浙江省溫嶺市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末通關(guān)模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、能源、材料和環(huán)境與人類生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．潮汐能和生物質(zhì)能均是可再生能源B．“奮斗者”號(hào)潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金屬于純凈物C．農(nóng)村推廣風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和D．石灰法是燃煤煙氣脫硫的一種方法

2、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．用重鉻酸鉀溶液滴定草酸：B．向溶液中滴加溶液，至混合溶液恰好為中性：C．少量通入溶液中：D．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：

3、常溫下，下列離子組在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NOB．pH=13的溶液中：K+、CO、Na+、AlOC．c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中：Al3+、NH、Cl-、NOD．水電離出來的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、HCO、Cl-、ClO-

4、為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選試劑準(zhǔn)確、完整的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭〢除去苯中少量的苯酚濃溴水B驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)生還原性糖蔗糖溶液、稀硫酸、蒸餾水、pH試紙、新制氫氧化銅懸濁液C實(shí)驗(yàn)室制備乙烯濃硫酸、乙醇、碎瓷片D檢驗(yàn)中的溴元素NaOH溶液、溶液A．AB．BC．CD．D

6、合成氨工業(yè)中，下列措施有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的是A．提高反應(yīng)溫度B．從反應(yīng)體系中分離出氨C．使用催化劑D．充入稀有氣體提高壓強(qiáng)

7、下列敘述正確的是A．某溫度下，一元弱酸HA的越小，則NaA的(水解平衡常數(shù))越小B．鍋爐水垢中含有的，可先用飽和溶液處理，后用鹽酸除去C．中和體積與pH都相同的HCl溶液和溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量，HCl需要的等于需要的D．，的反應(yīng)在任何溫度下均能正向自發(fā)進(jìn)行

8、向1L的密閉容器中通入2molCO2(g)、2molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)為H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH。在T1、T2下，測(cè)得CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．CO2平衡轉(zhuǎn)化率：α(T1)<α(T2)T1B．前3min，T2溫度下容器內(nèi)發(fā)生的有效碰撞次數(shù)比T1多C．T2溫度下12min時(shí)，向容器中再分別充入H2、CO2、CO、H2O各1mol，平衡向正向移動(dòng)D．在初始溫度T1下，1L絕熱容器通入2molCO2(g)、2molH2(g)，平衡時(shí)n(CO)<1mol

9、CO2的綜合利用是實(shí)現(xiàn)“雙碳”的重要手段。利用釘(Ru)基催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)原料甲酸的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是

A．若反應(yīng)II為總反應(yīng)決速步驟，則反應(yīng)II的活化能最低B．HO－Ru－OH是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)的總方程式為D．反應(yīng)III中既存在極性鍵的斷裂，又存在極性鍵的生成

10、向一恒壓密閉容器中充入一定量的SO3(g)，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，下列不能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度不再改變B．混合氣體中SO2(g)和O2(g)的分壓之比不再改變C．SO3(g)的消耗速率等于SO2(g)的消耗速率D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

11、一定條件下，起始濃度依次為0.4mol?L-1、0.6mol?L-1、0.9mol?L-1的SO2、O2、SO3，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列數(shù)據(jù)合理的是A．c(O2)+c(SO3)=1.7mol?L-1B．c(O2)+c(SO2)=0.4mol?L-1C．c(SO2)+c(SO3)=1.2mol?L-1D．c(O2)+c(SO2)+c(SO3)=1.9mol?L-1

12、相同溫度下的0.1mol·L-1和0.01mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度，前者與后者相比A．大B．小C．相等D．不能確定

13、溫度分別為和時(shí)，水溶液中的的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A．B．時(shí)，點(diǎn)可能是向蒸餾水中滴加了硫酸銨溶液導(dǎo)致的C．時(shí)，點(diǎn)水電離出的一定為D．時(shí)，向蒸餾水中逐滴滴加濃硫酸，點(diǎn)沿著曲線向點(diǎn)方向移動(dòng)

14、下列說法正確的是A．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA>HBB．0.1mol?L﹣1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH)+c(NH3?H2O)+c(Fe2+)=0.3mol?L﹣1C．25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，說明HSO在水溶液中只存在電離平衡D．一定溫度下，10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液與20mL0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH物質(zhì)的量前者大

