浙江省衢州市高中化學(xué)高一下冊期末自我評估試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是A．B．C．D．

2、下列化學(xué)用語表示正確的是A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．過氧化鈉晶體中的陰陽離子分別為：O-、Na+D．中子數(shù)為7的碳原子：C

3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)況下，2.24L氨氣所含電子數(shù)目為0.1NAB．0.1mol/L的K2SO4溶液中，含K+的數(shù)目為0.2NAC．7.1gCl2與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD．常溫常壓下，16g由O2與O3組成的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為NA

4、室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．與鋁粉反應(yīng)放出H2的透明溶液：Cu2+、Al3＋、Na＋、SOB．含有大量I-的溶液：Br-、NO、Cl-、Fe3＋、H＋C．含有大量NH的溶液：Mg2＋、Na＋、SO、COD．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO

5、用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，部分現(xiàn)象描述和解釋不正確的是①②③④A．①中石蕊溶液變?yōu)榧t色后不褪色B．②的燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，說明非金屬性Cl>C>SiC．③中產(chǎn)生紅棕色氣體，不能說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D．④的試管內(nèi)先出現(xiàn)紅棕色氣體，后變無色

6、宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是A．NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO+NOB．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D．用小蘇打治療胃酸過多：CO+2H+=CO2↑+H2O

7、某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HR，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為A．HROB．HRO2C．HRO3D．HRO4

8、測定膽礬晶體結(jié)晶水含量時，不會引起實驗誤差的操作是A．為了防止玻璃棒上粘上晶體造成實驗誤差，加熱時不使用玻璃棒B．大火加熱，使膽礬晶體迅速升溫失去結(jié)晶水并變黑C．停止加熱后，硫酸銅固體放在空氣中冷卻再稱量D．恒重操作時，連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差0.001g就停止加熱

9、碘在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)碘元素性質(zhì)推測正確的是0ⅦAHeFNeClArBrKrIXeRn

A．最高化合價為+5B．原子半徑比氯的大C．HI的熱穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng)D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比氯的強(qiáng)

10、“空氣吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)，流程圖如下。下列說法正確的是

A．用熱空氣吹出溴，再用SO2吸收，達(dá)到了富集溴的目的B．“吹出”后剩余溶液中，大量存在的離子有Na+、Mg2+、Cl-、Br-C．“吸收”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．從“氧化2”所得溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是用酒精萃取

11、采用如圖裝置制備乙烯，并利用乙烯與溴水反應(yīng)制備1，2-二溴乙烷。實驗觀察到溴水褪色，得到無色透明的溶液，進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物含有CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OH．下列有關(guān)說法不正確的是

A．裝置B中的物質(zhì)是濃硫酸，作用是干燥乙烯氣體B．裝置C中由于乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)，生成了CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OHC．裝置D中用NaOH溶液吸收，防止尾氣造成環(huán)境污染D．為減少CH2BrCH2OH的產(chǎn)生，可將C裝置的溴水換為Br2的CCl4溶液

12、在反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)中，可使化學(xué)反應(yīng)速率明顯增大的措施是

①增大壓強(qiáng)②升高溫度③增大CO2的濃度④增加碳的量⑤降低壓強(qiáng)A．①②③B．②③④C．①②③④D．②③④⑤

13、化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量的變化，下列敘述中正確的是A．圖1表示25min內(nèi),Y的平均速率為0.016mol?L-1?min-1B．圖2可表示碳與二氧化碳的反應(yīng)能量變化C．圖3表示在鐵金屬內(nèi)部電子流向碳一側(cè)D．圖4表示反應(yīng)2NO+2CO=N2+2CO2中NO和CO轉(zhuǎn)化率為2:1時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

14、假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（

）

A．一定大于B．C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0D．甲→丙過程的ΔH=ΔH1+ΔH2

15、在常溫、常壓下，取下列四種烴各1mol，分別在足量氧氣中燃燒消耗氧氣最多的是A．C2H4B．C4H8C．C5H12D．C6H6

16、下列變化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、現(xiàn)有一簡易“紙電池”，主要包括電極、電解質(zhì)溶液和隔離膜(如圖所示)，電極(Zn和Cu)和電解質(zhì)溶液(稀硫酸)均“嵌”在紙上，用電流表測試。下列有關(guān)該電池的描述正確的是

