浙江省衢州市高中化學(xué)高三下冊期末自我評估試卷詳細答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與社會、生活等有密切關(guān)系。下列說法正確的是A．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95％B．可用聚氯乙烯作食品包裝膜C．可用灼燒的方法區(qū)別蠶絲和棉麻制品D．食用油可反復(fù)加熱進行油炸食品而無害

3、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，有關(guān)化工原料甲苯的下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L苯乙炔所含氫原子數(shù)為4NAB．92g該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC．1mol甲苯最多可與2NA個H2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol甲苯分子中共線的原子數(shù)最多為4NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的內(nèi)層電子總數(shù)與最外層電子數(shù)相差3個，Z的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Y與W同主族，W最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸B．Z的單質(zhì)既有氧化性又有還原性C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y＞XD．簡單離子半徑：Y＜X＜W＜Z

5、某有機物小分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)說法正確的是

A．分子式為C14H13O4B．具有五種官能團C．能發(fā)生加成反應(yīng)D．含有2個手性碳原子

6、下列氣體中，只能用排水法收集的是A．O2B．H2C．HClD．NO

7、某小組設(shè)計如下圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說法中錯誤的是（

）

A．若開始時開關(guān)K與a連接，其反應(yīng)與鋼鐵的吸氧腐蝕類似B．若開始時開關(guān)K與b連接，則該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．若開始時開關(guān)K與b連接，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子0.2molD．若開始時開關(guān)K與b連接，其原理類似于鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法

7、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，測得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液中pH由小到大的順序是c<b<aB．b點對應(yīng)的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C．向b點溶液中通入CO2可使b點溶液向c點溶液轉(zhuǎn)化D．該溶液中存在：二、試驗題

8、四氯化錫(SnCl4)，常溫下為無色液體，易水解。某研究小組利用氯氣與硫渣反應(yīng)制備四氯化錫，其過程如圖所示(夾持、加熱及控溫裝置略)。

硫渣的化學(xué)組成物質(zhì)SnCu2SPbAsSb其他雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%64.4325.827.341.230.370.81氯氣與硫渣反應(yīng)相關(guān)產(chǎn)物的熔沸點物質(zhì)

性質(zhì)SnCl4CuClPbCl2AsCl3SbCl3S熔點/℃-33426501-1873112沸點/℃1141490951130221444請回答以下問題：

(1)A裝置中，盛濃鹽酸裝置中a管的作用是_______，b瓶中的試劑是。_______。

(2)氮氣保護下，向B裝置的三頸瓶中加入適量SnCl4浸沒硫渣，通入氯氣發(fā)生反應(yīng)。

①生成SnCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

②其中冷凝水的入口是_______，e中試劑使用堿石灰而不用無水氯化鈣的原因是_______。

③實驗中所得固體渣經(jīng)過處理，可回收的主要金屬有_______和_______。

(3)得到的粗產(chǎn)品經(jīng)C裝置提純，應(yīng)控制溫度為_______℃。

(4)SnCl4產(chǎn)品中含有少量AsCl3雜質(zhì)。取10.00g產(chǎn)品溶于水中，用0.02000molL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00mL。測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)有AsCl3+3H2O=H3AsO3+3HCl和5H3AsO3+2KMnO4+6HCl=5H3AsO4+2MnCl2+2KCl+3H2O。該滴定實驗的指示劑是_______，產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(保留小數(shù)點后一位)。三、工藝流程題

9、高鐵酸鉀()是一種暗紫色固體，在低溫堿性條件下比較穩(wěn)定，微溶于KOH濃溶液。工業(yè)上濕法制備的流程如圖：

(1)基態(tài)Fe原子的價層電子的運動狀態(tài)有_______種。

(2)請比較工業(yè)上濕法制備的條件下和的溶解度大?。篲______(填“>”、“＜”或“=”)。

(3)將粗品[含有、NaCl等雜質(zhì)]轉(zhuǎn)化為的實驗方案為：

a．在不斷攪拌下，將粗品溶于冷的3KOH溶液中，快速過濾除去等難溶的物質(zhì)。

b．將濾液置于_______中，向濾液中加入_______，過濾。

c．對產(chǎn)品進行洗滌時使用乙醇，其目的是_______(答兩點)。

(4)測定高鐵酸鉀樣品的純度：

①稱取0.5000g高鐵酸鉀樣品，完全溶解于KOH濃溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀{}反應(yīng)后配成100.00mL溶液。

