鹽類水解高考考點分析課件

考試大綱要求

理解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用鹽類水解1謝謝欣賞2019-7-5考試大綱要求理解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程鹽類水解高考考點分析：高考熱點方向：1、理解鹽類水解的原理;2、了解鹽溶液的酸堿性；

3、準確書寫水解離子方程式；

4、掌握鹽類水解規(guī)律和應用?；瘜W知識與生活生產的緊密結合點是高考的命題熱點。2謝謝欣賞2019-7-5鹽類水解高考考點分析：高考熱點方向：1、理思考題：泡沫滅火器的原理

泡沫滅火器玻璃桶內盛硫酸鋁溶液、鐵桶內盛碳酸氫鈉溶液，說明反應原理，3謝謝欣賞2019-7-5思考題：泡沫滅火器的原理泡沫滅火器玻璃桶內盛硫酸鋁思考題：NH4NO3固體溶于水有何變化？1、粒子變化：NH4NO3＝NH4+

＋NO3－NH3·H2O溶液中：C(H＋)＞C(OH－)，呈酸性2、水的電離程度增大3、能量變化，溫度降低實質:水的電離平衡被破壞了H2OOH-＋H＋＋條件:生成弱電解質4謝謝欣賞2019-7-5思考題：NH4NO3固體溶于水有何變化？1、粒子變化：NH4

練習：在①CH3COONa②Na2CO3③FeCl3④KCl⑤NaNO3⑥Al2(SO4)3⑦NaHSO3

⑧NaHSO4⑨NaHCO3（1）能水解的是:__________________（2）水解呈酸性的是:______________（3）水解呈堿性的是:______________

①②③⑥⑦⑨討論總結：1.根據以上分析，你能歸納出鹽類水解的定義，實質嗎？5謝謝欣賞2019-7-5①②③⑥⑦⑨討論總結：5謝謝欣賞2019-7-51、定義：在溶液中鹽電離產生的離子與水電離產生的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。2、實質：鹽電離出的離子與水電離出的離子反應生成弱電解質，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離。一、鹽類的水解（選修4p54）3、特征：

可逆（中和的逆反應）、微弱、吸熱。6謝謝欣賞2019-7-51、定義：一、鹽類的水解（選修4p54）3、特征：6謝謝欣賞

練習：在①CH3COONa②Na2CO3③FeCl3④KCl⑤NaNO3⑥Al2(SO4)3⑦NaHSO3

⑧NaHSO4⑨NaHCO3（1）能水解的是:__________________（2）水解呈酸性的是:______________（3）水解呈堿性的是:______________

①②③⑥⑦⑨③⑥⑦①②⑨討論總結：2.鹽類水解后，溶液的酸堿性如何，有何規(guī)律？7謝謝欣賞2019-7-5①②③⑥⑦⑨③⑥⑦①②⑨討論總結：2.鹽類水解后，溶液的（1）強堿弱酸鹽:陰離子水解,溶液呈堿性如：CH3COONa、Na2CO34.鹽類水解的規(guī)律:

（4）酸式鹽：NaHSO3NaH2PO4電離大于水解，溶液呈酸性（3）強酸強堿鹽:不水解,溶液呈中性如KClNaNO3（2）強酸弱堿鹽:陽離子水解,溶液呈酸性如：FeCl3Al2(SO4)3NaHCO3NaHS等溶液呈堿性

NaHSO4

只電離，不水解8謝謝欣賞2019-7-5（1）強堿弱酸鹽:陰離子水解,溶液呈堿性4.鹽類水解的規(guī)律:1、下列化合物中其水溶液由于水解而顯酸性的是()A.NaHCO3B.NaHSO4

C.HClD.NH4Cl2、下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）

①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4

有弱就水解，無弱不水解；誰弱誰水解，誰強顯誰性；越弱越水解，都弱雙水解。討論小結：D①③④②⑤9謝謝欣賞2019-7-51、下列化合物中其水溶液由于水解而顯酸性的是(

內因：鹽的本性二、影響鹽類水解的因素：越弱越水解對應的酸越弱酸越難電離水解后OH-濃度大pH值大酸根離子與H+的結合能力越強堿性強例如：10謝謝欣賞2019-7-5二、影響鹽類水解的因素：越弱越水解對應的酸越弱酸越難電離水解Mg(OH)2Al(OH)3

