湖北省松滋市高中化學(xué)高三上冊期末通關(guān)模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、新冠肺炎疫情出現(xiàn)以來，一系列舉措體現(xiàn)了中國力量。在各種防護(hù)防控措施中，化學(xué)知識起了重要作用，下列有關(guān)說法正確的是A．過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒目的B．“84”消毒液是以NaClO為有效成分的消毒液，與醫(yī)用酒精混合可以提升消毒效果C．用藥皂洗手能有效防止病毒傳染，藥皂中的苯酚能殺菌消毒。D．醫(yī)用防護(hù)服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其單體四氟乙烯屬于烯烴

3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．5.6LCO2含有原子數(shù)目為0.75NAB．7.1gCl2與足量的鐵在加熱條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．1mol/LCH3COOH溶液中含有碳原子數(shù)目為2NAD．pH=12的Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

4、物質(zhì)W常用作食品添加劑，其組成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，元素N的單質(zhì)在常溫下為氣體。下列說法正確的是

A．W中Y原子的雜化方式為雜化B．常溫下N的單質(zhì)與溶液反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物的水溶液呈堿性，具有漂白性C．Z簡單氫化物的沸點(diǎn)一定大于Y的氫化物的沸點(diǎn)D．熱的W溶液可用于去除油污

5、下列不屬于有機(jī)物種類繁多的原因的是A．碳原子的結(jié)合方式多樣B．碳原子的空間排列方式多樣C．存在同分異構(gòu)現(xiàn)象D．碳原子核外電子既不易得也不易失

6、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．制備氫氧化亞鐵B．用濃硫酸干燥CO2C．氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)D．檢驗(yàn)鈉元素的存在

7、碘因來源豐富和具有較快的氧化還原動力性能使其作為電池的正極材料備受青睞。如圖為聚乙二醇(PEG)水系電解液鋅碘雙離子二次電池的裝置示意圖。已知：PEG與易發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成的PEG的碘化物不能穿過隔膜，下列說法不正確的是

A．PEG可以防止穿梭到N電極區(qū)域B．放電時，電子由N極經(jīng)外電路流向M極C．充電時，N電極反應(yīng)式為D．隔膜上的孔隙越小，電池的性能越好

7、25℃時，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和)，下列說法不正確的是

A．在a→d的過程中，a點(diǎn)的溶液中水的電離程度最大B．在b點(diǎn)的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．在c點(diǎn)的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在c→d的過程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始終成立二、試驗(yàn)題

8、用BaS溶液和HCl為原料制備BaCl2·2H2O，并定量測定產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量。

步驟Ⅰ：制備BaCl2·2H2O

按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到BaCl2溶液，再經(jīng)一系列步驟獲得BaCl2·2H2O。

(1)盛裝氯化鈉的裝置名稱______。

(2)裝置Ⅰ中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式______。

(3)裝置b的作用是______。

(4)燒杯中盛放的溶液是______；用途是______。

步驟Ⅱ：產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量測定

①稱取BaCl2·2H2O產(chǎn)品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液中逐滴加入熱的0.100mol?L-1H2SO4溶液；

③60℃水浴加熱40min，待沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660g。

回答下列問題：

(5)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

(6)判斷沉淀已完全的方法_______。

(7)在過濾操作中，下列玻璃儀器不需要用到的是______(填名稱)。

(8)產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的質(zhì)量為_____g(保留三位有效數(shù)字)。

(9)若在洗滌過程中有部分沉淀被洗掉，則計算的產(chǎn)率比實(shí)際產(chǎn)率_____(填“高、或低”)。三、工藝流程題

9、煉鐵高爐的煙塵中主要含有Fe2O3和FeO，還含有少量的CuO、ZnO、SiO2等物質(zhì)。通過圖1步驟可從煙塵中得到有用物質(zhì)。

已知：25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38Kb(NH3?H2O)=1.75×10-5

