滲透壓在醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用。教學(xué)目標(biāo)情感目標(biāo)：激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)興趣，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的職業(yè)態(tài)度。能力目標(biāo)：培養(yǎng)觀察現(xiàn)象和分析問(wèn)題能力、化學(xué)計(jì)算能力。3知識(shí)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)情感目標(biāo)：能力目標(biāo)：3半透膜半透膜：是一種只允許較小的溶劑分子（H2O分子）通過(guò),而不允許溶質(zhì)分子通過(guò)的薄膜。例如：細(xì)胞膜、膀胱膜、腸衣、雞蛋衣、毛細(xì)血管壁等。滲透現(xiàn)象純水蔗糖溶液4半透膜半透膜：是一種只允許較小的溶劑分子（H2O分子）通過(guò),純水滲透現(xiàn)象半透膜蔗糖溶液h5純水滲透現(xiàn)象半透膜蔗糖溶液h5滲透現(xiàn)象

由于半透膜兩側(cè)溶質(zhì)粒子濃度的差異，溶劑分子自發(fā)地通過(guò)半透膜由純?nèi)軇┻M(jìn)入溶液（或由稀溶液進(jìn)入濃溶液）的現(xiàn)象，稱(chēng)為滲透現(xiàn)象，簡(jiǎn)稱(chēng)滲透。純水蔗糖溶液h6滲透現(xiàn)象由于半透膜兩側(cè)溶質(zhì)粒子濃度的差異，溶劑分純水半透膜蔗糖溶液

為阻止?jié)B透現(xiàn)象的發(fā)生，在溶液液面上方施加一額外的壓力，這一壓力就是溶液所具有的滲透壓。單位為帕(Pa)或千帕(KPa)，不同濃度溶液的滲透壓大小不同。滲透壓h7純水半透膜蔗糖溶液為阻止?jié)B透現(xiàn)象的發(fā)生，在溶液液面上有半透膜存在半透膜兩側(cè)溶液有濃度差滲透條件8有半透膜存在滲透條件8滲透壓定律：稀溶液的滲透壓大小與單位體積溶液中溶質(zhì)粒子的數(shù)目（分子或離子）及絕對(duì)溫度成正比，而與溶質(zhì)的性質(zhì)無(wú)關(guān)。溶液中起滲透作用的粒子總濃度稱(chēng)為滲透濃度(cos),常用單位是m

mol/L。滲透壓與滲透濃度的關(guān)系9滲透壓定律：稀溶液的滲透壓大小與單位體積溶液中溶質(zhì)粒用溶液滲透濃度的高低來(lái)衡量溶液滲透壓的大小：

非電解質(zhì)溶液：其滲透濃度等于溶液的物質(zhì)的量濃度。

強(qiáng)電解質(zhì)溶液：其滲透濃度等于溶液中離子的總物質(zhì)的量濃度。

滲透壓與滲透濃度的關(guān)系10用溶液滲透濃度的高低來(lái)衡量溶液滲透壓的大2、滲透壓與溶液濃度和溫度的關(guān)系

范特荷甫（VantHoff,

荷蘭）非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓與濃度、溫度的關(guān)系

∏V=nRT式中

∏

溶液的滲透壓（kPa）

V

溶液的體積（L）

n

溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)R

氣體常數(shù)（8.31kPa·L·K-1·mol-1）

T

熱力學(xué)溫度（T/K=t/oC+273.15）

CB

物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）

∏

=CBRT112、滲透壓與溶液濃度和溫度的關(guān)系范特荷甫（VantHof醫(yī)學(xué)上把稀溶液中能產(chǎn)生滲透效應(yīng)的各種溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)（分子和離子）的總濃度稱(chēng)為滲透濃度，用Cos表示,其常用單位為mmol·L-1。

