2024屆河北省重點中學化學高一上期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

2024屆河北省重點中學化學高一上期末學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于金屬的敘述中正確的是（）A．金屬在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在B．地殼中含量最多的金屬元素是鐵C．鋁是當今世界上年產(chǎn)量最高的金屬D．銅可用來制作導線、電纜2、下列物質中①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是（）A．①②③⑤ B．①④⑤C．②③⑤ D．①③④3、下列說法正確是（）A．原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成B．鈉原子的核內(nèi)質子數(shù)大于核外電子數(shù)C．氧氣和臭氧互為同位素D．18O的質子數(shù)等于中子數(shù)4、關于酸、堿、鹽的下列各種說法中正確的是（）A．水溶液中能電離出氫離子的化合物都是酸B．水溶液中能電離出氫氧根離子的化合物都是堿C．水溶液中不能電離出金屬陽離子的氯化銨不是鹽D．水溶液中能電離出金屬陽離子和酸根離子的化合物是鹽5、向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關系不正確的是A． B． C．n=m+17Vc D．＜p＜6、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．C→CO2 B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe2+ D．Fe3+→Fe2+7、下列變化過程中屬于氧化反應的是()A．MnO2→Mn2＋B．CuO→CuCl2C．Ag＋→Ag2OD．Sn2＋→Sn4＋8、某同學用圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗，下列說法正確的是A．①和②中發(fā)生的反應均為氧化還原反應B．向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象C．一段時間后②中有膠凍狀物質生成D．該實驗能證明酸性強弱的順序是：碳酸＞硫酸＞硅酸9、可采用NaCl(s)+NaHSO4(s)→Na2SO4+HCl↑制備HCl，下列氣體的制備與上述反應裝置相同的是A．氧氣：2H2O2→MnO22H2B．氫氣：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑C．氯氣：KClO3(s)+6HCl(濃)→ΔKCl+3Cl2↑+3H2D．氧氣：2KMnO4→ΔK2MnO4+MnO2+O210、某溫度下將Cl。通入KOH溶液里，反應后得到KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質的量濃度之比為3:1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質量之比為（）A．1:3 B．4:3 C．2:1 D．3:111、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，一段時間后不會有氣泡冒出的是A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉溶液12、關于膠體和溶液的敘述中正確的是()A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性B．膠體加入電解質可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種穩(wěn)定的分散系D．膠體能夠發(fā)生丁達爾效應，而溶液中不存在布朗運動13、將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿分類順序排列，其中正確的是（）A．氧氣、干冰、硫酸、燒堿 B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿 D．銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水14、下列反應屬于氧化還原反應的是A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O15、下列實驗裝置或操作正確的是()A．用甲圖裝置驗證CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱B．用乙圖裝置配制一定濃度的稀硫酸C．用丙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．用丁圖裝置制備并收集少量NO2氣體16、120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復到原來的溫度和壓強，測得反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶1二、非選擇題（本題包括5小題）17、某校化學興趣小組同學猜想自來水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進行了三組實驗：①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請回答以下問題：（1）不用做實驗就可排除的離子是_____。（2）通過實驗可初步確定自來水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷依據(jù)的離子反應方程式有__________。（3）自來水中所含陰離子可以確定有______，理由是_____。（4）確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是______。18、在下列曲線中，縱坐標表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項：(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量__________。(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量__________。(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________。(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________。(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量____________。19、在盛有2mL氯化鐵溶液的試管中，加入過量鐵粉，振蕩試管。充分反應后滴入幾滴硫氰化鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象是_________，反應的離子方程式_________；把上層清液倒入另一試管，再加入幾滴氯水，又觀察到的現(xiàn)象是______20、某?；瘜W興趣小組為研究氯氣的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．（1）寫出儀器X的名稱__________________．（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處_________________（3）寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式_______________________________________（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為______________________________________（5）實驗過程中，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象的原因是______________________________________，為達到預期現(xiàn)象，應如何改進裝置___．21、鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。(1)所含鐵元素只有還原性的物質是_________。A．Fe