15、HA是一元酸，下列說法不正確的是A．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol?L?1NaA溶液pH>7，則HA是弱酸B．體積相同、濃度相同的HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則HA是弱酸C．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol?L?1HA溶液pH>2且pH<7，則HA是弱酸D．0.1mol?L?1HA溶液與0.1mol?L?1NaOH溶液混合呈中性，則c(Na+)＝c(A﹣)

16、下列說法錯(cuò)誤的是A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀B．將Al(NO3)3溶液蒸干灼燒，可得到Al(NO3)3C．實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞D．泡沫滅火器原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑

17、下列說法正確的是A．只有難溶電解質(zhì)才存在溶解平衡B．溶度積Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大C．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小D．向Ca(OH)2懸濁液中加入少量CaO粉末，溶液中n(Ca2＋)減少

18、25℃時(shí)，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱關(guān)系為：c>a>bC．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)D．對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度(假定HA、HB均不揮發(fā))，則增大

19、下列敘述正確的是A．醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a>bB．25℃l.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0C．1mLpH=1的鹽酸與10mLNaOH溶液混合后pH=7，則NaOH溶液的pH=11D．pH=1的鹽酸溶液稀釋100倍后，pH=3

20、亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對(duì)生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是

A．HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8B．pOH=11時(shí)，ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為：5ClO2-+2H2O=4ClO2+Cl-+4OH-C．pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)二、填空題

21、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是___。(用離子方程式表示)。加熱后顏色變___(填“深”或“淺”)，原因是___。若在該溶液中滴加過量的BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是___。(用離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說明)三、實(shí)驗(yàn)題

22、食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定食醋中醋酸的濃度。以檢測(cè)食醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，某品牌白醋的醋酸濃度測(cè)定過程如圖所示，請(qǐng)回答：

(1)某同學(xué)用酸堿中和滴定法測(cè)定該品牌白醋的醋酸濃度，當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)得溶液中=，則此時(shí)溶液中的pH=_____。(已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5)

(2)根據(jù)該同學(xué)的計(jì)算結(jié)果，應(yīng)該選_____作指示劑。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)

(3)該滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_____。

(4)某次實(shí)驗(yàn)滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所用NaOH溶液的體積為_____mL。

(5)用標(biāo)準(zhǔn)的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5024.2

則該品牌白醋中醋酸含量為_____g/mL。

(6)下列操作中，可能使所測(cè)白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是_____(填編號(hào))。

A.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.滴定過程中振搖時(shí)有液滴濺出

D.讀取NaOH溶液體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

E.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失四、原理綜合體

23、NOx會(huì)造成大氣污染，在工業(yè)上采用多種方法進(jìn)行處理。

I.氧化法：煙氣中的NO經(jīng)O3預(yù)處理后轉(zhuǎn)化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。

已知：常溫下，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，Ksp(CaSO3)=3.1×10-7。

(1)NO與O3反應(yīng)過程的能量變化如下：

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H=-200.9kJ?mol-1

NO(g)+O2(g)=NO2(g)△H=-58.2kJ?mol-1

則3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)△H=______。

(2)用CaSO3懸濁液吸收NO2，將其轉(zhuǎn)化為HNO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)在實(shí)際吸收NO2的過程中，通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因：______。

Ⅱ.有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附，比如吸收NO2的反應(yīng)如下：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-62.4kJ?mol-1。在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。

(4)請(qǐng)分析，1050kPa前，NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因：______。

(5)在1100kPa時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)為______。用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)，在T2℃、1100kPa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______(只需列出計(jì)算式)。已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。五、填空題

24、某科研小組以平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3等)為原料回收Ce的流程如圖所示。

已知：Ce的常見化合價(jià)為+3和+4，CeO2具有強(qiáng)氧化性，一般不與常見的無機(jī)酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)為了加快廢玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有_______(寫兩種)。

(2)加入H2O2只作還原劑，該反應(yīng)的離子方程式為_______。操作③在加熱的條件下通入干燥HCl氣流的作用是_______。

(3)25℃當(dāng)加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=9時(shí)，Ce(OH)3懸濁液中c(Ce3+)=_______mol/L。［已知：25℃時(shí)，Ce(OH)3的］

(4)三室式電滲析法處理濾液Ⅲ的原理如下圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜。充分電解后，可以得到循環(huán)至該流程使用的物質(zhì)有_______。

(5)測(cè)定CeCl3樣品純度的方法如下：準(zhǔn)確稱量樣品12.50g配成200mL溶液，取50.00mL上述溶液置于錐形瓶中，