【化學(xué)】2022年高考真題-全國(guó)甲卷

2022年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（全國(guó)甲卷）

一、選擇題

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）

A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)

C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D.干冰可用在舞臺(tái)上制造“云霧”

2.輔酶Qio具有預(yù)防動(dòng)脈硬化的功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列有關(guān)輔酶Qio的說法正確的

是（）

A.分子式為C60H90cJ」

B.分子中含有14個(gè)甲基

C.分子中四個(gè)氧原子不在同一平面

D.可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S+2H-H2ST

3+

B.明帆溶液與過量氨水濕合：A1+4NH3+2H2O=A1O；+4NH

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO：+CO2+H2O=HSiO；+HCO；

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba2++2OH-

+2H++SO4-=BaSO4i+2H2O

4.一種水性電解液Zn-MnCh離子選澤雙隔膜電池如圖所示（KOH溶液中，Zi?+以Zn（OH）

;存在）。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

MnCh電極離子選擇隔膜Zn電極

■_—l_二z_-----：-_----_----_3—_鄉(xiāng)___

■—二"二二----二彳二二—.二一

■二::二二:二二"二二：二二

:H2SO4溶液;K2sO4溶液：K0H溶液：

IIIIII

A.H區(qū)的K+通過隔膜向山區(qū)遷移

B.1區(qū)的S0：通過隔膜向II區(qū)遷移

+2+

C.Mn02電極反應(yīng)：MnO2+2e+4H=Mn+2H2O

+2+

D.電池總反應(yīng)：Zn+4OH+MnO2+4H=Zn（OH）+Mn+2H2O

5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.25C,lOlkPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

B.2.0LLOmoLL」A1CL溶液中，A?+的數(shù)目為2.0NA

C.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成C0?的數(shù)目為1.4NA

D.電解熔融CuC%,陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為O.IONA

6.Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與

X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

下列說法正確的是（）

A.非金屬性：X>QB.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>Y

C.簡(jiǎn)單氫化物佛點(diǎn)：Z>QD.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y

7.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

比較CH3co0一和分別測(cè)濃度均為O.lmoLlJi的

Kh(CH3COO)<

A

K/HCOj

HCO；的水解常數(shù)CH3COONH4和NaHCOj溶液

的pH,后者大于前者

檢驗(yàn)鐵銹中是否含將鐵銹落于濃鹽酸，滴入

B鐵銹中含有二價(jià)鐵

有二價(jià)鐵KMnO4溶液，紫色褪去

探究氫離子濃度對(duì)增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)

向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫

CCrO孑、C^O多相化平衡向生成

酸，黃色變?yōu)槌燃t色

互轉(zhuǎn)化的影響的方向移動(dòng)

檢驗(yàn)乙醇中是否含向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)

D乙醇中含有水

有水生無色氣體

二、非選擇題

8.硫酸鋅（ZnSOj是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸

鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCC）3,雜質(zhì)為Si。？以及Ca、Mg、Fe、Cu等

的化合物。其制備流程如下：

濾渣①濾渣②濾渣③濾渣④

本題中所涉及離子的氯氧化物溶度積常數(shù)如下表:

離子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+

%4.0x10-386.7/l()T72.2x10-2。8.0xl()T61.8xl0-11

回答下列問題：

（1）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學(xué)方程式為

（2）為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有、

(3)加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH=5,最適宜使用的X是(填標(biāo)號(hào))。

A.NH,-H,OB.Ca(0H)2C.NaOH

濾渣①的主要成分是、、。

(4)向80~90℃的濾液①中分批加入適量KMnC)4溶液充分反應(yīng)后過濾，濾渣②中有

MnO2,該步反應(yīng)的離子方程式為。

(5)濾液②中加入鋅粉的目的是o

(6)濾渣④與濃HzSOa反應(yīng)可以釋放HF并循環(huán)利用，同時(shí)得到的副產(chǎn)物是、

9.硫化鈉可廣泛用于染料、醫(yī)藥行業(yè)。工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重