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe2O3

(2)當人體缺鐵時，往往需要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。①如何檢驗某固體補鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結論。答：____________________________________________________________________。②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學性質)。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟：回答下列問題:①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。②濾液X、Z中都有同一種溶質，它們轉化為溶液W的離子方程式為___________。③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.大多數(shù)金屬的化學性質比較活潑，在自然界中大部分金屬是以化合物的存在，金、鉑在自然界中有單質存在，錯誤。B.地殼中含量最多的金屬元素是鋁，錯誤。C.鐵是當今世界上年產(chǎn)量最高的金屬，錯誤。D.銅價格便宜、導電性能良好，可用來制作導線、電纜，正確。答案選D。【題目點撥】考查金屬資源的利用，合金的性質及其應用，金屬資源在自然界中的存在，地殼中元素的分布與含量。本題采用識記法解答。人類最早利用的金屬是銅;目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵;銀是導電性最強的金屬,但由于銀的價格昂貴,生活中常用銅來制導線而不用銀;由于合金的種類多于純金屬，合金的性能一般優(yōu)于純金屬，故日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金。2、C【解題分析】

①金屬鋁能和鹽酸、氫氧化鈉反應，都會生成對應的鹽和氫氣，但是金屬鋁屬于單質，不是化合物，故①錯誤；②NaHCO3與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳與水，也能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，故②正確；③氧化鋁是兩性氧化物，能與鹽酸反應生成氯化鋁與水，又能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故③正確；④Mg(OH)2能與鹽酸反應生成氯化鎂與水，但是不能與氫氧化鈉反應，故④錯誤；⑤Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與鹽酸反應生成氯化鋁與水，又能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故⑤正確；既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物有②③⑤，故選C?！绢}目點撥】明確物質的性質是解本題的關鍵。要注意知識的歸納和總結，中學常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質主要有：①兩性物質，如Al2O3、Al(OH)3等；②弱酸的酸式鹽，如NaHCO3等；③弱酸的銨鹽，如(NH4)2CO3等；④某些金屬，如Al等。3、A【解題分析】

A.根據(jù)盧瑟福的行星模型，原子是由中心的原子核和核外電子構成的，A項正確；B.對于原子來講，核內(nèi)質子數(shù)與核外電子數(shù)相同，因此顯電中性，B項錯誤；C.氧氣和臭氧是由同種元素形成的結構和性質不同的單質，互為同素異形體，C項錯誤；D.由質子數(shù)=原子序數(shù)可知中有8個質子，由質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)可知中有10個中子，因此質子數(shù)不等于中子數(shù)，D項錯誤；答案選A。4、D【解題分析】

A．碳酸氫鈉能電離出氫離子，屬于鹽，但不屬于酸，故A錯誤；B．化合物電離時生成的陰離子有氫氧根離子的不一定是堿，如堿式鹽，故B錯誤；C．由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子形成的化合物為鹽，氯化銨能電離出銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽，故C錯誤；D．鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物，故D正確；故選D。5、C【解題分析】

反應的化學方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4；；?！绢}目詳解】A．根據(jù)化學方程式的定量關系，生成的氫氣的物質的量等于參加反應的堿的物質的量的一半，即b=，即c=，A正確；B．p為生成的氧化物的質量，1molMg可結合1molO，2molAl結合3molO，因此生成沉淀的物質的質量等于鎂和鋁的質量之和加氧元素的質量，而結合氧元素的物質的量等于生成氫氣的物質的量，也等于消耗氫氧根離子的物質的量的一半，即p==，B正確；C．得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質量等于鎂鋁的質量和與氫氧根離子的質量之和，即n==，C錯誤；D．氧化鎂和氧化鋁的質量可以按照極值方法計算，若mg全是鎂，得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質量p==；若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質量為p==；質量介于二者之間，D正確；故合理選項為C。6、D【解題分析】

A．該反應中C元素化合價由0價升高到+4價，失去電子被氧化，C作還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；B．該反應中氯元素化合價由-1價升高到0價，失去電子被氧化，氯化氫作還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．該反應中鐵元素的化合價由0價升高到+2價，失去電子被氧化，鐵作還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D．該反應中鐵元素的化合價由+3價降低到+2價，得到電子被還原，F(xiàn)e3+作氧化劑，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故D正確；答案為D。7、D【解題分析】