內因：鹽的本性越弱越水解①不同弱酸對應的鹽NaClONaHCO3MgCl2AlCl3

對應的酸HClOH2CO3＜堿性②不同弱堿對應的鹽對應的堿酸性＜＞＞二、影響鹽類水解的因素：11謝謝欣賞2019-7-5Mg(OH)2Al(OH)3越弱越水解①內因：鹽的本性越弱越水解③同一弱酸對應的鹽Na2CO3NaHCO3對應的酸HCO3ˉH2CO3＜堿性＞∴正鹽的水解程度＞酸式鹽的水解程度二、影響鹽類水解的因素：12謝謝欣賞2019-7-5內因：鹽的本性越弱越水解③同一弱酸對應的鹽Na2CO3練習、物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是()

A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HX

C.HX、HY、HZD.HY、HZ、HXC13謝謝欣賞2019-7-5練習、物質的量濃度相同的三種鹽NaX、C13謝謝欣賞2019

內因：鹽的本性外因：溫度、濃度、溶液酸堿性的變化（1）溫度越高，水解程度越大（越熱越水解）（2）濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）（3）改變溶液的pH值，可抑制或促進水解。二、影響鹽類水解的因素：14謝謝欣賞2019-7-5二、影響鹽類水解的因素：14謝謝欣賞2019-7-5

填表:CH3COONa溶液改變下列條件,填寫變化情況:

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-改變條件平衡移動[CH3COO-][OH-]

水解程度加入CH3COONa通入HCl升溫加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大減小向右減小減小增大向右減小增大增大向右減小減小增大向左向左增大增大增大減小減小減小向右減小減小增大15謝謝欣賞2019-7-5填表:CH3COONa溶液改變下列條件,填寫變化情況:1.（09年重慶10）物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HClB16謝謝欣賞2019-7-51.（09年重慶10）物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到2.（09年福建10）在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：下列說法正確的是A．稀釋溶液，水解平衡常數增大 B．通入CO2，平衡朝正反應方向移動C．升高溫度，c(HCO3-)/c(CO32-)減小 D．加入NaOH固體，溶液pH減小B17謝謝欣賞2019-7-52.（09年福建10）在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解3.（09年天津2）25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c（OH-）前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO32-）均增大C18謝謝欣賞2019-7-53.（09年天津2）25℃時，濃度均為0.2mol/L的4.物質的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3 ③H2CO3

④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按C(CO32-)由小到大排列順序正確的是()A.⑤<④<③<②<①

B.③<⑤<②<④<①

C.③<②<⑤<④<①D.③<⑤<④<②<①B19謝謝欣賞2019-7-54.物質的量濃度相同的下列溶液：B19謝謝欣賞2019-謝謝指導！20謝謝欣賞2019-7-5謝謝指導！20謝謝欣賞2019-7-5（1）一般單水解程度不太，要寫可逆符號，不寫等號；一般不標↑↓（劇烈雙水解除外）。（2）多元弱酸的陰離子分步水解，要分開寫，不能合并；且以第一步水解為主；一般只寫第一步。（3）多元弱堿的陽離子水解過程復雜，寫水解方程式時從簡一步寫。（4）雙水解進行到底時用“=”，氣體、難溶物要打“↓”、“↑”。三、鹽類水解方程式的書寫：21謝謝欣賞2019-7-5（1）一般單水解程度不太，要寫可逆符號，不寫等號；一般不標↑練習：下列方程式中正確的鹽類水解的離子方程式的是：A、HS-＋H2OH3O++S2-B、NH4+＋H2ONH3·H2O+H+C、CO32-＋H2OH2CO3+2OH-D、Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B22謝謝欣賞2019-7-5練習：下列方程式中正確的鹽類水解的離子方程式的是：A、HS-8、雙水解：（1）一般的雙水解：陰陽離子都水解，互相促進，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。（2）劇烈雙水解：陰陽離子都水解，互相促進，水解進行完全，不能在溶液中大量共存的：①Al3+

與HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-②Fe3+

與SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+

與SiO32-、AlO2-說明：(Fe3+

與S2-

、HS-)主要發(fā)生氧化還原反應，可不考慮鹽的雙水解反應23謝謝欣賞2019-7-58、雙水解：①Al3+與HS-、S2-、SiO32-、C2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Fe3++3CO32-+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Fe3++3ClO-+3H2O＝Fe(OH)3↓+3HClO練習：雙水解的離子方程式的書寫：（1）Al3+

與S2-、（2）Al3+

與AlO2-、（3）Fe3+

與CO32-

、（4）Fe3+

與ClO-

。24謝謝欣賞2019-7-52Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)31、判斷鹽溶液的酸堿性及其強弱練習1：比較相同濃度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3