A．放電時，電解質(zhì)溶液中移向正極B．電流由銅電極經(jīng)導(dǎo)線及電流表流向鋅電極C．正極的電極反應(yīng)式為D．電池工作一段時間后，負(fù)極電極材料的質(zhì)量不變

18、abcd四個金屬電極，反應(yīng)裝置及反應(yīng)現(xiàn)象見表，由此可判斷四種金屬的活動性順序?qū)嶒炑b置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b有氣體產(chǎn)生，c無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流計指示，導(dǎo)線中電流從a極流向d極A．a(chǎn)>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a(chǎn)>b>d>c

18、用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是（

）

途徑①:SH2SO4

途徑②:SSO2SO3H2SO4A．途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因為途徑②比途徑①的污染相對較小且原子利用率較高B．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子C．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性D．途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來提高SO2的轉(zhuǎn)化率二、工藝流程題

19、錳酸鋰電池是一種高性能的二次電池，以成本低，安全性好而被廣泛使用。

Ⅰ．錳酸鋰()可作為某鋰離子電池的正極材料，工業(yè)上利用軟錳礦漿(主要成分為，含少量、FeO、、等雜質(zhì))吸收含硫煙氣(主要成分)制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程如下：

已知：軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強(qiáng)

(1)中，Mn元素的平均化合價為___________。

(2)實驗室過濾操作中需要使用的玻璃儀器有___________。

(3)濾液1中除之外還含有的金屬陽離子有___________(填離子符號)。

(4)在實際生產(chǎn)中，與按物質(zhì)的量之比1∶4混合均勻在600℃~750℃制取，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

Ⅱ．廢錳酸鋰()電池經(jīng)處理可回收石墨并制備等。一種方法如下：

稀鹽酸、稀均可作酸溶試劑。

(5)以稀鹽酸為酸溶試劑，的溶出率高但反應(yīng)過程中會產(chǎn)生有毒的氣體單質(zhì)，該氣體為___________。

(6)以稀作酸溶試劑時，溶出率低，加入一定量的可提高的溶出率。相同反應(yīng)時間，相同投料比、不同反應(yīng)溫度下的溶出率如圖。

①寫出用稀硫酸酸溶時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

②請解釋的溶出率隨溫度變化的原因___________。三、實驗題

20、乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品，是極好的工業(yè)溶劑，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。某小組同學(xué)欲制取并分離提純乙酸乙酯，制取實驗裝置設(shè)計如下：

已知：①裝置C中盛放的溶液為飽和碳酸鈉溶液。

②有關(guān)有機(jī)物的沸點：試劑乙醇乙酸乙酸乙酯沸點/℃78.511877.1(1)儀器A的名稱是___________，球形干燥管B的作用是___________。

(2)寫出CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸的作用下，生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)的類型屬于_______反應(yīng)。

(3)裝置C中飽和碳酸鈉的作用為___________。A．中和乙酸B．溶解乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度D．吸收水蒸氣(4)在實驗過程中，能否用NaOH溶液替代裝置C中的飽和碳酸鈉溶液___________(填“能”或“否”)

(5)此實驗裝置中的長導(dǎo)管的作用為___________。

(6)此實驗為什么剛開始加熱時要緩慢？___________。四、周期表推斷題

21、聯(lián)合國大會稱2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”，表明了元素周期律的重要性。幾種主族元素在周期表中的位置如下：族

周期ⅠA01④ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑤⑥3①③⑦4②⑧

根據(jù)上表回答下列問題：

(1)①⑤⑥三種元素原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。

(2)表中某元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，該元素在周期表中的位置是___________，寫出該元素的單質(zhì)與④的簡單氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)①②③三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是___________。(填化學(xué)式)。

(4)⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，下列表述中不能證明這一事實的是___________(填字母)。A．⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定B．⑦最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性C．⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來D．⑦的氯化物酸性比⑧的氯化物酸性五、有機(jī)推斷題

22、烴A的相對分子質(zhì)量為28，B是一種高分子化合物。由A和D為原料合成F(丙烯酸乙酯)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(2)F中所含官能團(tuán)的名稱是酯基和_______。

(3)C與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是_______。

(4)一定條件下，D發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程