物質所含元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.MnO2→Mn2＋中Mn元素的化合價從+4價降低到+2價，在變化過程中得到電子，發(fā)生還原反應，故A不選；B.該變化CuO→CuCl2過程中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B不選；C.該變化Ag＋→Ag2O過程中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；D.Sn2＋→Sn4＋中Sn元素的化合價從+2價升高到+4價，在變化過程中失去電子，發(fā)生氧化反應，故D選；答案選D。8、C【解題分析】

稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，證明硫酸的酸性大于碳酸；將生成的二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中，會觀察到有白色膠狀物，反應生成了硅酸膠體，證明了酸性：碳酸＞硅酸，據(jù)此進行解答?！绢}目詳解】A．①中硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水，②中二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸和碳酸鈉，都不存在元素化合價升降，不是氧化還原反應，故A錯誤；B．硅酸鈉溶液呈堿性，所以向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液后會顯示紅色，故B錯誤；C．一段時間后②中生成硅酸膠體，則有膠凍狀物質生成，故C正確；D．稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，證明酸性：硫酸＞碳酸；將生成的二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中，會觀察到有白色膠狀物，反應生成了硅酸膠體，證明酸性：碳酸＞硅酸，該實驗能證明酸性強弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸，故D錯誤；故答案為C。9、D【解題分析】

由反應方程式可知，制備HCl的反應為固固加熱的反應，氣體的制備裝置應為固固加熱裝置?！绢}目詳解】A項、制備氧氣的裝置應為固液不加熱裝置，故A錯誤；B項、制備氫氣的裝置為固液不加熱裝置，故B錯誤；C項、制備氯氣的裝置為固液加熱裝置，故C錯誤；D項、制備氧氣的裝置為固固加熱裝置，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查常見氣體的制備，根據(jù)制備氣體所用化學物質的聚集狀態(tài)以及反應的條件選擇氣體發(fā)生裝置是解答關鍵。10、C【解題分析】

氯氣生成次氯酸根和氯酸根是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1和+5價，次氯酸根離子和氯酸根離子的物質的量濃度之比為11:1，假設次氯酸根為11mol，則氯酸根離子為1mol，被氧化的氯原子共12mol，失去的電子總物質的量為11+5=16mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)相等，氯氣生成氯化鉀是被還原的過程，化合價從0降低到-1價，所以得到電子的氯原子的物質的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量比為16:12=4:3，選B。11、C【解題分析】

氧化鋁和金屬鋁都能與酸反應，鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，所以將表面已完全鈍化的鋁條，插入稀硫酸、稀鹽酸溶液中，一段時間后都會有氣泡冒出，故A、B不符合題意；鋁在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，所以將表面已完全鈍化的鋁條，插入濃硫酸中，一段時間后不會有氣泡冒出，故C符合題意；氧化鋁是一種兩性氧化物，金屬鋁具有兩性，都能與強堿發(fā)生反應生成鹽和水，將表面已完全鈍化的鋁條，插入NaOH溶液中，能發(fā)生如下反應：2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O，2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，所以將表面已完全鈍化的鋁條，插入NaOH溶液中，一段時間后有氣泡冒出，故D不符合題意。12、C【解題分析】

A項、溶液、膠體都是呈電中性的分散系，膠體微粒吸附帶電荷離子，故A錯誤；B項、膠體中加入電解質可使膠體發(fā)生凝聚產(chǎn)生沉淀，某些溶液中加入電解質后也能產(chǎn)生沉淀，如氯化鋇溶液中加入硫酸鈉溶液就會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C項、膠體膠粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，膠體是一種介質穩(wěn)性的分散系，溶液在分散系類型中分散質微粒直徑最小，溶液是一種穩(wěn)定的分散系，故C正確；D項、溶液中溶質微粒作無規(guī)律運動，溶液中也存在布朗運動，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】溶液和膠體的本質區(qū)別是分散系粒子直徑大小，分散系粒子直徑大小為1～100nm的為膠體，小于1nm的為溶液，膠體是一種介質穩(wěn)性的分散系，溶液是一種穩(wěn)定的分散系。13、A【解題分析】