當(dāng)CB一定時(shí)，非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓

∏與溫度T成正比

∏與T的關(guān)系

當(dāng)T一定時(shí)，非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓∏與溶液的物質(zhì)的量濃度CB成正比，而與溶質(zhì)的種類(lèi)、性質(zhì)、大小無(wú)關(guān)。12醫(yī)學(xué)上把稀溶液中能產(chǎn)生滲透效應(yīng)的各種溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)（分子和離子）的例1：比較相同溫度下0.1mol/LNaCl溶液與

0.1mol/L葡萄糖溶液滲透壓的大小。

∵

NaCl

Na

＋

＋Cl－（強(qiáng)電解質(zhì)）

cos(NaCl)=c(Na＋

)+c(Cl－)=0.2mol/L=200mmol/L∵葡糖糖為非電解質(zhì)，在溶液中以分子形式存在cos(葡萄糖)=c(葡萄糖)=0.1mol/L=100mmol/L

0.1mol/LNaCl溶液cos>

0.1mol/L葡萄糖溶液cos

解：滲透壓與滲透濃度的關(guān)系13例1：比較相同溫度下0.1mol/LNaCl溶液與∵N低滲溶液、等滲溶液和高滲溶液正常人體血漿的滲透濃度

(280~~320mmol/L)等滲溶液cos(mmol/L)280320高滲溶液低滲溶液14低滲溶液、等滲溶液和高滲溶液正常人體血漿的滲透濃度等滲溶液c例題2

計(jì)算9g/LNaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的滲透濃度，并判斷這兩種溶液是等滲、低滲還是高滲溶液？知識(shí)回顧1、醫(yī)學(xué)上溶液濃度常用的表示方法：

nB

物質(zhì)的量濃度cB=——（mol/L或mmol/L）

VmB

質(zhì)量濃度

B=——（g/L）

V

B2、cB和

B的關(guān)系cB=——

MB

15例題2計(jì)算9g/LNaCl溶液及50g/L葡萄糖溶例題2

(NaCl)

9g/L

c(NaCl)=—————=————=0.154mol/LM(NaCl)

58.5g/mol

cos(NaCl)=c(Na＋)

+c(Cl－)=0.154mol/L+0.154mol/L=0.308mol/L=308mmol/L

9g/LNaCl溶液是等滲溶液又∵

NaCl=Na＋＋Cl－

計(jì)算9g/LNaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的滲透濃度，并判斷這兩種溶液是等滲、低滲還是高滲溶液？cB=——

BMB解：16例題2

(葡萄糖)

50g/L

c(葡萄糖)=———=———=0.278mol/LM(葡萄糖)

180g/mol

cos(葡萄糖)=c(葡萄糖)

=0.278mol/L=278mmol/L

(接近280mmol/L)

50g/L葡萄糖溶液是等滲溶液又∵葡糖糖為非電解質(zhì)，在溶液中以分子形式存在

計(jì)算9g/LNaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的滲透濃度，并判斷這兩種溶液是等滲、低滲還是高滲溶液？解：cB=——

BMB例題217(葡萄糖)紅細(xì)胞在等滲、低滲、高滲溶液中形態(tài)變化等滲溶液低滲溶液高滲溶液（正常形態(tài)）（脹大→溶血）（皺縮→胞漿分離→血栓）讓我好好想一想18紅細(xì)胞在等滲、低滲、高滲溶液中形態(tài)變化等滲溶液低滲溶液高滲溶臨床上常用的等滲溶液有：0.154mol/L(9g/L即0.9%)NaCl溶液（生理鹽水）0.278mol/L

(50g/L即5%)葡萄糖溶液0.149mol/L(12.5g/L)NaHCO3溶液0.167mol/L(18.7g/L)乳酸鈉溶液特殊情況滲透壓在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用臨床上常用的高滲溶液有：2.78mol/L(500g/L即50%)葡萄糖溶液0.60mol/L(50g/L)NaHCO3溶液0.278mol/L葡萄糖—氯化鈉溶液

