浙江省富陽市高中化學高三上冊期末自測模擬模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活、科技等密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．通過紅外光譜儀可檢測核酸結(jié)構(gòu)中是否存在氨基官能團B．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯為同位素C．無磁鎳鉻鈦合金鋼常用于艦體材料，其強度高于純鐵D．“天和號”推進器上的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料

3、下列說法正確的是A．向1L1mo/L的溶液中加入足量溶液有3mol沉淀產(chǎn)生B．分子式為的有機物有4種可能結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))C．1mol石墨晶體中含有的鍵數(shù)目為1.5D．金屬的導電性和導熱性都是通過自由電子的定向運動實現(xiàn)的

4、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．簡單離子半徑：M<RB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物

5、下列關(guān)于化合物CH3CH2CH2CH2Br(X)的說法錯誤的是A．X的同分異構(gòu)體有3種B．X在濃硫酸存在時，加熱可以發(fā)生消去反應C．X在常溫常壓下為液體D．X是一個含有非極性鍵的極性分子

6、設計學生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(如圖)。若關(guān)閉K，不能使反應停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是()

A．用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣B．用大理石塊與稀鹽酸制CO2C．用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫D．銅片與濃硫酸制二氧化硫

7、用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含的酸性廢水，最終可將轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如下圖。下列說法正確的是

A．電極N為負極，F(xiàn)e(Ⅱ)為陽極B．電解一段時間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出C．M電極的電極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－═＋6H2OD．電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有1mol被還原

7、常溫下，往溶液中滴入溶液，溶液pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

已知：。

A．a(chǎn)點溶液中，B．b點溶液中，C．c點溶液中，D．a(chǎn)→c的滴定過程中，可能存在二、試驗題

8、實驗室以氟碳鈰礦(主要成分為)為原料制備粗品，并測定粗品中的含量。

(1)酸洗。氟碳鈰礦和濃硫酸發(fā)生反應，生成等。酸洗不宜在玻璃器皿中進行，其原因是_______。

(2)焙燒。在空氣中高溫焙燒可得到和，其反應方程式為_______。

(3)測定粗品中的含量。部分實驗操作為：

步驟I

稱取0.5000g樣品置于錐形瓶中，加入蒸餾水和濃硫酸，邊攪拌邊加入雙氧水，低溫加熱至樣品反應完全。

步驟Ⅱ

煮沸，冷卻后滴入催化劑硝酸銀溶液，加入過量的溶液，將Ce(Ⅲ)氧化為Ce(Ⅳ)，低溫加熱至錐形瓶中無氣體產(chǎn)生[]。再次煮沸、冷卻，用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定。

①步驟I”中加入雙氧水的作用是_______。

②“步驟Ⅱ”中“再次煮沸”的時間不宜太短，其原因是_______。

③請補充完整制備晶體的實驗方案：稱取一定質(zhì)量的鐵粉，_______，低溫干燥。

已知：

須使用的試劑：溶液、95％的乙醇溶液、固體三、工藝流程題

9、廢鉬催化劑中鉬、鈷、鎳等金屬作為二次資源可加以回收利用，一種從廢鉬催化劑(主要成分為MoO3、MoS2，含少量CoO、CoS、NiO、Fe2O3等)中回收金屬的一種工藝流程如圖：

已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Co2+Ni2+開始沉淀時(c=0.01mol·L-1)的pH

沉淀完全時(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH2.2

3.26.4

9.07.2

8.7回答下列問題：

(1)Ni2+價層電子軌道表示式為________，“焙燒”時產(chǎn)生的氣體A的主要成分為________。

(2)“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，寫出“堿浸”時MoO3參與反應的離子方程式_________。

(3)“除鐵”時應調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為___________，“沉淀”時調(diào)節(jié)溶液pH=9.0，則此時溶液中[=___________(pX=-lgX)。

(4)“系列操作”為________、________、過濾、洗滌、干燥得到(NH4)2MoO4·7H2O晶體。

(5)50.00kg該廢鉬催化劑(含Mo元素質(zhì)量分數(shù)為10.56%)通過該工藝最終得到15.05kg七水鉬酸銨(相對分子質(zhì)量為322)產(chǎn)品，則該工藝中七水鉬酸銨的收率為___________%(保留小數(shù)點后一位數(shù)字，收率=)。四、原理綜合題