(1)“酸浸”步驟中所用的硫酸濃度太高會產(chǎn)生SO2有害氣體，但也不能太低，理由是___。

(2)已知“氧化”步驟中1molMnO2得到2mole－，寫出反應(yīng)的離子方程式___。能判斷氧化是否完全的試劑是___(填標(biāo)號)。

A.氯水

B.硫氰酸鉀溶液

C.高錳酸鉀酸性溶液D.氫氧化鈉溶液

(3)“除鐵”步驟中用氨水將溶液的pH調(diào)節(jié)到5，若溫度為25℃，溶液中c(Fe3+)=___mol?L-1，=___。

(4)“除錳”步驟中還原產(chǎn)物為K2SO4，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

(5)“還原”步驟中X是___。

(6)電解ZnSO4溶液的裝置如圖2所示。陽極的電極反應(yīng)式是___。四、原理綜合題

10、降低大氣中的CO2的含量是當(dāng)今世界重要的科研課題之一，我國力爭在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。研究二氧化碳的回收對這一宏偉目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)具有現(xiàn)實(shí)意義。

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2

回答下列問題：

(1)反應(yīng)I、Ⅱ的lnK(K代表化學(xué)平衡常數(shù))隨(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的活化能E正_____E逆(填“＞”“＜”或“=”)，判斷的理由是_____。

(2)恒溫條件下，將一定量的CO2和H2充入某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ。下列有關(guān)說法錯誤的是_____(填序號)。

a.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化時說明兩個反應(yīng)均達(dá)到平衡

b.平衡后，若向容器內(nèi)再充入少量CO2，兩個反應(yīng)平衡常數(shù)均增大

c.平衡后，CO2、CO、CH3OH三者的物質(zhì)的量之比保持不變

d.平衡后，3v正(H2)=v逆(CH3OH)

(3)在1×105Pa，將CO2和H2按照n(CO2)：n(H2)=1：3的比例混合在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ。

①若該容器為絕熱容器，一定時間后達(dá)平衡。若縮小體積，相比舊平衡達(dá)新平衡后CO的物質(zhì)的量將_____。(填“增大”“減小”或“不變”)

②若為恒溫體系，達(dá)平衡時，二氧化碳、甲醇、一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)相同，則CO2平衡轉(zhuǎn)化率為_____，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=_____。

(4)2020年，我國學(xué)者利用電化學(xué)裝置常溫下將CO2高效轉(zhuǎn)化為C2H5OH，其中隔膜為陰離子交換膜，其原理如圖所示：

①寫出陰極的電極反應(yīng)式：_____。

②當(dāng)有1molCO2參與反應(yīng)時，陰極溶液質(zhì)量的變化為△m1，陽極溶液質(zhì)量的變化為△m2，則溶液質(zhì)量變化絕對值之差=_____g。

11、釔(Y)是一種灰黑色金屬，它是第一種被發(fā)現(xiàn)的稀土金屬元素，我國蘊(yùn)藏著豐富的硅鈹釔礦，其中一種的主要成分為Y2FeBe2Si2O10.回答下列問題：

(1)硅原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有___________。A．1s22s22p63s23p2B．1s22s22p63s13p3C．1s22s22p53s13p4D．1s22s22p53s13p33d2(2)基態(tài)Fe2+中，成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為___________。

(3)鈹?shù)娜埸c(diǎn)(1287°C)比鋁的熔點(diǎn)(650°C)高，原因是___________。

(4)氯化鈹在氣態(tài)時存在BeCl2分子和二聚分子Be2Cl4，其二聚分子中所有原子都在同一平面上，畫出二聚分子Be2Cl4的結(jié)構(gòu)式___________。

(5)釔鋇銅氧(YBaCu3O7)是一種高溫超導(dǎo)材料。Cu2+可以形成多種配合物，其中一種配離子的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該配離子所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。

②該配離子中N的價層電子對數(shù)為___________，H—O—H的鍵角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)單個水分子中H-O-H的鍵角。

(6)鐵、釔(Y)、氧可以形成一種典型的單相多鐵性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)(長方體)如圖所示。

①該單相多鐵性材料的化學(xué)式為___________。

②若晶胞參數(shù)分別為apm、bpm、cpm，a=β=γ=90°，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度為________