用高滲溶液作靜脈注射時(shí)，用量不能太大，注射速度要緩慢，以免造成局部高滲引起紅細(xì)胞皺縮。19臨床上常用的等滲溶液有：特殊情況滲透壓在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用臨床上常課堂反饋1、滲透現(xiàn)象發(fā)生的條件是：①________________；

②_______________________________。

有半透膜存在半透膜兩側(cè)溶質(zhì)粒子的濃度不同滲透濃度不同（）2、物質(zhì)的量濃度相等的兩種溶液，其滲透壓相同。cos的計(jì)算：鹽類(lèi)(強(qiáng)電解質(zhì)):cos=各離子濃度之和；糖類(lèi)(非電解質(zhì)):cos=cB

。20課堂反饋1、滲透現(xiàn)象發(fā)生的條件是：有半透膜存在半透膜兩側(cè)溶質(zhì)4、下列溶液中，能使紅細(xì)胞發(fā)生皺縮的是（）。

B、9g／LNaClC、50g／L

葡萄糖D、5g／L

葡萄糖課堂反饋高滲溶液AA、15g／LNaCl (等滲)(等滲)B3、臨床上給病人大量輸入液體時(shí)，應(yīng)輸入（）。

A、高滲溶液

C、低滲溶液D、都可以

B、等滲溶液214、下列溶液中，能使紅細(xì)胞發(fā)生皺縮的是（）。課堂反饋高滲海水濃的海水淡水半透膜（醋酸纖維素膜）海水淡化原理(反滲透）

海水淡化，目前已成為一些海島、遠(yuǎn)洋客輪、某些缺少飲用淡水的國(guó)家獲得淡水的主要方法。22海水濃的海水淡水半透膜（醋酸纖維素膜）海水淡化原理(反滲透）碟管式反滲透移動(dòng)應(yīng)急供水系統(tǒng)—飲用水應(yīng)急救援車(chē)安吉爾反(逆)滲透純水機(jī)

23碟管式反滲透移動(dòng)應(yīng)急供水安吉爾反(逆)滲透純水機(jī)23晶體滲透壓(766kPa)(由晶體物質(zhì)產(chǎn)生)晶體滲透壓和膠體滲透壓生物體液的滲透壓(769.8kPa)NaClKClHCO3-HPO42-H2PO4-葡萄糖氨基酸等小分子和小離子(1L血漿含7.5g)膠體滲透壓(3.8kPa)(由膠體物質(zhì)產(chǎn)生)蛋白質(zhì)核酸等大分子和大離子膠體物質(zhì)(1L血漿含70g)知識(shí)拓展24晶體滲透壓(766kPa)晶體滲

無(wú)機(jī)鹽、小分子等……晶體物質(zhì)體液蛋白質(zhì)、多糖等……膠體物質(zhì)

晶體滲透壓:766kPa99.5%體液滲透壓

膠體滲透壓:3.8kPa0.5%

2525水分子晶體物質(zhì)、膠體物質(zhì)晶體的滲透壓維持細(xì)胞膜內(nèi)外鹽水平衡細(xì)胞外液細(xì)胞內(nèi)液26水分子晶體物質(zhì)、膠體物質(zhì)晶體的滲透壓維持細(xì)胞膜內(nèi)外鹽水平衡細(xì)血漿組織間液水和晶體物質(zhì)膠體物質(zhì)自由通過(guò)維持毛細(xì)血管內(nèi)外鹽水平衡和血容量27血漿組織間液水和晶體物質(zhì)膠體物質(zhì)自由通過(guò)維持毛細(xì)血管內(nèi)外鹽水小結(jié):?等滲、低滲和高滲溶液的判斷標(biāo)準(zhǔn):

280~320

mmol·L-1?臨床上給病人大量補(bǔ)液時(shí)應(yīng)用等滲溶液;