②取上述溶液20.00mL于錐形瓶中，加入稀硫酸調(diào)至，用0.1000的硫酸亞鐵銨滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液12.00mL。

已知測定過程中發(fā)生如下反應(yīng)：，，。計算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_______。

(5)高鐵酸鹽具有強氧化性，溶液pH越小氧化性越強，可用于除去廢水中的氨、重金屬等。的濃度與pH關(guān)系如圖1所示；用除去某氨氮()廢水，氨氮去除率與pH關(guān)系如圖2所示；用處理濃度為0.12的含鋅廢水{}，鋅殘留量與pH關(guān)系如圖3所示。[已知：與反應(yīng)生成的過程中，可以捕集某些難溶金屬的氫氧化物形成共沉淀]

①圖2中，pH越大氨氮的去除率越大，其原因可能是_______。

②圖3中，時鋅的去除率比時大得多，其原因是_______。(從鋅元素的存在形態(tài)角度說明)四、原理綜合題

10、利用丁內(nèi)酯(BL)制備1，丁二醇(BD)，反應(yīng)過程中伴有生成四氫呋喃(THF)和丁醇(BuOH)的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：

已知：①反應(yīng)Ⅰ為快速平衡，可認(rèn)為不受慢反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的影響；②因反應(yīng)Ⅰ在高壓氛圍下進行，故壓強近似等于總壓。回答下列問題：

(1)以或BD為初始原料，在、的高壓氛圍下，分別在恒壓容器中進行反應(yīng)。達平衡時，以BL為原料，體系向環(huán)境放熱；以BD為原料，體系從環(huán)境吸熱。忽略副反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ焓變_______。

(2)初始條件同上。表示某物種i的物質(zhì)的量與除外其它各物種總物質(zhì)的量之比，和隨時間t變化關(guān)系如圖甲所示。實驗測得，則圖中表示變化的曲線是_______；反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)_______(保留兩位有效數(shù)字)。以BL為原料時，時刻_______，BD產(chǎn)率=_______(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)為達平衡時與的比值。、、三種條件下，以為初始原料，在相同體積的剛性容器中發(fā)生反應(yīng)，隨時間t變化關(guān)系如圖乙所示。因反應(yīng)在高壓氛圍下進行，可忽略壓強對反應(yīng)速率的影響。曲線a、b、c中，最大的是_______(填代號)；與曲線b相比，曲線c達到所需時間更長，原因是_______。

11、近日，濟南大學(xué)原長洲教授制備了一種高性能的鉀離子電池負(fù)極材料(Bi-MOF)，反應(yīng)可簡單表示為Bi(NO3)3·5H2O+BTCBi–MOF?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鉍(Bi)位于元素周期表中第6周期VA族，基態(tài)Bi原子的價層電子排布式為___________。

Bi(NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型為___________?；鶓B(tài)O原子核外成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為___________。

(2)BTC分子中組成元素C、N、O的電負(fù)性由大到小排序為___________。C2H5OH的沸點高于CH3OCH3，原因是___________。

(3)冠醚是皇冠狀的分子，可用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。18-冠-6(18指C、O原子總數(shù)為18，6指氧原子數(shù))與鉀離子形成的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

已知：超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。超分子定義中的分子是廣義的，包括離子。

①冠醚分子中C原子的雜化類型為___________。

②下列敘述正確的是___________(填字母)。

A．含該超分子的物質(zhì)屬于分子晶體

B．冠醚可用于分離不同的堿金屬離子

C．中心堿金屬離子的配位數(shù)固定不變

D．冠醚與堿金屬離子之間形成離子鍵

(4)鉍的相關(guān)晶胞如圖所示。

①等晶胞數(shù)的甲、乙中含鉍原子數(shù)之比為___________。

②已知乙晶胞底邊長為acm，高為bcm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。該晶體密度___________g·cm-3(只列計算式)。

12、帕克替尼是一種口服JAK激酶抑制劑，用于治療原發(fā)性或繼發(fā)性成人骨髓纖維化，其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)D的化學(xué)名稱為___________

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________

(3)⑤的反應(yīng)類型為___________，反應(yīng)___________的反應(yīng)類型與該反應(yīng)相同(填反應(yīng)序號)。

(4)G中含氧官能團的名稱為___________

(5)反應(yīng)⑦生成帕克替尼和另一種物質(zhì)，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