由同種元素組成的純凈物是單質；兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物是氧化物；電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；碘酒、鹽酸屬于混合物，故B錯誤；純堿是鹽不是堿，故C錯誤；硫酸鈉是鹽、石灰水是混合物，故D錯誤14、B【解題分析】

反應中存在含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，不含元素化合價變化的反應為非氧化還原反應。【題目詳解】A．CaCO3CaO+CO2↑中各元素化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故A不選；B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，F(xiàn)e、C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B選；C．反應CaO+H2O=Ca(OH)2中各元素化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；D．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O中各元素化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D不選；故選B。15、A【解題分析】

A、由圖可知，醋酸與碳酸鈉反應生成CO2，CO2與硅酸反應生成硅酸，均發(fā)生酸性強的制取酸性弱，用甲圖裝置驗證CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，故A正確；B、不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，故B錯誤；C、碳酸氫鈉受熱易分解，則圖中小試管中盛放碳酸氫鈉，大試管中盛放Na2CO3，故C錯誤；D、NO2能與水反應，收集NO2不能用排水法，應用排氣法收集，故D錯誤；答案選A。16、C【解題分析】

120℃時燃燒生成的水為氣態(tài)，氧氣過量時發(fā)生反應：CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反應前后氣體的物質的量不變，則平均相對分子質量不變，反應后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的平均相對分子質量為15×2=30，根據(jù)十字交叉法：故原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為2:14=1:7。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+含有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓Cl-(或氯離子)Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸取實驗②反應后的上清液適量于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過量【解題分析】

(1)含Cu2+的溶液顯藍色，而自來水無色,故直接可以排除的離子是Cu2+，故答案為Cu2+；(2)根據(jù)①、②的現(xiàn)象，生成的白色沉淀是碳酸鈣和碳酸鎂，初步確定自來水中含有Ca2+、Mg2+陽離子；反應的離子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（3）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明自來水中含有Cl-。故答案為Cl-(或氯離子)；Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸。（4）確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是：?、诓椒磻臑V液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量；故答案為取②步反應的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量。18、BBACDE【解題分析】

根據(jù)離子反應的實質與用量關系，結合圖像進行分析?！绢}目詳解】(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量，先發(fā)生中和反應，NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O，無沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最終沉淀不溶解，反應方程式為AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，與圖像B吻合，故答案為B；(2)向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體：先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐漸產(chǎn)生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，對照圖象應為B；(3)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向NH3?H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至過量：AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，對照圖象應為A；(4)向氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是氫氧化鈉和氯化鋁之間反應逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應為C；(5)向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，對照圖象應為D；(6)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應為E?！绢}目點撥】解答本題時首先要認真理解圖像表達的信息，搞清發(fā)生的反應原理。鋁相關圖象中的反應原理歸納如下：1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①NaOH溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②繼續(xù)滴加AlCl3溶液中產(chǎn)生沉淀達到最大值后保持不變，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3．向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①AlO2-溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4．向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至過量。實驗現(xiàn)象：①HCl溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②繼續(xù)滴加AlO2-+溶液產(chǎn)生沉淀至不變，Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。19、不顯紅色2Fe3++Fe=3Fe2+溶液顯紅色【解題分析】

氯化鐵溶液加入過量鐵粉，鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+，亞鐵離子不能與KSCN溶液反應，則觀察到溶液無明顯現(xiàn)象，不顯紅色；上層清夜倒入另一試管，再加入幾滴氯水，亞鐵離子被氧化成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應生成絡離子，觀察到溶液變?yōu)榧t色。20、分液漏斗橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O無色溶液變藍色氯氣中的水蒸氣在Ⅱ和Ⅲ之間可加濃硫酸干燥裝置，來干燥Cl2【解題分析】

制備實驗或實驗性質的驗證，一般遵循的步驟是制氣裝置→除雜裝置→收集裝置或驗證性質的裝置→尾氣處理裝置，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）根據(jù)裝置圖，儀器X為分