必要時(shí)可用高滲溶液。?晶體滲透壓是維持細(xì)胞內(nèi)外鹽水平衡的主要因素。?膠體滲透壓是維持毛細(xì)血管內(nèi)外鹽水平衡的主要因素?血漿中蛋白質(zhì)濃度減少可導(dǎo)致水腫。28小結(jié):2829293、4膠體1、定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm(10-9~10-7m)之間的分散系。注：膠體的分散質(zhì)又稱(chēng)膠粒。常見(jiàn)膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體、淀粉膠體（溶液）、蛋白質(zhì)膠體（溶液）。生活中：牛奶、豆?jié){、土壤、有色玻璃、云霧煙、塵土303、4膠體1、定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm(分散系膠體濁液溶液懸濁液乳濁液31分散系膠體濁液溶液懸濁液乳濁液31丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。3.4.2膠體的基本性質(zhì)

（1）丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成的光亮的通路。32丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。3.4.2把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處,分別用激光筆(或手電筒)照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察。CuSO4溶液Fe(OH)3膠體無(wú)光亮的“通路”有光亮的“通路”33把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處,分別懸浮在水中的小顆粒做不停地、無(wú)秩序地運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。(2)布朗運(yùn)動(dòng)34懸浮在水中的小顆粒做不停地、無(wú)秩序地運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫膠體粒子由于做布朗運(yùn)動(dòng)而使它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來(lái)。這是膠體相對(duì)穩(wěn)定的因素之一。

其實(shí)最主要的因素是因?yàn)槟z體粒子可以通過(guò)吸附而帶有電荷。同種膠體粒子的電性相同，它們之間相互排斥阻礙膠體粒子變大，使它們不易聚沉。35膠體粒子由于做布朗運(yùn)動(dòng)而使它們不容易聚集成質(zhì)量較大的思考：如何分離膠體和溶液？（半透膜：只能容許某些分子或離子通過(guò)的薄膜）一定時(shí)間之后，燒杯中能夠檢測(cè)出的是：檢測(cè)不出的是：盛有淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中氯化鈉淀粉36思考：如何分離膠體和溶液？（半透膜：只能容許某些分子或離子通(1)定義：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離出來(lái)的操作，叫做滲析。(2)原理：膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的分子和離子能透過(guò)半透膜。(3)應(yīng)用：分離和提純膠體4、滲析37(1)定義：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分應(yīng)用實(shí)例：豆?jié){里加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐，三角洲的形成3.沉降與沉降平衡膠體的聚沉（1）定義：使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程叫做聚沉。加入少量電解質(zhì)（2）聚沉的方法由于電解質(zhì)可以電離出陰陽(yáng)離子，可以中和膠體粒子所帶的電荷，使粒子聚集成大顆粒而沉淀下來(lái)。電解質(zhì)所帶的電荷越多則使膠體聚沉效果越好。38應(yīng)用實(shí)例：豆?jié){里加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaS應(yīng)用實(shí)例：用明礬等凈水，不同品牌顏色的鋼筆水不能混合使用。應(yīng)用實(shí)例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠加入帶相反電荷膠粒的膠體加熱加熱可以使膠體粒子運(yùn)動(dòng)加快，聚合成大顆粒而凝聚成沉淀。

將兩種帶相反電荷的膠體混合，它們的電荷互相抵消使彼此都不帶電，從而聚集成大顆粒而沉淀。39應(yīng)用實(shí)例：用明礬等凈水，不同品牌顏色的鋼筆水不能混合使用在電場(chǎng)作用下膠體有何變化？現(xiàn)象：陰極附近的顏色逐漸變深，陽(yáng)極附近的顏色逐漸變淺。40在電場(chǎng)作用下膠體有何變化？現(xiàn)象：陰極附近的顏色逐漸變深，陽(yáng)極(3)電泳原因：膠體粒子帶電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時(shí)向陰極運(yùn)動(dòng)，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時(shí)向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)。在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極做定向移動(dòng)的現(xiàn)象。帶正電荷：金屬氧化物、金屬氫氧化物。如：Fe(OH)3