、④C6H5ONa、⑤NaHCO3

、⑥NaCl、⑦MgCl2、⑧AlCl3八種溶液pH值的大小順序。

③＞④＞⑤＞②＞①＞⑥＞⑦＞⑧練習2：比較相同pH值的①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三種稀溶液物質的量濃度大小順序。二、鹽的水解的應用備考指南p62②＞

①＞③25謝謝欣賞2019-7-51、判斷鹽溶液的酸堿性及其強弱二、鹽的水解的應用備考指南p2、比較鹽溶液中離子種類的多少練習1：將0.1mol下列物質置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子種類最多的是（）A.KClB.Na3PO4

C.Na2CO3

D.MgSO4練習2：已知HF的酸性比HCN的酸性強。現有物質的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數目為n1,后者溶液中離子數目為n2。下列關系正確是（）

A.n1=n2

B.n1＞n2

C.n1＜n2

D.c(F-)＜c(CN-)

二、鹽的水解的應用備考指南p62BB26謝謝欣賞2019-7-52、比較鹽溶液中離子種類的多少二、鹽的水解的應用備考指南p3、某些鹽溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時，為防止水解，常先將鹽溶于少量__________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液不能貯存在___________塞的試劑瓶中。（3）為配制CH3COO－與Na+物質的量濃度比盡可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（）A.適量鹽酸B.適量NaOH固體C.適量KOH固體D.適量CH3COOH溶液二、鹽的水解的應用備考指南p62磨口玻璃相應的酸CD27謝謝欣賞2019-7-53、某些鹽溶液的配制、保存二、鹽的水解的應用備考指南p624、判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分二、鹽的水解的應用備考指南p62Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體酸揮發(fā)性水解方程式鹽溶液易難蒸干弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干氫氧化物固體同溶質固體規(guī)律Al(OH)3Al2(SO4)328謝謝欣賞2019-7-54、判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分二、鹽的水解的應用備考溶液小心蒸干固體物質Na2CO3FeCl3

(NH4)2CO3或NH4HCO3

Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3(NH4)2SO4

Na2SO3

Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4

(NH4)2SO4完全分解如何通過FeCl3溶液制得FeCl3

固體？加熱AlCl3·6H2O

得AlCl3

？判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分在蒸發(fā)溶液過程中不斷通入HCl氣體。在干燥的HCl氣流中加熱。29謝謝欣賞2019-7-5溶液小心蒸干固體物質Na2CO3FeCl3(NH4)25、解釋事實（1）FeCl3、KAl2(SO4)2·12H2O等可作凈水劑（2）泡沫滅火器內反應原理硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解：

Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

生成的CO2將膠狀Al(OH)3吹出可形成泡沫。（3）某些化學肥料不能混合使用如銨態(tài)(NH4＋)氮肥、過磷酸鈣[含Ca(H2PO4)2]均不能與草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。二、鹽的水解的應用備考指南p6230謝謝欣賞2019-7-55、解釋事實二、鹽的水解的應用備考指南p6230謝謝欣賞2（1）用鹽作凈化劑：明礬、FeCl3等Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)

+3H+Cl2

+2Fe2+=

2Fe3++

2Cl-Cl2+H2OH++Cl-+

HClO（2）用鹽作殺菌劑：Na2FeO4：氯氣和綠礬混合：

凈水原理+6的鐵具有強氧化性，其還原產物水解生成Fe(OH)3

膠體具有吸附性31謝謝欣賞2019-7-5（1）用鹽作凈化劑：明礬、FeCl3等Al3++草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的NH3·H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效?；旌鲜┓?2謝謝欣賞2019-7-5草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2O5、解釋事實（4）熱的純堿液去油污效果好加熱能促進純堿Na2CO3水解，產生的C(OH－)較大，而油污中的油脂在堿性較強的條件下水解更完全。（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,為何有H2放出?二、鹽的水解的應用備考指南p62NH4++H2O

NH3·H2O+H+Mg+2H+

＝

Mg2++H2↑（6）除雜：除去不純KNO3溶液中的Fe3+。33謝謝欣賞2019-7-55、解釋事實二、鹽的水解的應用備考指南p62NH4++練習1：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加熱攪拌條件下，可加入某試劑，后過濾。下列試劑中合適的是（）

