浙江省東陽市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末提升題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、近日，氫能汽車紛紛宣布入市，標(biāo)志著新能源汽車即將進(jìn)入“氫”時(shí)代。如圖所示為某儲(chǔ)氫合金的吸氫過程，已知儲(chǔ)氫合金在吸氫時(shí)放出大量熱，下列說法正確的是

A．氫氣以分子形式存在于儲(chǔ)氫合金中B．儲(chǔ)氫合金在吸氫時(shí)體系能量升高C．β相金屬氫化物釋放氫的過程中不破壞化學(xué)鍵D．利用儲(chǔ)氫合金可制備超高純氫氣

3、將質(zhì)量為32g的銅與200mL的一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生0.5mol的NO和NO2的混合氣體，將生成的混合氣體與一定體積的氧氣一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被吸收生成NaNO3.向反應(yīng)后的溶液加1.2molNaOH固體，恰好使銅沉淀完全。下列說法不正確的是A．混合氣體是0.25molNO和0.25molNO2B．銅與硝酸反應(yīng)完全后，過量的硝酸為0.2molC．通入的O2體積為5.6LD．硝酸的物質(zhì)的量濃度為7.5mol·L?1

4、一種由短周期主族元素組成的化合物是重要的儲(chǔ)氫材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知原子序數(shù)依次增大的四種元素W、X、Y、Z，其原子中電子數(shù)總和為24，且僅X、Y在同一周期。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．該化合物中存在非極性共價(jià)鍵、離子鍵B．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞ZC．XCl3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．YW3分子中Y原子采用sp3雜化

5、乙酸苯乙酯可作為茉莉、白蘭、月下香等香精的調(diào)和香料，它可以用乙醇、甲苯為原料進(jìn)行人工合成，合成線路如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．有機(jī)物A結(jié)構(gòu)中一定有4個(gè)原子處于同一平面上B．發(fā)生反應(yīng)③時(shí)加入適量過量的有機(jī)物B，可提高的

的產(chǎn)率C．有機(jī)物C的芳香族化合物類同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種D．合成線路中共涉及2種有機(jī)反應(yīng)類型

6、下圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是()編號(hào)氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液CNO稀硝酸銅屑H2ODNO2濃硝酸銅屑NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

7、某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過在室溫下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說法正確的是

A．放電時(shí)，金屬鋰和石墨的復(fù)合材料作電池的負(fù)極，納米Fe2O3作電池的正極B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2OC．該電池可以用水溶液作電解質(zhì)溶液D．充電完成后，電池被磁鐵吸引

7、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的的負(fù)對(duì)數(shù)與NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的

A．用pH試紙測(cè)定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，B．F．H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都存在C．加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，溶液的pH不變D．G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中二、試驗(yàn)題

8、以酸性蝕刻液(主要含和)和堿性蝕刻液(主要含和)制備硫酸銅，并回收氯化銨的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)①基態(tài)核外電子排布式為_______。

②將一定量酸性蝕刻液和堿性蝕刻液加入到三頸燒瓶(裝置見圖)，通入或調(diào)節(jié)溶液在5.5左右，充分中和后，獲得堿式氯化銅沉淀。實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用是_______。

(2)①化漿酸化后經(jīng)結(jié)晶得硫酸銅粗品，其中含有的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

②將硫酸銅粗品溶于熱水形成飽和溶液，加入適量乙醇攪拌，冷卻后過濾，洗滌，可制得高純度。加入乙醇的目的是_______。

(3)由硫酸銅制備堿式碳酸銅。

已知的產(chǎn)率{％}隨起始與的比值和溶液的關(guān)系如圖所示。

①補(bǔ)充完整制取的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入溶液，將燒杯置于70℃的水浴中，_______，低溫烘干，得到。(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑或儀器：溶液、溶液、溶液、鹽酸、計(jì))

②實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，若反應(yīng)時(shí)溶液pH過大，所得的產(chǎn)率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。三、工藝流程題

9、鋰在新能源等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。從粉煤灰(含Al2O3、Fe2O3、Li2O、SiO2等)中回收提取鋁、鋰元素的化合物的流程如圖所示：

