2024屆山西省呂梁市泰化中學化學高一上期末調(diào)研模擬試題含解析

2024屆山西省呂梁市泰化中學化學高一上期末調(diào)研模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（）A．CO2 B．SiO2 C．SO3 D．Fe2O3.2、下列關(guān)于從碘水中萃取碘的說法正確的是：A．可以使用苯、酒精等有機溶劑完成萃取B．使用四氯化碳進行萃取后，下層呈棕色，含有較多的碘C．使用四氯化碳進行萃取后，上層呈棕色，含有較多的碘D．萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸餾的方法獲得碘單質(zhì)3、當氨氣與氧氣一起通過灼熱的鉑絲網(wǎng)時，在導出的產(chǎn)物中，不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是（）A．NH4NO3 B．H2O C．N2 D．NO24、下列說法正確的是()A．氧化鋁不能與水反應(yīng)，它不是氫氧化鋁對應(yīng)的氧化物B．因為氧化鋁是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．氧化鋁能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)D．氧化鋁能跟強的酸堿溶液反應(yīng)5、給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產(chǎn)生沉淀的是A．氯化鈣和硝酸鋇的混合液B．水玻璃C．澄清石灰水溶液D．碳酸鈉飽和溶液6、粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、SO42－等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。提純過程中的操作步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解⑥過濾⑦蒸發(fā)欲除去上述離子，則正確的操作順序是A．⑤②③①⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③①②⑥④⑦7、下列離子方程式書寫正確的是()A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2OC．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OD．小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O8、關(guān)于用自來水制取蒸餾水實驗的說法中，不正確的是()A．蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來水暴沸B．蒸餾燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網(wǎng)加熱C．溫度計水銀球應(yīng)放在支管口處，不能插入自來水液面下D．直形冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出9、某學生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl310、刻制印刷電路板時，用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．根據(jù)該反應(yīng)判斷下列說法不正確的是（）A．Cu是還原劑 B．Fe3+具有氧化性C．該反應(yīng)是置換反應(yīng) D．該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)11、下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是()A．酒精溶液 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．泥漿水12、將SO2氣體通入BaCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象,然后再通入X氣體或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（）A．NO2 B．HCl C．H2O2 D．NH313、某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，分子數(shù)目為N，質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA,m(C)為C原子質(zhì)量，下列各式所表示的意義的文字不正確的是A．表示該氣體的物質(zhì)的量B．表示該氣體一個分子的質(zhì)量C．表示該氣體的相對分子質(zhì)量D．表示該氣體所含原子的質(zhì)量14、已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是（）A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強15、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是A．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．Fe3O4為紅棕色晶體D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空氣中穩(wěn)定存在16、下列離子方程式中，只能表示一個化學反應(yīng)的是（）①Ag++Cl-=AgCl↓②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③CO32-+2H+=CO2↑+H2O④Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①③ B．②④ C．②③ D．沒有二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、W均為中學常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進行）。（1）若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A俗稱苛性鈉，W為無色無味氣體，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為_______________。②A溶液與C溶液反應(yīng)的化學方程式為________________。（2）若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g·mol-1.①B的化學式為________________。②實驗室制取B時，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空氣法收集B。③C與水反應(yīng)的化學方程式為_____________________________。（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，Ｂ、Ｃ均為酸性氧化物。①由B生成C時，每生成1molC，消耗W的物質(zhì)的量為_________________。②C溶于水形成化合物D，在加熱的情況下，D的濃溶液與A反應(yīng)的化學方程式為__________。18、某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進行下列實驗：①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問題：(l)由實驗現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是____；溶液變橙色的原因(離子方程式表示)____。(2)由實驗現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是____________(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是___；一定不含有的離子是_______19、某課外小組同學設(shè)計如圖實驗裝置（部分夾持儀器未畫出）探究氨氣的還原性并檢驗部分產(chǎn)物。（1）若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣，則化學方程式為__，發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因_____；若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣，則分液漏斗中的試劑為__，圓底燒瓶中的固體可以為__。（2）B中堿石灰的作用是__。（3）氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為__，裝置C中的實驗現(xiàn)象為__，裝置D中的實驗現(xiàn)象為__。（4）①該裝置存在明顯的缺陷是__。②請畫出改進后需要增加連接的實驗裝置圖________。20、觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：（1）裝置圖A中儀器a的名稱為___。（2）①分離CCl4(沸點：76.75℃)和苯(沸點：110.6℃)的混合物(互溶)應(yīng)選用__(填裝置字母)；②用CCl4萃取碘水中的碘應(yīng)選用___(填裝置字母)。（3）①除去粗鹽里的泥沙應(yīng)選用__(填裝置字母)；②為了除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgSO4，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：a.過濾，b.加過量NaOH溶液，c.加適量鹽酸，d.加過量Na2CO3溶液，e.加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是__。A．a(chǎn)dbecB．dabecC．bedacD．ebdac③已知提純后的NaCl溶液的密度為1.2g/mL，質(zhì)量分數(shù)為58.5%，用該溶液來配制480mL0.12mol/L的NaCl溶液，則量筒量取提純后的NaCl溶液的體積為__mL；④配制過程有以下操作：A．移液B．量取C．洗滌D．定容E.稀釋F.搖勻，其正確的操作順序是___(用字母排序)。21、分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5，并冶煉金屬鎢，其流程如圖所示．請閱讀資料卡片并回答下列問題．（資料卡片）i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液．ii．WO3幾乎不與無機酸反應(yīng)．iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘渣的過程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．溶劑煮沸時間（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金屬鎢①100g/LNaOH②300g/LNa2CO3③50g/LNa2CO3④飽和Na2C2O4⑤飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸?。?57306012072.376.41004.2＜0.5100100100100100未檢出未檢出（1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進行的操作是_______________________________________。（2）步驟Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)的化學方程式分別是_____________、_____________。（3）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于____（填“酸性”、“堿性”）氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________．（4）步驟Ⅰ是將WO3分離出來，選用的試劑a是⑤，理由是______．（5）步驟Ⅳ可將W2O5分離出來，選用的試劑b是____，固體E中含有的物質(zhì)是___，D中的溶質(zhì)是____．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