A.NH3·H2OB.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3

E.MgOF.Mg(OH)2DEF34謝謝欣賞2019-7-5練習1：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加熱攪拌條件下，可課前熱身(09廣東9）下列濃度關系正確的是A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D離子濃度大小比較35謝謝欣賞2019-7-5課前熱身(09廣東9）下列濃度關系正確的是D離子濃度大小比較1、單一溶質溶液：根據電離、水解情況分析弱酸溶液強酸弱堿鹽溶液弱堿溶液強堿弱酸鹽溶液弱離子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性或堿性。電離程度和水解程度的大小關系強堿弱酸的酸式鹽溶液弱酸或弱堿的電離平衡離子濃度大小比較36謝謝欣賞2019-7-51、單一溶質溶液：根據電離、水解情況分析弱酸溶液強酸弱堿鹽溶①不同強電解質溶液

20mL1mol/LAlCl3與10mL2mol/LNaCl溶液中c(Cl-)

②弱電解質溶液如：0.1mol/L的NH3·H2O溶液（或H2CO3溶液）③一種鹽溶液如：0.2mol/L的NH4Cl溶液（或Na2CO3溶液）

NaHCO3溶液（或NaHSO3溶液）37謝謝欣賞2019-7-5①不同強電解質溶液37謝謝欣賞2019-7-5④不同溶液中同一離子濃度比較物質的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是()A.NH4ClB.NH4HSO4

C.CH3COONH4D.NH4HCO3B38謝謝欣賞2019-7-5④不同溶液中同一離子濃度比較物質的量濃度相同的下列溶液中，c練習：同濃度的下列物質,在指定的離子濃度比較中錯誤的是()A.c(PO43-):

Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4B.c(CO32-):

(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3

C.c(NH4+):(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4ClD.c(S2-):Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2SBD39謝謝欣賞2019-7-5練習：同濃度的下列物質,在指定的離子濃度比較中錯誤的是(

酸與堿反應型解答此類題目時應抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對大小。解答此類題目時應抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對大小。鹽與堿(酸)反應型關注所給物質的量是物質的量濃度還是pH離子濃度大小比較２、兩種物質反應，其中一種有剩余：40謝謝欣賞2019-7-5酸與堿反應型解答此類題目時應抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或例1、等濃度等體積CH3COOH溶液和NaOH溶液混合例2、將pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合后例3、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性求混合溶液中各種離子濃度的大小《指南》P6511D項

P64541謝謝欣賞2019-7-5例1、等濃度等體積CH3COOH溶液和NaOH溶液混合求混合常用規(guī)律：電荷守恒、物料守恒、質子守恒電荷守恒：電解質溶液顯中性，電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數一定與陰離子所帶負電荷總數相等。物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數目不變。質子守恒：即在純水中加入電解質，最后溶液中H+與其它微粒濃度之間的關系式。（可由物料守恒式和電荷守恒式推導得出）離子濃度大小比較42謝謝欣賞2019-7-5常用規(guī)律：電荷守恒、物料守恒、質子守恒電荷守恒：電解質溶液顯練習1、碳酸鈉溶液中下列關系正確的是（）A.C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-)B.C(OH-)=2C(HCO3-)+C(H+)+C(H2CO3)C.C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+2C(H2CO3)D.C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)E.C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)CE43謝謝欣賞2019-7-5練習1、碳酸鈉溶液中下列關系正確的是（練習2、把0.2mol/LHAc溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系不正確的是（

）

Ａ、c(Ac-)＞c(Na+)Ｂ、c(HAc)＞c(Ac-)Ｃ、c(Ac-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)Ｄ、c(HAc)+c(Ac-)=0.1mol/L

B44謝謝欣賞2019-7-5練習2、把0.2mol/LHAc溶液和0.1mol/LN3.（09年四川卷12）關于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是A．c（NH4+）：③＞①B．水電離出的c（H+）：②＞①C．①和②等體積混合后的溶液：

c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：

c(NH4+)＞c(Cl+)＞c(OH-)＞c(H+)B45謝謝欣賞2019-7-53.（09年四川卷12）關于濃度均為0.1mol/L的三種4.（09年北京卷11）有4中混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3。下列各項排序正確的是A．pH:②>③>④>①B．c(CH3COO-)：②>④>③>①C.

溶液中C(H+):①>③>②>④D．c(CH3COOH):①>④>③>②B46謝謝欣賞2019-7-54.（09年北京卷11）有4中混合溶液，分別由等體積0.1m5.（09年安徽卷13）向體積為Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關系錯誤的是A.Va>Vb時：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）>c（H+）B.Va=Vb時：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）C.Va<Vb時：

c（CH3COO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）D.Va與Vb任意比時：

c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）C47謝謝欣賞2019-7-55.（09年安徽卷13）向體積為Va的0.05mol·L-16.（09年全國1卷10）用0.10mol·L－1的鹽酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出來的結果是A．c(NH4+)