16化學反應速率化學平衡

第一 化學反應速或計量數(shù)之比。如：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)或如某物質(zhì)速率為0.6mol/(L·min)和0.01mol/(L·s)0.6mol/(L·min)0.3mol/(L·min氧化硫用V2O5作催化劑。二是指對于同樣的反應物使用不同的催化劑可以獲得不同的產(chǎn)從物質(zhì)結(jié)構（化學鍵）去理解影響化學反應速率的主要因 14NH3＋5O2＝4NO＋6H2OvNH、vO、vNO、 （A）4 （B）5v5 6 H（C）2 （D）4v3 H 5 vHO

為（） 項為A。例3、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。經(jīng)4min后測知D的濃度為0.5mol·L-1，cA∶cB=3∶5，C的平均反應速率是0.125mol·L-1·min-1，此時A的物質(zhì)的量濃度為 ，x值是 4minD0.5mol·L-1A、B、C3×0.5mol·L-11×0.5mol·L-1x×0.5mol·L-1 3A(g)+B(g)=xC(g)+

(n-0.75)(n-0.25) )=0.75mol?L-1，0.0625mol?L-1?min-1 4sNO20.04mol·L-120s1.8前4s以N2O4濃度變化表示的平均反應速率 在4s時容器內(nèi)的壓強為開始時 倍反應進行20s時,容器內(nèi)含 答案：.(1)0.005mol·L-1·s-1(2)1.2(3)3)10s，用Z0.15810s，X0.79反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為 答案C 答案：(1)ClO3-+3HSO3-=Cl-+3H++3SO42- 時①c—t圖：反映濃度隨時間的變化關系，其橫坐標代表時間，縱坐標代表不同時間反1)。若曲線單調(diào)減小表示反應物濃度減少，反之表示生成物濃度增大②n—t圖：與c—t圖分析方法相似，不同的是縱坐標代表物質(zhì)的量。例7、.反應 (A.增加C的量 【思路點撥】增加固體反應物濃度，所以對反應速率幾乎沒有影響。將容器的體積縮小為一半，反應物H2O(g濃度增大一倍，反應速率增大。保持壓強不變,充入氮氣使容器的體積增大，反應物H2O(g)【答案】某溫度下，2N2O5＝4NO2＋O2開始進行反應時，c(N2O5)＝0.0408mol/L。經(jīng)1分鐘后 下列四種溶液中，加入少量固體MnO2，能生成氣體的是 （A）3％H2O2溶 （B）1mol/LNaOH溶 溶 鹽 的溫度由12℃升高到42℃，反應速率增加到原來的()A.6倍B.9倍C.18倍D.27 的反應速率加快的是（）B．17．一般都能使反應速率加快的方法是（）。 8．對于化學反應 BN2到0.06mol/L，則υ(N2O4)[單位為：mol/(L?S)]為 反應速率最快的是（） 對C(S)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反應，采取下列措施，不能使反應速率加 不斷補充碳 A表示的反應的平均速率為②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為2S時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為2S時物質(zhì)B的濃度為 B的物質(zhì)的量為）反應 在2L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應 2NH3，現(xiàn)通入0.8molH20.4molN2，2min后，容器內(nèi)檢測到0.12molNH3，則v(H2) v(NH3)＝ ②v(B)=0.6mol·L-1·S-③v(C)=0.4mol·L-1·S-④v(D)=0.45mol·L-1·S-則四種條件下反應速率大小關系 圖中數(shù)據(jù)分析，反應開始至2min，Z的平均反應速率為

Z12345在500ml的密閉容器中裝入1.5molH2、0.5molN2、0.05molNH3。已知v(H2)=0.3mol·L-1·min-1，求3分鐘末時H2、N2、NH3的物質(zhì)的量濃度。 vO2 B．vSO2C．vO2 D．vSO3 c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應時間為（ A.等于 B．等于 C．大于 反應C（s）+H2O（g） ①增加C的用量 ②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入氮氣使容器內(nèi)壓強增大④保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積增大A. 等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g5minD0.5mol/L.C(A):C(B)=3:5C（1）此時A的濃度 反應開始前容器中的A、B物質(zhì)的量 反應2SO2+O2 時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol/（L·S）則這段時間為（ 不影響生成H2的總量，可向反應物中加入少量的（ C．CH3COONa晶 向2L密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應2SO2+O2 2SO3當反應進行到4min時，測得SO2為0.4mol，則當反應進行到2min時，密閉容器中的SO2 C．大于 D．小于 A10s，用Z反應的化學方程式為 對于反應2SO2(g)＋O2(g) A．通入大量O2 C．移去部分 一定溫度下，100mL6mol·L-1H2SO4與過量鋅粉反應，為了減緩反應速率，但又不影響 5、在容積可變的密閉容器中，2molN28molH2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25％，則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于 6、700℃2LCOH2O反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（0tmin

)0.40molL1 時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大 30310℃，BABB10.D

變化的濃度×100%所以2S時A

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10.12mol/(LS)0.04mol/(LS)v

所以n(B)0.04molLS10s2L 3由NH3)(H2)N2)=2：3：1可知D4.2.1mol·L-1，0.7mol·L-1，0.7mol·L-C比標準.即將用不同物質(zhì)表示的反應速率轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示才便于比較.題中A、C選項都是用vO2表示反應速率，此時也應將B、D選項中vSO2vSO3轉(zhuǎn)化成用vO2別為0.05mol/(L·s)，0.15mol/(L·s)，對比A、C中的vO2，C選項的數(shù)值是最大的，即反應 所以x0.5mol/ 設開始時，A、Bamol，5minC（根據(jù)化學方程式計算

55minc（A）=(a1.5)mol1.5mol0.75mol C(B) 0.05mol/(Lmin)

5(so3)2(O2)0.04molLS20.08molL∴ C(SO3)0.4mol/L0.08mol/(L(SO3 t提示：Na2CO3H2SO4H2CuSO4ZnCu,CuZn在酸溶液中形成原電池，會加快反應速率，（NH4）2SO4不會影響H+濃度，因此不會改變反應速率，CH3COONaH+CH3COOHH+濃度減小，從而降低反應速率，但Zn和CH3COOH最后還能反應生成H2不會影響H2的總量。2(SO2

2mol0.4mol)2L0.2mol/(Lmin)4minn(so20.2molLmin2min2L0.8mol，2min時SO2的物質(zhì)的量變化了CADBC提示：鋅與H2SO4Zn+2H+=Zn2++H2↑，要減緩反應速率又不影響生成氫氣的量，就是要降低的H+濃度而不改變的H+物質(zhì)的量。加入碳酸鈉固H2SO4溶液，其效果與加