SiO2是酸性氧化物，不溶于水，選B。2、D【解題分析】

A項，酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A項錯誤；B項，四氯化碳密度比水大，在下層，四氯化碳萃取碘水中的碘，碘易溶于四氯化碳，在下層呈紫色，故B項錯誤；C項，四氯化碳密度比水大，在下層，因此下層呈紫色，含有較多的碘，故C項錯誤；D項，四氯化碳和碘互溶，且沸點不同，萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸餾的方法獲得碘單質(zhì)，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為D。3、C【解題分析】

在鉑絲的催化作用下，發(fā)生氨氣的催化氧化：，NO遇到O2變?yōu)镹O2，NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3，HNO3和NH3反應(yīng)可以生成NH4NO3，故選C。4、D【解題分析】

氫氧化鋁對應(yīng)的氧化物為Al2O3；氧化鋁是兩性氧化物；氧化鋁不能和弱堿反應(yīng)；氧化鋁能跟鹽酸反應(yīng)、能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！绢}目詳解】氫氧化鋁對應(yīng)的氧化物為Al2O3，和氧化鋁的溶解性無關(guān)，故A錯誤；氧化鋁和強酸強堿都能反應(yīng)，是兩性氧化物，故B錯誤；氧化鋁和強酸強堿都能反應(yīng)，不能和弱堿反應(yīng)，故C錯誤；氧化鋁能跟鹽酸等強酸反應(yīng)、氧化鋁能與氫氧化鈉等強堿溶液反應(yīng)，故D正確。5、A【解題分析】

A．碳酸酸性比鹽酸、硝酸弱，二氧化碳與氯化鈣和硝酸鋇不反應(yīng)，沒有沉淀生成，故A正確；B．水玻璃是硅酸鈉溶液，硅酸鈉可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故B錯誤；C．CO2通入澄清石灰水溶液，生成碳酸鈣沉淀，故C錯誤；D．碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，既消耗了水，且反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題綜合考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識的考查，注意明確離子反應(yīng)發(fā)生的條件、掌握常見元素化合物的化學性質(zhì)，選項D為易錯點，注意碳酸氫鈉與碳酸鈉的溶解度大小。6、A【解題分析】

