高一化學(xué)魯科版必修2教學(xué)課件第二章3化學(xué)反應(yīng)的利用

魯科版高中化學(xué)必修2第二章第三節(jié)

第2課時化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量————原電池

為什么以上的裝置能產(chǎn)生電流?設(shè)問:

下面我們來共同學(xué)習(xí)今天的內(nèi)容-----原電池.原理又是什么?手機(jī)沒電了,下面我們來給手機(jī)充電.檸檬發(fā)電.【實驗探究—鋅銅原電池原理】一.原電池銅片表面有氣泡電流計指針偏轉(zhuǎn)銅片表面無氣泡

鋅片表面有氣泡Zn+2H+=Zn2++H2↑Cu不與稀H2SO4反應(yīng)?外電路有電流形成電流計指針偏轉(zhuǎn),實驗2實現(xiàn)了能量的怎么轉(zhuǎn)化?提問

在化學(xué)上我們把將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置稱為原電池。化學(xué)能電能1.定義:利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.原電池為什么銅片上有氣泡冒出，它工作的原理是什么?下面我們來學(xué)習(xí)原電池的原理.思考：電極名稱的確定深入思考-負(fù)極正極CuZn

稀硫酸-負(fù)極正極--

工作原理AZnCuSO42－H+H+e-e－e-Cu片起到傳導(dǎo)電子的作用，不參加反應(yīng)

比

活潑，

失去電子帶,被

，電子通過導(dǎo)線流向

，溶液中的

移向Cu片并在其上得電子生成

，被

。ZnCuZn氧化CuH+H2還原電流從

Cu經(jīng)外電路流向Zn

自發(fā)進(jìn)行的氧化、還原反應(yīng)在不同的區(qū)域同時發(fā)生溶液中陰陽離子的定向移動也形成了電流,與外電路中的電流形成閉合的回路.動態(tài)展示e沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(離子方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)正極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）電解質(zhì)溶液陰離子陽離子負(fù)極正極

CuZn(H+)得e-失e-Zn-2e-=Zn2+工作原理2H++2e-＝H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑總反應(yīng)：2H++2e-＝H2↑C棒正極：Zn－2e-＝Zn2+Zn片負(fù)極：負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極。正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極。3.原電池電極判斷：負(fù)極①一般活波金屬作負(fù)極，較活波金屬作正極②電子流出的一極③電流流入的一極④電解質(zhì)溶液中陰離子移向的一極同學(xué)們來思考，如何判斷一個電極是正極?深入探究燈泡熄滅了,無電流產(chǎn)生.說明形成原電池是有條件的.接下來我們開始學(xué)習(xí)原電池的形成條件.拔掉一個電極2、怎樣探究原電池的形成條件？原電池的形成條件是什么？CuZn

稀硫酸控制變量法兩極回路一液1、原電池的組成部分有哪些？原電池的形成條件偏轉(zhuǎn)兩極材料不同活潑性不同的兩個電極偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等MgCu活動探究偏轉(zhuǎn)⑥⑦橙汁⑤H2溶液導(dǎo)電性不同電極材料均需插入電解質(zhì)溶液中偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)電解質(zhì)溶液是否連通兩極相連與電解質(zhì)溶液必須形成閉合回路⑧⑨偏轉(zhuǎn)4.原電池形成條件①自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)②兩種活潑性不同的電極③電解質(zhì)溶液（做原電池的內(nèi)電路，可能參與反應(yīng)）④形成閉合回路負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等（正極一般不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用）。

*格林太太,漂亮、開朗、樂觀，身體健康，臉上有著“永恒的微笑”。只是她在開懷大笑的時候，人們才可以發(fā)現(xiàn)她一口整齊而潔白的牙齒中鑲有兩顆假牙：其中一顆是黃金的—這是格林太太富有的標(biāo)志；另一顆是不銹鋼做的—這是一次車禍后留下的痕跡。令人百思不解的是，打從車禍以后，格林太太經(jīng)常頭痛，夜間失眠，心情煩躁……請你當(dāng)醫(yī)生：她的病因是？你能為她開個處方嗎？學(xué)以致用病因：金牙和鋼牙以及口腔內(nèi)的唾液構(gòu)成原電池，產(chǎn)生電流。藥方：拔掉假牙（一顆或者全部）或全部換成鋼牙（金牙）課后小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)同學(xué)們學(xué)到了什么?一起來想想吧板書設(shè)計一.原電池1.定義:利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.2.原電池原理4.原電池形成條件

①自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)②兩種活潑性不同的電極（負(fù)極：較活潑的金屬，正極：較不活潑的金屬、石墨等）

③電解質(zhì)溶液（做原電池的內(nèi)電路，可能參與反應(yīng)）④形成閉合回路（正極一般不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用）3.原電池的電極負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極。正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極。1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是()CAZnCuH2SO4CuZnA酒精ABZnH2SO4ACuH2SO4CDACuCuH2SO4小試牛刀2.一個電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,

該反應(yīng)的的原電池正確組合是（）C

3、某原電池工作時總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池的組成可能是（）

AZn為正極，Cu為負(fù)極，CuCl2作電解質(zhì)溶液

BCu為正極，Zn為負(fù)極，CuCl2作電解質(zhì)溶液

CFe為正極，Zn為負(fù)極，CuCl2作電解質(zhì)溶液

DZn為正極，Cu為