膠體，Al(OH)3膠體

帶負(fù)電荷：非金屬氧化物、金屬硫化物如：硅酸膠體，硫化砷膠體41(3)電泳原因：膠體粒子帶電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時(shí)向陰極運(yùn)動(dòng)，3.4.3膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)及溶膠的穩(wěn)定性423.4.3膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)及溶膠的穩(wěn)定性422、溶膠的穩(wěn)定性溶膠具有一定的穩(wěn)定性，其原因如下：（1）Brown運(yùn)動(dòng)：溶膠的膠粒的直徑很小，Brown運(yùn)動(dòng)劇烈，能克服重力引起的沉降作用。（2）膠粒帶電：同一種溶膠的膠粒帶有相同電荷，當(dāng)彼此接近時(shí)，由于靜電作用相互排斥而分開(kāi)。膠粒荷電量越多，膠粒之間靜電斥力就越大，溶膠就越穩(wěn)定。膠粒帶電是大多數(shù)溶膠能穩(wěn)定存在的主要原因。

溶膠的穩(wěn)定性

432、溶膠的穩(wěn)定性溶膠具有一定的穩(wěn)定性（3）溶劑化作用：溶膠的吸附層和擴(kuò)散層的離子都是水化的（如為非水溶劑，則是溶劑化的），在水化膜保護(hù)下，膠粒較難因碰撞聚集變大而聚沉。水化膜越厚，膠粒就越穩(wěn)定。44（3）溶劑化作用：溶膠的吸附層和擴(kuò)散層的使膠體聚沉的方法：（1）加熱：加速膠粒運(yùn)動(dòng)，相互間結(jié)合成大顆粒而沉降（2）加電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的離子中和膠粒所帶的電荷，相互間結(jié)合成大顆粒而沉降（3）加入帶相反電荷膠粒的膠體：膠粒間電性相互中和，相互間結(jié)合成大顆粒而沉降45使膠體聚沉的方法：（1）加熱：加速膠粒運(yùn)動(dòng)，相互間結(jié)合成大顆

在溶膠中加入少量的可溶性高分子，可導(dǎo)致溶膠迅速生成棉絮狀沉淀，這種現(xiàn)象稱(chēng)為高分子對(duì)溶膠的絮凝（敏化）作用。高分子的絮凝作用與電解質(zhì)的聚沉作用不同，電解質(zhì)的聚沉作用是由于反離子擠入吸附層，減少或中和了膠粒所帶的電荷所引起的；而高分子的絮凝作用是由于高分子溶液濃度較低時(shí)，一個(gè)高分子長(zhǎng)鏈可同時(shí)吸附兩個(gè)或更多個(gè)膠粒，把膠粒聚集在一起而產(chǎn)生沉淀。46在溶膠中加入少量的可溶性高分子，可導(dǎo)致溶膠迅速生成棉絮

在溶膠中加入一定量的高分子，能顯著地提高溶膠的穩(wěn)定性，這種現(xiàn)象稱(chēng)為高分子對(duì)溶膠的保護(hù)作用。產(chǎn)生保護(hù)作用的原因是高分子吸附在膠粒的表面上，包圍住膠粒，形成了一層高分子保護(hù)膜，阻止了膠粒之間及膠粒與電解質(zhì)離子之間的直接接觸，從而增加了溶膠的穩(wěn)定性。47在溶膠中加入一定量的高分子，能顯著地4748483.5高分子化合物溶液一、高分子化合物的概念高分子化合物(大分子化合物)：相對(duì)分子量在1萬(wàn)以上，甚至高達(dá)幾百萬(wàn)的物質(zhì)。493.5高分子化合物溶液一、高分子化合物的概念49天然高分子：蛋白質(zhì)，核酸，糖原等…