把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除Fe2+用氫氧根，除硫酸根用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉?！绢}目詳解】除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe2+、SO42-時，先溶解，加入過量NaOH（去除鎂離子和亞鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e2++2OH-═Fe(OH)2↓；加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（去除鈣離子和多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3、Ba2++CO32-=BaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；過濾后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7，最后蒸發(fā)即可得到氯化鈉，故選A。7、D【解題分析】

A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，選項A錯誤；B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,選項B錯誤；C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，選項C錯誤；D.小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，選項D正確。答案選D。8、B【解題分析】

A.為避免加熱時出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，應(yīng)提前在燒瓶中放入幾粒沸石或碎瓷片，故A正確；B.對燒瓶進行加熱時，為防止加熱時燒瓶底炸裂，需墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；C.實驗室制取蒸餾水時溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，用于測量蒸餾出的水的溫度，制備蒸餾水也可不使用溫度計，故C正確；D.冷凝管水流遵循逆流原理，這樣冷凝效果好，故D正確。故選B。9、D【解題分析】

自來水是由氯氣消毒的，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,所以自來水中含有HCl、HClO和Cl2?！绢}目詳解】A．石蕊遇HCl變紅，遇HClO褪色，不符；B．AgNO3遇HCl生成白色沉淀，不符；C．NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl，不符；D．AlCl3不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)，符合；答案選D。10、C【解題分析】

A．Cu元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故A正確；B．Fe元素化合價降低，被還原，F(xiàn)e3+為氧化劑，故B正確；C．生成物中沒有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D．反應(yīng)在溶液中進行，且有離子參加，為離子反應(yīng)，故D正確．答案選C。11、C【解題分析】

分散系分為溶液、膠體、濁液，膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，丁達爾效應(yīng)是指當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路，丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)?！绢}目詳解】A項、酒精溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應(yīng)，故A不符合題意；B項、硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應(yīng)，故B不符合題意；C項、氫氧化鐵膠體是膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C符合題意；D項、泥漿水是懸濁液，不是膠體，沒有丁達爾效應(yīng)，故D不符合題意；故選C。12、B【解題分析】A.NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把SO2氧化為硫酸，進而生成硫酸鋇沉淀，A不符合；B.HCl與二氧化硫以及氯化鋇等均不反應(yīng)，B符合；C.H2O2能把SO2氧化為硫酸，進而生成硫酸鋇沉淀，C不符合；D.NH3與SO2在溶液中反應(yīng)生成亞硫酸銨，進而生成亞硫酸鋇沉淀，D不符合，答案選B。13、D【解題分析】

A.為分子數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)之比，表示該氣體的物質(zhì)的量，故A正確；B.為分子的摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)的比值，表示每個氣體分子具有的質(zhì)量，故B正確；C.某氣體的分子數(shù)目為N，質(zhì)量為mg，表示一個分子的質(zhì)量，則表示該氣體的相對分子質(zhì)量，故C正確；D.表示一個分子的質(zhì)量，故D錯誤；故選D。14、A【解題分析】

非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，非金屬性X>Y>Z。非金屬性越強單質(zhì)氧化性越強、陰離子的還原性越弱、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故A正確。答案選A。15、A【解題分析】

A、氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣，正確；B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，錯誤；C、Fe3O4為黑色晶體，錯誤；D、Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3，不能穩(wěn)定存在，錯誤。16、D【解題分析】

①Ag++Cl-=AgCl↓可以表示HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，也可以表示可溶性金屬氯化物與AgNO3溶液的反應(yīng)，如NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，所以可以表示多個反應(yīng)，①不符合題意；②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可以表示Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)，也可以表示Ba(OH)2與NaHSO4混合時溶液顯中性時的反應(yīng)，所以可以表示多個反應(yīng)，②不符合題意；③CO32-+2H+=CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O、可溶性鹽，表示所有同一類型的反應(yīng)，③不符合題意；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以表示可溶性銅鹽與Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)與可溶性亞鐵鹽，表示所有同一類型的反應(yīng)，④不符合題意；綜上所述可知，沒有任何一個離子反應(yīng)符合題目要求，故合理選項是D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONO不能3NO2+H2O=2HNO3+NO0.5molS+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O【解題分析】

