浙江省紹興市高中化學(xué)高二上冊期末自測測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、科技改變生活，新材料帶來新科技。下列說法正確的是A．漆線雕工藝中用到的樹脂酸(C19H29COOH)屬于有機高分子材料B．“冰立方”的ETFE膜(乙烯-四氟乙烯共聚物)的單體為乙烯、四氟乙烯C．醫(yī)用硅橡膠無毒無味、耐高溫又耐低溫，可制成人造心臟，屬于無機高分子化合物D．北京冬奧會火炬外殼使用的碳纖維與高性能樹脂材料，均屬于無機非金屬材料

2、鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是周期表中第4周期Ⅷ族元素，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)比較相似。一般情況下，在化合物中常見的價態(tài)為+2和+3，Co(Ⅲ)和Ni(Ⅲ)有強氧化性，酸性條件下能將Cl-氧化成Cl2。向Ni(Ⅱ)鹽的溶液中加入過量的氨水，可以生成穩(wěn)定的藍(lán)色配離子[Ni(NH3)6]2+。下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Co2O3溶于濃鹽酸：Co2O3+6H+=2Co3++3H2OB．將Ni(OH)2溶于氨水：Ni(OH)2+6NH3?H2O=[Ni(NH3)6]2++2OH-+6H2OC．向FeCl3溶液中滴加少量NaHCO3溶液：2Fe3++3CO=Fe2(CO3)D．NaClO在濃堿溶液中將Fe(OH)3氧化成FeO：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO+3Cl-+H2O+4H+

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色溶液：、、、B．pH=1的溶液：、、、C．中性溶液、、、D．由水電離出的的溶液：、、、

4、下列實驗裝置或操作選擇正確的是A.證明生成乙烯B.用萃取溴水中的溴C.制乙酸乙酯D.讀數(shù)13.20mL

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯水中存在反應(yīng)，當(dāng)加入CaCO3固體后，溶液顏色變淺B．分別用等體積的蒸餾水和0.010mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀，后者損失的BaSO4沉淀較少C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率D．合成氨工業(yè)中新發(fā)明的釕基催化劑的催化作用優(yōu)于傳統(tǒng)的鐵催化劑

7、下列說法錯誤的是A．等pH的溶液和溶液，導(dǎo)電能力溶液強B．在鐵棒上鍍銅時，陽極不一定要用Cu做電極C．用惰性電極電解CuSO4溶液后，可以采用加入CuCO3固體的方法將溶液復(fù)原D．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

8、在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

，在密閉容器中達(dá)平衡后，改變下列條件達(dá)到新平衡后可使混合氣體顏色加深的是A．縮小容器的容積B．保持溫度壓強不變，充入C．降溫D．保持容器容積不變，充入氮氣

9、科學(xué)工作者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示，其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面上的物種用“?”標(biāo)注，Ts表示過渡態(tài)。

下列有關(guān)敘述正確的是A．前三步總反應(yīng)的ΔH＞0B．?HOCO轉(zhuǎn)化為?CO和?OH為吸熱過程C．催化劑通過參與化學(xué)反應(yīng)，能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．歷程中活化能(能壘)最小的反應(yīng)方程式為?CO+?OH+?H+3H2(g)=?CO+3H2(g)+H2O(g)

10、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大B．點c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小

11、已知：

，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molX和3molY發(fā)生反應(yīng)，時達(dá)到平衡狀態(tài)I。在時改變某一條件，時重新達(dá)到平衡狀態(tài)II，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．時改變的條件：向容器中加入ZC．時改變條件后瞬間滿足：D．平衡常數(shù)K大小關(guān)系：

12、一定溫度下，用水稀釋0.1mol/L的一元弱酸HA，隨著稀釋的進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是（KW表示水的離子積）（

）A．KWB．C．D．c(OH-)

13、T℃時，水的離子積常數(shù)，該溫度下，的NaOH稀溶液與的稀鹽酸充分反應(yīng)(混合后的體積變化忽略不計)，恢復(fù)到T℃，測得混合溶液的pH=3，則的值為A．9∶101B．99∶101C．1∶100D．1∶1

14、常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/LHCl溶液和20.00mL0.10mol/LCH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法中正確的是

A．圖甲是滴定醋酸的曲線B．a(chǎn)與b的關(guān)系是a=bC．這兩次滴定都不可以用甲基橙作為指示劑D．E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

15、下列說法正確的是A．常溫下，pH=13的溶液中，由水電離出的為B．常溫下，的鹽酸C．常溫下，當(dāng)水電離出的為時，此溶液的pH可能為2或12D．常溫下，將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大

16、下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論相匹配的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中通入產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是B常溫下，分別測定濃度均為的溶液和溶液的均等于7常溫下，的溶液和溶液中水的電離程度相等C向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸，并用激光筆照射溶液變紅褐色，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生了膠體D向溶液中滴加等濃度的溶液，再加入等濃度的溶液先產(chǎn)生白色沉淀后產(chǎn)生黑色沉淀A．AB．BC．CD．D

17、25℃時，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．25℃時，M(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp為1x10-8B．向飽和M(OH)2溶液中加入NaOH固體不能使溶液由Z點變?yōu)閄點C．25℃時，M(OH)2在水中的溶度積和溶解度比其在KOH溶液中的大D．升高溫度，可使溶液由Y點變?yōu)閄點

