云南省玉溪市高中化學高一上冊期末通關模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列物質中不能用化合反應的方法制得的是

①SO2

②H2SiO3

③Fe(OH)3

④Mg(OH)2

⑤FeCl2

⑥CaSiO3A．①③④⑥B．①②④C．②④⑤D．②④

2、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．鈉的熔點較低，可制作高壓鈉燈B．明礬能水解形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C．AgI具有感光性，可用于人工降雨D．具有氧化性，可用于傷口創(chuàng)面消毒

3、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中，正確的是A．28g氮氣所含的原子數(shù)為NAB．1mol的O2和O3含有相同的氧原子數(shù)C．2.3g金屬鈉由原子完全變成離子時，失去的電子數(shù)為0.1NAD．NA個氫氣分子與NA個氧氣分子的質量比為1：8

4、下列化學反應的離子方程式正確的是A．向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液：Ba2++2+2OH-=BaCO3↓+2H2O+B．向溶液中加入金屬鈉：C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-D．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

5、在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．K+、OH－、、Cl－B．Mg2+、Na+、、C．Cu2+、、、

K+D．Ba2+、Zn2+、、

6、在粗鹽提純的實驗中，不需要用到的儀器是

A．酒精燈B．漏斗C．容量瓶D．燒杯

7、短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，Z的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．Y的原子半徑比Z的小B．常溫下Y不與X單質反應C．X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z強D．Y的最高價氧化物對應水化物是強堿

8、甲、乙、丙三種不同的物質中均含有同一種元素，反應④為置換反應，往乙溶液中滴加溶液，乙溶液變?yōu)檠t色。它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物及生成物已略去)。下列說法錯誤的是

A．反應①、②可能為化合反應B．反應④的另一反應物可以為離子化合物的水溶液C．甲為金屬單質，也可能為非金屬單質D．若甲為金屬單質，甲、乙、丙中的相同元素化合價不同

9、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．

10、如圖表示與；性質的對比實驗過程，不能從該實驗中得出的結論是（

）

A．溶液、溶液均呈堿性B．溶解度大?。篊．熱穩(wěn)定性：D．溶液堿性強弱：

11、1946年，美國芝加哥大學教授利比發(fā)明了斷代法，即利用死亡生物體中不斷衰變的原理對文物進行年代測定，由此判斷各類史前文物的絕對年代。下列有關的說法正確的是A．是一種新元素B．的中子數(shù)為14C．和都是碳元素的原子D．、形成的物質，物理性質和化學性質完全相同

12、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．NaCl溶液B．蒸餾水C．稀D．膠體

13、用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，不能達到實驗目的的是

A．裝置甲：稱取一定質量的NaOH固體B．裝置乙：驗證和的熱穩(wěn)定性C．裝置丙：驗證與水反應放熱D．裝置丁：證明Na能與水反應，且Na的密度比煤油大

14、用溶液蝕刻銅箔回收銅的一種流程如圖所示。下列敘述正確的是

A．過濾后所得固體成分是CuB．試劑A為鐵，試劑X是鹽酸或硝酸C．試劑Z可為溶液，相應的反應為：D．加入過量試劑A，有紅色固體析出，說明溶液中已經(jīng)反應完全

15、羥基自由基有較強的氧化性，工業(yè)上利用聯(lián)合除去廢水中次磷酸根，轉化過程如圖所示(部分產(chǎn)物略)，下列有關說法不正確的是

A．中含有的電子數(shù)為B．反應(Ⅰ)中除生成和外，還有一種離子生成，該離子為C．反應(Ⅱ)中氧化劑參加反應轉移D．理論上處理含的廢水需要和

16、某容器中發(fā)生一個化學反應，反應體系中存在、、、、和六種粒子，在反應過程中測得的微粒個數(shù)逐漸減少，下列有關說法中不正確的是A．在反應中被氧化，發(fā)生氧化反應生成B．消耗一個還原劑粒子，轉移3個電子C．氧化劑與還原劑的個數(shù)比為2∶3D．反應后溶液的酸性增強二、計算題

17、加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，至質量不再發(fā)生變化，混合物質量減少了。

(1)寫出上述過程發(fā)生的化學方程式_____。

(2)求原混合物中碳酸氫鈉的質量分數(shù)_____。三、實驗題

18、毒重石的主要成分為(含、、等雜質)，實驗室利用毒重石可制備。

(1)浸取毒重石需要用鹽酸浸取，已知該鹽酸密度是1.2g/mL，質量分數(shù)是36.5%，則鹽酸的物質的量濃度為______。

(2)實驗中還需要配制的NaOH溶液除去上述雜質，需要用托盤天平稱量NaOH固體的質量是______g。

(3)實驗室提供的儀器如圖，配制NaOH溶液時肯定不需要的是______(填字母序號)，還需用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱)。abcde(4)在配制過程中其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏低的是______(填序號)。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②將NaOH固體放在濾紙上稱量

③定容時俯視刻度線

④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

(5)盛氫氧化鈉試劑瓶標簽上印有下列危險化學品標志中的______(填字母)。A．B．C．D．四、周期表推斷題

19、X、Y、Z、W、R五種元素的性質或結構信息如表，根據(jù)表中的信息回答下列問題：元素XYZWR性質或結構信息單質是最輕的氣體常見單質為空氣中的主要成分之是地殼中含量最多的元素原子核內有11個質子原子核外有3個電子層，常見單質為黃綠色氣體

(1)寫出元素R在元素周期表中的位置：_______。

(2)由X、Z、R三種元素形成具有漂白性的化合物的化學式為_______。

(3)W與Z的單質在加熱條件反應的化學方程式是_______。

(4)寫出少量X的單質在盛滿R的單質的集氣瓶中燃燒的現(xiàn)象：_______，燃燒片刻后取出燃燒管，迅速將集氣瓶倒扣在過量的燒堿溶液中，可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______，所得溶液中存在的溶質除了過量的外，還含有的是_______(填化學式)。五、工藝流程題

20、經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：離子Fe3+Cu2+Na+H+濃度/(mol/L)2×10-21×10-21×10-12×10-2(1)c(H+)=___________mol/L。

(2)為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O)。

①工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式為：___________。

②試劑B的化學式是___________。

③加入鐵粉后判斷廢水中Fe3+是否除盡的方法是___________。

④上述100L廢水經(jīng)處理，可獲得FeSO4·7H2O的物質的量是___________mol。

⑤由制得的綠礬晶體配制50mL1mol/LFeSO4溶液時，以下實驗操作會導致所配溶液濃度偏高的是_____