浙江省紹興市高中化學(xué)高一下冊期末自測模擬測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、乙醇汽油是在汽油中加入適量乙醇(C2H5OH)作為汽車燃料，乙醇屬于A．氧化物B．堿C．無機物D．有機物

2、下列化學(xué)用語表達正確的是A．的結(jié)構(gòu)式：O—C—OB．甲烷分子的球棍模型：C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．過氧化鈉的電子式：

3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．將56g鐵置于3mol濃硫酸中加熱，鐵全部溶解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．16.25gFeCl3水解形成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC．1mol乙醇含有的極性鍵的數(shù)目是7NAD．標準狀況下，22.4LSO3中含有NA個SO3分子

4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．無色透明的溶液中：、、、B．使酚酞變紅色的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．溶液中：、、、

5、下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是A．鐵絲在氯氣中點燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，燃燒后產(chǎn)物溶于水，溶液呈棕黃色B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C．鈉放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀D．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2

6、下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．Al與NaOH溶液反應(yīng)：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑B．SO2通入BaCl2溶液中反應(yīng)：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+C．Cl2通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2OD．小蘇打溶液中加入稀鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2O

7、現(xiàn)有A、B、C、D四種原子序數(shù)小于18的非金屬元素，原子的最外層電子數(shù)之和為19。在化合物中這四種元素的常見化合價均有多種，但有一種相同的化合價。其部分性質(zhì)如表所示：元素ABCD原子半徑/pm1047711770最高化合價或最低化合價-4+4

下列說法錯誤的是A．四種元素在化合物中具有一種相同的化合價，即+4價B．高溫下，B可以從C的氧化物中置換出C的單質(zhì)C．四種元素的最高價含氧酸均為強酸D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

8、粗鹽中除NaCl外，還含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等雜質(zhì)。粗鹽提純的操作流程如下：

下列說法正確的是A．為確認是否完全沉淀，可向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液B．試劑X、Y、Z分別為過量的KOH、BaCl2和Na2CO3C．濾液中含有的陰離子有兩種：Cl-、OH-D．“結(jié)晶”方式為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

9、短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序數(shù)依次遞增，六種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中元素Z最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Y>NB．元素Z與其他五種元素均可形成2種及以上化合物C．簡單離子半徑Z>M>WD．元素X與其他五種元素均可形成共價化合物

10、從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關(guān)說法不正確的是A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾

11、利用下列裝置進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD實驗裝置實驗?zāi)康氖占疦O探究催化劑對反應(yīng)速率的影響制備并收集驗證Mg比Al活潑

A．AB．BC．CD．D

12、我國科學(xué)家通過對月壤樣本的研究提出，未來在月球可利用月壤做催化劑進行人工光合作用，其中涉及的反應(yīng)之一為(該條件下所有物質(zhì)均為氣態(tài))。下列說法錯誤的是A．月壤可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率B．改變溫度可以改變該化學(xué)反應(yīng)的限度C．1mol和3mol充分反應(yīng)可得到1molD．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變可判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

13、室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且物質(zhì)的量濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①；②，反應(yīng)①的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為(為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分的濃度(濃度單位：)隨時間(時間單位：)變化情況如圖。下列說法不正確的是

A．時間段內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為B．反應(yīng)開始后，體系中和的濃度之比保持不變C．D．如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時的M轉(zhuǎn)化為

14、將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。

已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)

ΔH=+140.5kJ?mol?1

C(s,石墨)+O2(g)=CO(g)

ΔH=?110.5kJ?mol?1

則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是A．+80.5kJ?mol?1B．+30.0kJ?mol?1C．?30.0kJ?mol?1D．?80.5kJ?mol?1

15、已知某烴混合物完全燃燒后，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為l：1，該混合物不可能是A．乙烯和丙烯（C3H6）B．乙烷和苯C．甲烷和乙烷D．苯和甲烷

16、在下列物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化中(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)，不能只通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體吸附污物而沉積下來，達到凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撤掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A．裝置B的正極電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2OB．隨著反應(yīng)的進行Al棒的質(zhì)量不變C．裝置A中的碳棒表面有氣泡產(chǎn)生D．標準狀況下，F(xiàn)e棒.上轉(zhuǎn)移2mole-，裝置B中消耗氫氣的體積為22.4L

18、科學(xué)家研發(fā)出一種有利于“碳中和”的新電池系統(tǒng)，通過二氧化碳溶于水觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，其工作原理如圖所示(鈉超離子導(dǎo)體只允許通過)。系統(tǒng)工作時，下列有關(guān)說法中錯誤的是

A．將從a極移動到b極B．該電池的電解液可以換成更易導(dǎo)電的飽和溶液C．b極區(qū)可能會發(fā)生D．b極區(qū)每生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子

18、足量鋅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸鋅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與3.36LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鋅溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Zn2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．100mLB．60mLC．45mLD．30mL二、工藝流程題

19、海洋資源的綜合利用是21世紀海洋開發(fā)利用的重點發(fā)展領(lǐng)域之一。

I．海水提溴：“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，該技術(shù)主要流程如下：

(1)吹出：熱空氣吹出溴是利用了___________(填溴的一種物理性質(zhì))。

(2)吸收：吸收步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)“吹出法”中的“吸收”及后續(xù)步驟的工藝也可采用如下流程：

寫出上述步驟①中發(fā)生反應(yīng)生成一種氣體的離子方程式：___________。

II．海帶提碘：從海帶浸出液中提取碘的流程如下：

(4)實驗室“過濾”操作通常使用的玻璃儀器包括燒杯、___________。

(5)“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。三、實驗題

20、海洋約占地球表面積的71%，其中的水資源和其他化學(xué)資源具有十分巨大的開發(fā)潛力。例如可從海水中提取鎂、從海帶中提取碘。海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示：

(1)實驗步驟①會用到下列儀器中的___________(填字母)。

a．陶土網(wǎng)

b．坩堝

c．泥三角

d．蒸發(fā)皿

(2)步驟⑥的操作名稱是___________。

(3)步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)請設(shè)計一種檢驗水溶液中是否含有碘單質(zhì)的方法：___________。

(5)海帶灰中含有的硫酸鹽、碳酸鹽等，在實驗步驟___________(填序號)中實現(xiàn)與碘分離。四、周期表推斷題

21、A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的相關(guān)信息如表所示。序號相關(guān)信息①A的一種同位素常在考古時測定文物的年代②B的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于2③C的核電荷數(shù)是F的核電荷數(shù)的一半④D、E、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)⑤G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1

請回答下列問題：

(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

(2)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A______B(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)C的簡單氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構(gòu)呈______形。

(4)C、E、F三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序為______(用元素的離子符號表示)。

(5)C與D形成的含有非極性共價鍵的化合物的電子式為______。

(6)E的最高價氧化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______。

(7)下列各項能說明非金屬性F＜G的是______(填標號)。

a．含氧酸的酸性：F＜G

b．G的單質(zhì)能與F的簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)，置換出F的單質(zhì)

c．單質(zhì)與Fe發(fā)生化合反應(yīng)，生成物中Fe的化合價：F＜G

d．單質(zhì)的熔沸點：F＞G五、有機推斷題

22、聚丙烯酸鈉(簡稱SAP)［

］具有強大的吸水能力，可吸收自身重量50~100倍的純凈水，是制造嬰兒尿布的絕好材料。以下是SAP的一種合成路徑。

(1)B物質(zhì)的名稱是______，檢驗A→B已反應(yīng)完全的試劑是______。

(2)兩分子的C可以生成一種含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式______________________________。

(3)D中含有的官能團名稱為______，D→E