10、我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。

I．CO2在Pb催化劑作用下，通過電催化還原為CO、HCOOH等物質(zhì)被認為是一種具有前景的利用CO2的方式。

(1)Pb催化劑中引入Bi能夠提高它的選擇性。Bi的價電子排布式為6s26p3，其在元素周期表中的位置為___________。

(2)在Pb催化劑表面，CO2轉(zhuǎn)化為CO和HCOOH是通過兩種平行的反應途徑進行的。CO2還原生成CO、HCOOH的關(guān)鍵中間體分別為*COOH、HCOO*。Pb催化劑催化CO2轉(zhuǎn)化為CO和HCOOH的反應歷程如圖所示。(*表示吸附在催化劑表面)

①寫出CO2在酸性介質(zhì)中電催化還原為HCOOH的電極反應式___________。

②產(chǎn)物的選擇性是由催化劑對兩種關(guān)鍵中間體的結(jié)合強度決定的。在Pb催化劑表面更利于生成___________

II．CH4與CO2重整是CO2再利用的研究熱點之一，該重整反應體系主要涉及以下反應：

反應①：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1

反應②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1

反應③：2CO(g)CO2(g)+C(s)ΔH3=-172.5kJ·mol-1

(3)已知25℃時，CH4、CO和H2的燃燒熱分別為890kJ·mol-1、283kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1則ΔH1=___________。

(4)1.01×105Pa下，將n(CO2)：n(CH4)=1：1的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①800℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率遠大于600℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是___________。

②CH4的還原能力(R)可用于衡量CO2的轉(zhuǎn)化效率，R=(平衡時CO2與CH4的物質(zhì)的量變化量之比)。600℃時，R=___________；隨溫度的升高，R變化趨勢為___________(填“增大”、“減小”、“先減小后增大”)。

11、我國學者首次發(fā)現(xiàn)非水相氮還原過程中的多米諾效應，如圖甲所示。一旦完成反應①，反應②③將自發(fā)完成。

v

(1)氮原子比氧原子的第一電離能_______(填“大”或“小”)，原因是_____。

(2)中氮原子采取_______雜化方式。能以配位鍵與銅離子形成，寫出其中心離子的核外電子排布式：_______。

(3)反應③中，斷裂的是_______(填序號，下同)，形成的是_______。

A.配位鍵

B.極性鍵

C.離子鍵

D.氫鍵

(4)的熔、沸點比的_______(填“高”或“低”)，試解釋原因_____。

(5)金納米顆粒可充當鋰離子還原的電催化材料。金屬金的堆積方式如下圖所示。

結(jié)合下圖，計算金屬金晶胞中原子數(shù)、四面體空隙數(shù)和八面體空隙數(shù)的最簡比值為_______。

12、早在公元前3000年，人們發(fā)現(xiàn)柳樹皮具有解熱鎮(zhèn)痛功效。1838年意大利化學家拉菲勒·皮里亞以柳樹皮為原料制得水楊酸，此后科學家對水楊酸的結(jié)構(gòu)進行一系列改造，合成出療效更佳的長效緩釋阿司匹林。水楊酸的合成路線及其結(jié)構(gòu)修飾如下：

(1)水楊酸中含氧官能團的名稱是___________。

(2)由

制

不采取甲苯與直接反應，而是經(jīng)過步驟①~③，目的是___________。

(3)步驟③的反應類型是___________。

(4)步驟④~⑥的順序能否改為水解、酸化、氧化？請說明理由___________。

(5)阿司匹林的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有___________種。

a．與阿司匹林具有相同的官能團

b．其苯環(huán)上的一氯代物有3種

(6)阿司匹林與另一解熱鎮(zhèn)痛藥對乙酰氨基酚利用拼合的方法得到一種新藥貝諾酯，口服后在胃腸道不被水解，避免了對胃腸道的刺激。貝諾酯以原形吸收，吸收后很快代謝為水楊酸和對乙酰氨基酚，兩種藥物同時發(fā)揮作用，且作用時間較阿司匹林和對乙酰氨基酚長。