生物高分子合成高分子:聚乙烯塑科，合成纖維…50天然高分子：蛋白質(zhì)，核酸，糖原等…50高分子化合物的性質(zhì)與它的形態(tài)有密切關(guān)系。高分子鏈具有柔順性容易彎曲成無(wú)規(guī)則的線團(tuán)狀，導(dǎo)致形態(tài)不斷改變。又具有一定彈性。高分子鏈的柔順性越大，它的彈性就越強(qiáng)(如橡膠)。51高分子化合物的性質(zhì)與它的形態(tài)513.5.2高分子化合物溶液的特性高分子化合物能自動(dòng)地分散到適宜的分散介質(zhì)中形成均勻的溶液。屬于均相、穩(wěn)定休系。具有特殊的性質(zhì)。523.5.2高分子化合物溶液的特性高分子化合物能自1.穩(wěn)定性較大高分子溶液比溶膠穩(wěn)定，在無(wú)菌、溶劑不蒸發(fā)的情況下，可以長(zhǎng)期放置不沉淀。在穩(wěn)定性方面它與真溶液相似。531.穩(wěn)定性較大53高分子化合物具有許多親水基團(tuán)，如OH、COOH、NH2，當(dāng)高分子化合物溶解在水中時(shí)，在其表面上牢固地吸引著許多分子形成一層水化膜。54高分子化合物具有許多親水基團(tuán)，542.黏度較大高分子溶液的粘度比真溶液或溶膠大得多。由于高分子化合物具有線狀或分枝狀結(jié)構(gòu)，加上高分子化合物高度溶劑化，故黏度較大。552.黏度較大55高分子溶液的黏度受許多因素的影響，如濃度、溫度、時(shí)間等。高分子溶液和溶膠的主要性質(zhì)的異同點(diǎn)歸納于表中。56高分子溶液的黏度受許多因素的56凝膠：凝膠是膠體體系的一種存在形式，它是由膠體體系中分散相顆粒相互聯(lián)結(jié)，搭成具有三維結(jié)構(gòu)的骨架后形成的，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)體系，膠體體系中原有的分散介質(zhì)（液體）充填在網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的空隙之中。3.5.3凝膠57凝膠：凝膠是膠體體系的一種存在形式，它是由膠體體系中分散相顆在新生成的凝膠中．往往都含有大量的液體（有時(shí)液體含量可達(dá)凝膠的90％以上）。如果凝膠中所含的液體是水，就稱(chēng)為水凝膠。一定濃度的溶膠或高分子化合物的真溶液在放置的過(guò)程中自動(dòng)形成凝膠的過(guò)程稱(chēng)為膠凝(gelatination)。58在新生成的凝膠中．往往都含有大量的液體（有時(shí)液體含量可達(dá)凝膠凝膠與一般沉淀比較：

沉淀：分散相顆粒從分散介質(zhì)中沉降出來(lái)的，它明顯地分為固－液兩相。

凝膠：由膠體體系中分散相顆粒相互聯(lián)結(jié)，搭成具有三維結(jié)構(gòu)的骨架后形成的。59凝膠與一般沉淀比較：59凝膠與普通溶膠比較:

溶膠：分散相顆粒是獨(dú)立的運(yùn)動(dòng)單元，可以自由運(yùn)動(dòng)，具有良好的流動(dòng)性。

凝膠：分散相顆粒是相互搭結(jié)的，不能自由運(yùn)動(dòng)，是一種半固體狀態(tài)，具有一定彈性、強(qiáng)度等固體特有的性質(zhì)。60凝膠與普通溶膠比較:60凝膠與真正的固體比較：

凝膠：由固－液兩相組成，其結(jié)構(gòu)強(qiáng)度差，易于發(fā)生變化。當(dāng)改變條件時(shí)，往往會(huì)使凝膠發(fā)生不可逆形變而產(chǎn)生流動(dòng)。61凝膠與真正的固體比較：611.凝膠形成的基本條件