已知：碳酸鋰的溶解度(g·L-1)見表。溫度/℃010203040506080100Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72

回答下列問題

(1)“粉碎”的目的是___________，濾渣1的成分主要是___________。(填化學(xué)式)

(2)“調(diào)pH”的目的是沉淀Fe3＋、Al3＋。當(dāng)離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1時(shí)表示該離子沉淀完全。常溫下，如果溶液pH=4，F(xiàn)e3＋、Al3＋___________(填“是”或“否”)已經(jīng)沉淀完全。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33)

(3)從濾渣2中分離出Al(OH)3，可用如圖所示方法，試劑X是___________，“步驟2”中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________、OH-＋CO2=HCO。

(4)“沉鋰”中的“一系列操作”依次為蒸發(fā)濃縮、___________、洗滌、干燥。檢驗(yàn)?zāi)敢褐兄饕煞株庪x子的試劑為___________。四、原理綜合題

10、丙烯是產(chǎn)量?jī)H次于乙烯的基本有機(jī)原料之一，無氧脫氫制丙烯技術(shù)已經(jīng)工業(yè)化?；卮鹣铝袉栴}：

丙烷脫氫過程的主反應(yīng)為C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH1=124.47kJ/mol

副反應(yīng)為：i．C3H8(g)CH4(g)+C2H4(g)ΔH2=81.30kJ/mol

ii．C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)ΔH3=-136.94kJ/mol

iii．C3H8(g)+H2(g)CH4(g)+C2H6(g)ΔH4

其中，主反應(yīng)脫氫的部分反應(yīng)路徑如圖1所示(TS代表過渡態(tài)，Pt4代表鉑催化劑)。

(1)①計(jì)算副反應(yīng)iii的ΔH4=___________kJ/mol。

②由圖1知，主反應(yīng)脫氫的限速步驟是第___________(填“一”或“二”)個(gè)C-H斷鍵的反應(yīng)。有利于主反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。在高溫條件下C-C鍵斷裂的裂解反應(yīng)比C-H鍵斷裂的脫氫反應(yīng)容易，從動(dòng)力學(xué)角度考慮，為有利于主反應(yīng)發(fā)生應(yīng)控制的關(guān)鍵生產(chǎn)條件是___________。

(2)在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和0.01MPa的條件下，C3H8和C3H6的平衡摩爾分?jǐn)?shù)(即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度的變化如圖2所示(不考慮副反應(yīng))。

①在a、b、c、d四條圖線中，分別表示0.01MPa時(shí)C3H8和C3H6物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的是___________、___________。

②p點(diǎn)時(shí)C3H8的轉(zhuǎn)化率為___________，反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=___________MPa。

(3)根據(jù)LHHW動(dòng)力學(xué)模型，生成C3H6的凈反應(yīng)速率v=k·P(C3H8)·(H2)，其k為速率常數(shù)。在剛性容器中進(jìn)行丙烷脫氫的反應(yīng)，達(dá)到平衡前，相同時(shí)間間隔內(nèi)，隨反應(yīng)進(jìn)行C3H6的增加量Δn___________(填“變大”“變小”或“不變”)，其原因是___________。

(4)四氫鋁鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成中重要的還原劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示(b=2a)。已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為___________g/cm3。

11、鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)時(shí)，與冰反應(yīng)生成和。常溫常壓下，為無色氣體，固態(tài)的晶體類型為_____，水解反應(yīng)的產(chǎn)物為_____(填化學(xué)式)。

(2)中心原子為，中心原子為，二者均為形結(jié)構(gòu)，但中存在大鍵。中原子的軌道雜化方式_____；為鍵角_____鍵角(填“＞”“＜”或“=”)。比較與中鍵的鍵長(zhǎng)并說明原因_____。

(3)一定條件下，和反應(yīng)生成和化合物。已知屬于四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù))，其中化合價(jià)為。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。若阿伏伽德羅常數(shù)的值為，化合物的密度_____(用含的代數(shù)式表示)。

12、F是合成某藥物的中間體，一種制備F的合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)C中含有的官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；B在核磁共振氫譜上有_______組峰。

(3)B→C的反應(yīng)類型是_______。

(4)E→F的化學(xué)方程式為_____