金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室中常用95%

乙醇重結(jié)晶純化硫化鈉粗品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上常用芒硝(Na2so「lOH2。)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時(shí)生成CO,該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是。

回流時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的1/3。若氣霧上升過高，可采取的措施

是O

95%

乙醇

硫化鈉

粗品

(3)回流時(shí)間不宜過長(zhǎng)，原因是o回流結(jié)束后，需進(jìn)

行的操作有①停止加熱②關(guān)閉冷凝水③移去水浴，正確的順序?yàn)?填標(biāo)號(hào))。

A.①②@B.③①②C.②①③D.①領(lǐng))

(4)該實(shí)驗(yàn)熱過濾操作時(shí)，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是o

過濾除去的雜質(zhì)為。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是

_________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)濾液冷卻、結(jié)晶、過濾，晶體用少量_______洗滌，干燥，得到Na2s-xH?。

10.金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是

將金紅石(TiC)2)轉(zhuǎn)化為TiCL，再進(jìn)一步還原得到鈦?；卮鹣铝袉栴}：

(1)TiO2轉(zhuǎn)化為TiC)有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其

平衡常數(shù)如下：

(i)直接氯化：TiO2(S)+2C12(g)=TiCl4(g)-K)2(g)AH|=172kJ-mo『,9=1.0x10-2

(ii)碳氯化：

112

TiO2(S)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)AH2=-51kJ-mol,Kp2=1.2xlOPa

1

①反應(yīng)2c(s)+C)2(g)=2CO(g)的AH為kJmor，J=Pao

②碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化，其原因是。

③對(duì)于碳氯化反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)(填“向左向右"或"不”)；溫度升

高，平衡轉(zhuǎn)化率(填“變大”“變小”或“不變”)

(2)在LOxUpa，將TiO2、C、Cl?以物質(zhì)的量比1：2.2：2進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平

衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。

02004006008001000120014001600

溫度/?C

①反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)平衡常數(shù)K(1400℃)=Pa。

②圖中顯示，在200c平衡時(shí)TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl”但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高

于此溫度，其原因是o

（3）「。2碳氯化是一個(gè)“氣一固一固”反應(yīng)，有利于TiC）2-C“固—固”接觸的措施是

［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

11.2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“水立方”，在2022年冬奧會(huì)上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)

場(chǎng)館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯（CH2=CH2）與四氟乙烯（CF2=CF2）的共聚物

（ETFE）制成?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖（軌道表示式）為。

（2）圖a、b、c分別表示C、N、。和F的逐級(jí)電離能I變化趨勢(shì)（縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同）。

第一電離能的變化圖是（填標(biāo)號(hào)），判斷的根據(jù)是;

（3）固態(tài)氟化氫中存在（HF）“形式，畫出（HF）3的鏈狀結(jié)構(gòu)。

（4）CF2XT2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為和；聚四氟乙烯

的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因。

（5）螢石（CaF2）是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是

;若該立方晶胞參數(shù)為apm,正負(fù)離子的核間距最小為pm。

【化學(xué)一選修5,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

12.用N-雜環(huán)卡其堿（NHCbase）作為催化劑，可合成多環(huán)化合物。下面是一種多環(huán)化合物

H的合成路線（無需考慮部分中間體的立體化學(xué)）。

(1)A的化學(xué)名稱為

(2)反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型為

(3)寫出C與B馬/CC)反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(5)H中含氧官能團(tuán)的名稱是o

(6)化合物X是C的同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與酸性高鋅酸鉀反應(yīng)后可以得到對(duì)

和G，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、。H分子中有個(gè)手性碳(碳原

子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳)。

【參考答案】

一、選擇題

l.D2.B3.D4.A5.C6.D7.C

二、非選擇題

焙燒

8.(1)ZnCO?—ZnO+CO2t

(2)增大壓強(qiáng)將焙燒后的產(chǎn)物碾碎，增大接觸面積、增大硫酸的濃度等

(3)BFe(OH)3CaSO4SiO2

2++

(4)3Fe+MnO；+7H2O=3Fe(OH)3l+MnO21+5H

(5)置換Cu2+為Cu從而除去

(6)CaSO4M