(1)降低溶解度，使被分散的物質(zhì)從溶液中以“膠體分散狀態(tài)”析出；

(2)析出的質(zhì)點(diǎn)既不沉降，也不能自由行動(dòng)，而是構(gòu)成骨架，通過(guò)整個(gè)溶液形成連續(xù)的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。凝膠的形成621.凝膠形成的基本條件凝膠的形成62觸變作用2.凝膠的性質(zhì)觸變作用實(shí)際上是從有結(jié)構(gòu)的體系轉(zhuǎn)變?yōu)椤盁o(wú)結(jié)構(gòu)”的體系。63觸變作用2.凝膠的性質(zhì)觸變作用實(shí)際上是從有結(jié)構(gòu)的體系轉(zhuǎn)變?yōu)殡x漿（“出汗”）：水凝膠在基本不改變外形的情況下，分離出其中所包含的一部分液體，此液體是大分子稀溶液或稀的溶膠。原因：由凝膠骨架收縮引起的。水凝膠的離漿作用是自發(fā)過(guò)程。無(wú)論是彈性凝膠（如明膠等）還是非彈性凝膠都有離漿作用。離漿作用64離漿（“出汗”）：水凝膠在基本不改變外形的情況下，分離出其中膨脹作用凝膠在液體或蒸氣中吸收這些液體或蒸氣時(shí)，使自身質(zhì)量、體積增加的作用。膨脹作用是彈性凝膠所特有的性質(zhì)。65膨脹作用65非彈性凝膠：干膠都具有多孔性的毛細(xì)管結(jié)構(gòu)，因而比表面積較大，從而表現(xiàn)出較強(qiáng)的吸附能力。硅膠是典型的非彈性凝膠，廣泛用作干燥劑、吸附劑或催化劑載體等。彈性凝膠：干燥時(shí)由于高分子鏈段收縮，形成緊密堆積，故其干膠幾乎沒(méi)有可測(cè)量的孔道，比表面積較小。吸附能力較非彈性凝膠小。4.吸附66非彈性凝膠：干膠都具有多孔性的毛細(xì)管結(jié)構(gòu)，因而比表面積較大，3.6表面活性劑和乳狀液673.6表面活性劑和乳狀液676868696970707171727273737474眼影75眼影757676指甲油77指甲油77香水78香水78表面活性劑分子非極性烴鏈（疏水）極性基團(tuán)（親水）H2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2COHCH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CO硬脂酸79表面活性劑分子非極性烴鏈（疏水）極性基團(tuán)（親水）H2CH表面活性劑的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)80表面活性劑的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)808181膠束結(jié)構(gòu)示意圖82膠束結(jié)構(gòu)示意圖82臨界膠束濃度CMC

CriticalMicellConcentration表面活性劑在水中隨著濃度增大，表面上聚集的活性劑分子形成定向排列的緊密單分子層，多余的分子在體相內(nèi)部也三三兩兩的以憎水基互相靠攏，聚集在一起形成膠束，這開(kāi)始形成膠束的最低濃度稱(chēng)為臨界膠束濃度。83臨界膠束濃度CMC表面活性劑在水中隨著濃度增大，表面上聚3.6.2乳狀液乳狀液的類(lèi)型乳狀液的類(lèi)型乳狀液-----一種液體以小液滴（直徑大于100nm）的形式分散于另一不相溶的液體中而形成的多相分散體系，屬于粗分散體系。被分散的物質(zhì)-----分散相，或內(nèi)相，是不連續(xù)相；另一相------------分散介質(zhì)，或外相，是連續(xù)相。843.6.2乳狀液乳狀液的類(lèi)型乳狀液的類(lèi)型乳狀液---分散相液滴較大，用普通顯微鏡即可看見(jiàn)。由于液滴對(duì)可見(jiàn)光的反射和折射作用，大部分乳狀液外觀為不透明或半透明的乳白色。例如：牛奶、豆?jié){、原油、血漿、大部分農(nóng)藥85分散相液滴較大，用普通顯微鏡即可看見(jiàn)。85乳狀液的一相通常為水相，用W表示，另一相是不溶于水的有機(jī)液體，稱(chēng)為油，用O表示。乳狀液有以下兩種類(lèi)型：1）水包油型(O/W):W----分散介質(zhì)，O-----分散相如牛奶、豆?jié){、生橡膠液等86乳狀液的一