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析；（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH，W為無色氣體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析：①向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的離子方程式為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；②NaOH溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。故答案為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；（2）若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則C為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為N2、W為O2、B為NO，據(jù)此分析：①B的化學式為NO；②因為NO和空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，則實驗室制取B（NO）時，不能用向上排氣法收集B；③NO2與水反應(yīng)的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。故答案為①NO；②不能；③3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為O2、B為SO2、C為SO3，據(jù)此分析：①由SO2生成SO3的化學方程式為2SO2+O22SO3，每生成1molC（SO3），消耗W(O2)的物質(zhì)的量為0.5mol；②SO3溶于水生成化合物D（H2SO4），在加熱條件下，濃硫酸與硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化硫和水，化學方程式為：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。故答案為0.5mol；S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O。【題目點撥】本題考查元素化合物的推斷，涉及Na、N、S元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學生熟練掌握元素化合物知識，把握反應(yīng)的規(guī)律，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。18、Br-、CO32-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2SO42-Cl-、K+Ca2+、SO42-【解題分析】

某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質(zhì)；且有無色氣泡冒出，則說明酸性條件下CO32-與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成，說明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；據(jù)此分析。【題目詳解】某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質(zhì)；且有無色氣泡冒出，則說明酸性條件下CO32-與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成，說明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；(l)由實驗現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是Br-、CO32-；溶液變橙色的原因Br-被氯氣氧化生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)由實驗現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是SO42-；(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是Cl-、K+；一定不含有的離子是Ca2+、SO42-。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O防止水倒流使試管炸裂濃氨水NaOH（或CaO或堿石灰）吸收氨氣中的水蒸氣3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O黑色CuO變?yōu)榧t色白色無水CuSO4粉末變藍沒有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境【解題分析】

（1）裝置I適用于固體+固體氣體，使用裝置I制NH3的反應(yīng)原理為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因是：防止水倒流使試管炸裂；裝置II適用于固體+液體→氣體，使用裝置II制NH3可用濃氨水與NaOH（或CaO或堿石灰），分液漏斗中的試劑為濃氨水，圓底燒瓶中的固體可以為NaOH（或CaO或堿石灰）；（2）實驗室制得的NH3中都混有H2O（g），B中堿石灰的作用是：吸收氨氣中的水蒸氣，防止干擾CuO與NH3反應(yīng)的生成物H2O的檢驗；（3）氨氣與熾熱的CuO反應(yīng)生成N2、Cu和H2O，反應(yīng)的化學方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；裝置C中的實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色。由于有H2O生成，裝置D中的實驗現(xiàn)象為：白色無水CuSO4粉末變藍；（4）①NH3污染大氣，該裝置的明顯缺陷是：沒有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境；②改進方法是：在裝置末端增加尾氣吸收裝置，用稀硫酸吸收NH3并防倒吸，連接的實驗裝置圖為。20、蒸餾燒瓶ACBCD5.0BEACDF【解題分析】

裝置A、B、C對應(yīng)的分離提純的物理方法有蒸餾、過濾和萃取分液，蒸餾用于分離互溶的有較大沸點差的液體混合物，分離固體和液體用過濾，萃取則是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，常結(jié)合分液一起進行，除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgSO4，則把雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、氫氧化鎂、硫酸鋇沉淀，故對應(yīng)的試劑有氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉，加略過量的沉淀劑把雜質(zhì)離子沉淀完全，過量的沉淀劑用后續(xù)加入的試劑除去，故先加氯化鋇、后加碳酸鈉，除去沉淀后，調(diào)到中性即可，配制氯化鈉溶液時，沒有480mL容量瓶，因此配成500mL溶液，按正確的步驟配制，據(jù)此回答；【題目詳解】(1)按構(gòu)造，裝置圖A中儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；(2)①分離CCl4(沸點：76.75℃)和苯(沸點：110.6℃)的混合物(互溶)應(yīng)選用蒸餾方法，故選A裝置；②用CCl4萃取碘水中的碘應(yīng)選用C裝置；(3)①除去粗鹽里的泥沙用過濾，故應(yīng)選用B；②據(jù)分析，除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgSO4，操作步驟依次為：將粗鹽溶于水、加沉淀劑(過量NaOH溶液、過量BaCl2溶液、過量Na2CO3溶液，這3個沉淀劑添加時