18、現(xiàn)有的X、Y、Z三種酸的溶液各，分別加水稀釋到，其pH與溶液體積（V）的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是【已知：，忽略水的電離】（

）

A．X是強酸，Y和Z是弱酸B．稀釋前的濃度大小為C．稀釋前電離程度大小為D．稀釋前X、Y、Z都是稀溶液

19、下列敘述正確的是

①0.1mol·L-1氨水中，c(OH-)＝c(NH4＋)

②10mL0.02mol·L-1HCl溶液與10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12

③在0.1mol·L-1CHCOONa溶液中，c(OH-)＝c(CHCOOH)＋c(H＋)

④0.1mol·L-1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(HA)A．①②B．②③C．③④D．②④

20、已知常溫下，濃度均為的4種鈉鹽溶液的如下表，下列說法中正確的是溶質(zhì)11.610.38.35.2A．將足量通入溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B．向氯水中加入固體，可以增大氯水中次氯酸的濃度C．常溫下，、、三種溶液，pH最小的是溶液D．溶液中離子濃度大小順序為二、填空題

21、以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。NO和CO均為汽車尾氣的成分，在催化轉(zhuǎn)換器中二者可發(fā)生反應(yīng)減少尾氣污染。已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H<0。

(1)在500℃時，向恒容密閉體系中通入1mol的NO和1mol的CO進(jìn)行反應(yīng)時，下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A.v(CO)正=2v(N2)逆

B.體系中混合氣體密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

D.體系中NO、CO的濃度相等

E.單位時間內(nèi)消耗nmol的NO同時消耗nmol的N2

(2)向1L密閉容器中通入1mol的NO和1mol的CO氣體，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強變化曲線如圖所示：

T1_____T2(填“>”、“<”)，理由是_____。M點時混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為_____。

(3)一定溫度下，向恒容容器中通入等物質(zhì)的量的NO和CO氣體，測得容器中壓強隨時間的變化關(guān)系如表所示：t/min012345p/kPa200185173165160160該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，該反應(yīng)中的v正=k正·p2(NO)p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)p2(CO2)，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時，k正_____k逆(填“>”、“<”或“=”)。三、實驗題

22、利用草酸(H2C2O4)及草酸鹽的性質(zhì)可測定人體血液中鈣離子的濃度。

某次實驗抽取血樣10.00mL，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，析出草酸鈣沉淀，將此沉淀洗滌后溶于強酸得草酸，再用硫酸酸化的0.0100mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液平行滴定三次，平均消耗KMnO4溶液12.00mL。

相關(guān)離子方程式為：2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。

(1)向滴定管中注入KMnO4溶液前，滴定管需要___________、洗滌和潤洗。

(2)達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是___________。

(3)血液樣品中Ca2+濃度為___________mg·mL-1(保留4位有效數(shù)字)。

(4)下列操作可使所測結(jié)果偏高的是___________(填標(biāo)號)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液B．滴定前盛放待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定結(jié)束后讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時，俯視讀數(shù)四、原理綜合體

23、合成氨反應(yīng)為：△H

(1)科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過程中部分微粒)：

①步驟c的化學(xué)方程式為________。

②下列關(guān)于合成氨的說法不正確的是________(填字母)。

A．因為△S<0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

B．步驟d、e、f中均有N-H鍵的生成

C．使用該催化劑可提高NH3的產(chǎn)量，降低反應(yīng)的△H

D．加壓不僅可加快反應(yīng)速率，還有利于提高NH3的產(chǎn)量

(2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物H2的物質(zhì)的量對工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實驗結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示H2物質(zhì)的量)：

①圖像中T1和T2關(guān)系是：T1________T2(填“＜”、“＞”或“=”)。

②比較在a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(填字母)．

(3)向容積為1.0L的反應(yīng)容器中通入5molN2、15molH2，在不同溫度下分別達(dá)平衡時，混合氣體中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。

①M點的平衡常數(shù)K=________(可用分?jǐn)?shù)表示)。

②已知瞬時速率表達(dá)式v正=k正c3(H2)·c(N2)，v逆=k逆c2(NH3)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。溫度由T1調(diào)到T2，活化分子百分率________(填“增大”“減小”或“不變”)，k正增大倍數(shù)________k逆增大倍數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)。五、填空題

24、某化工廠利用軟錳礦(主要成分為，另含有少量、、、等雜質(zhì))脫除燃煤尾氣中的，同時制得電池材料。工藝流程如下：

(1)濾渣1的主要成分是_______(填化學(xué)式)，提高軟錳礦酸浸速率的措施_______(任意填一條即可)。

(2)寫出脫硫過程中轉(zhuǎn)化為的化學(xué)反應(yīng)方程式_______

(3)加入的作用_______。

(4)制二氧化錳時，理論需要高錳酸鉀與硫酸錳的物質(zhì)的量之比為_______。

(5)實驗室用制的化學(xué)方程式_______。

(6)已知25℃時，，欲使?jié)舛炔淮笥?，?yīng)調(diào)節(jié)溶液不低于_______。

25、氨氣在工業(yè)上有廣泛用途。請回答以下問題：

（1）工業(yè)上利用N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H<0合成氨，某小組為了探究外界條件對該反應(yīng)的影響，以c0mol/LH2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖。

①相對a而言，b可能改變的條件是____________，判斷的理由是_____________；

②a條件下，0～t0的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________