浙江省臨海市高中化學高一下冊期末評估模擬題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類結論正確的是

①氨水、氫氧化鋁、冰醋酸、氟化氫都是弱電解質②HClO、濃硫酸、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸③HI、Na2O2、膽礬都是電解質④SiO2、CO2、SO2都是酸性氧化物，所以它們都能夠與水反應生成相應的酸⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水銀都是混合物A．①②④B．②C．②③D．②③④⑤

2、下列化學用語表達正確的是A．的結構示意圖：B．乙酸的結構式：C．氯化氫分子的電子式：D．質量數(shù)為137的鋇原子：

3、下列說法不正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合B．的熱穩(wěn)定性比強，因為的分子之間有氫鍵C．固體中，含陰陽離子數(shù)目共為D．標準狀況下，中含有非極性鍵的數(shù)目為

4、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是A．Ba2+、K+、CO、Cl-B．S2-、Cl-、Na+、H+C．Na+、H+、I-、SOD．Ca2+、Fe3+、NO、OH-

5、對下列各組實驗的現(xiàn)象描述錯誤的是

A．溶液褪色，靜置后分層B．紅墨水液面左高右低C．電流表指針不發(fā)生偏轉D．產生白色沉淀且不溶解A．AB．BC．CD．D

6、下列離子方程式錯誤的是A．向NaOH溶液中通入過量的SO2：SO2＋OH－＝B．向氯水中通入少量SO2：SO2＋2H2O＋Cl2＝4H＋＋＋2Cl－C．將SO2通入到飽和NaHCO3溶液中：SO2＋H2O+＝＋CO2＋3H+D．硅跟氫氧化鉀溶液反應：Si＋2OH－＋H2O＝＋2H2↑

7、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的。下列說法正確的是A．簡單離子的半徑：B．由元素X、Y、Z、M共同形成的化合物中一定有共價鍵，可能有離子鍵C．和兩種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2D．、、均為共價化合物

8、為了從海帶浸取液中提取碘,某同學設計了如下實驗方案:

下列說法正確的是()A．①中反應的離子方程式:2I-+H2O2I2+2OH-B．②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C．③操作使用的是反萃取法,得到的上層溶液中含有I-D．操作Z的名稱是加熱

9、已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，Y與X能形成兩種離子化合物Q、M，Z所在周期序數(shù)與族序數(shù)相同，W與X同主族，下列說法中正確的是A．Q、M均只含有離子鍵B．氫化物的熱穩(wěn)定性：X>WC．Y、Z兩元素只能形成陽離子D．簡單離子半徑大?。篧>X>Z>Y

10、海水提溴中用熱空氣將溴從含溴的苦鹵中吹出制成粗溴，是利用了溴A．化學性質穩(wěn)定B．沸點低，易揮發(fā)C．易升華D．不溶于水

11、下列氣體中，不可用堿石灰干燥的是A．B．C．D．

12、在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A．當2v正(O2)=v逆(Cl2)，反應達到平衡狀態(tài)B．加入催化劑反應速率不變C．t1時容器內氣體的總壓強比t2時的大D．t3時，容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.1mol·L-1

13、某實驗室模擬反應

，在密閉容器中加入足量的碳和一定量的氣體，保持溫度不變，測得相同時間內的轉化率隨壓強的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．1100kPa時，的體積分數(shù)為50%B．b、e兩點的平衡轉化率相同C．平衡常數(shù)D．反應速率

14、愛動腦筋的重慶一中化學組張郭根老師幻想著，假如存在A-F六種物質在一定條件下能按如圖所示能量循環(huán)圖進行相互轉換，則下列說法中錯誤的是（

）

A．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0B．ΔH7=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH5=ΔH7-ΔH4-ΔH6D．│ΔH1+ΔH2+ΔH3│=│ΔH4+ΔH5+ΔH6│

15、amL兩種氣態(tài)烴按任意比例混合后與足量的氧氣混合點燃后，恢復到原來的狀態(tài)(常溫、常壓)，體積總是縮小2amL。則兩種烴可能是A．CH4、C2H4B．C2H6、C3H6C．CH4、C2H6D．C2H6、C2H2

16、下列變化不能通過一步反應實現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、某改進后的鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關敘述正確的是

A．正極發(fā)生的反應為：B．乙中的通過交換膜移向甲C．每消耗，電路中轉移2個D．該裝置可以防止直接與反應

18、能量、速率與限度是認識和研究化學反應的重要視角。下列說法正確的是A．天然氣燃燒時，反應物總能量小于生成物總能量B．化學平衡狀態(tài)指的是反應物與生成物濃度相等的狀態(tài)C．通過調控反應條件，可以提高合成氨反應進行的程度D．鋅錳干電池工作時，電子由石墨棒通過外電路流向鋅筒

18、向溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量是A．小于B．等于C．在和之間D．大于二、工藝流程題

19、工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(主要成分是為，還含有少量和Fe、Al、Mg、Ni等金屬的氧化物)制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。工藝流程如圖所示。

生成氫氧化物沉淀的pH物質開始沉淀沉淀完全1.52.83.44.76.98.98.110.18.910.9回答下列問題：

(1)“酸浸”需要加熱，其原因是___________。

(2)“酸浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式為___________。

(3)“氧化”中轉化為，該反應的離子方程式為___________。

(4)“調pH”時，溶液pH范圍調節(jié)為4.7～6之間，濾渣①的主要成分是___________。

(5)“除雜1”中加入沉淀劑目的是除去，“濾渣②”的主要成分是___________。

(6)“沉錳”的離子方程式為___________。三、實驗題

20、某學習小組為驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，設計如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。

【查閱資料】

NO與NaOH溶液不反應；NO2與NaOH溶液能反應(2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O)。

備選藥品：濃硝酸、2.4mol·L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液及CO2氣體。

回答下列問題：

(1)連接好裝置，緊接著的操作步驟是___________，再加入藥品，打開裝置①中的彈簧夾后通入CO2氣體一段時間，關閉彈簧夾，將裝置④中導管末端伸入倒置的燒瓶內，然后再通過①中___________(填儀器名稱)滴入濃硝酸，進行實驗。

(2)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(3)若用質量分數(shù)為63.0%的濃硝酸(密度為1.25g·cm)配制250mL2.4mol·L的稀硝酸，除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還要用到的玻璃儀器有___________，則需量取63.0%的濃硝酸體積為___________mL。

(4)裝置中盛有水的洗氣瓶的主要作用是(用化學方程式回答)___________。

(5)根據(jù)實驗設計，裝置③中盛放的試劑是___________。

(6)實驗證明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，則②和③裝置中的實驗現(xiàn)象是___________。四、周期表推斷題

21、下圖是元素周期表的一部分。①④⑤⑥⑧②③⑦⑨⑩

(1)元素⑨在元素周期表中的位置為___________。

(2)元素④、⑦、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是___________(用化學式表示)。

(3)畫出這10種元素中，非金屬性最強的元素的原子結構示意圖___________。

(4)元素①、②、⑥形成的化合物中存在的化學鍵類型有___________。

(5)Y由①、②、④、⑥四種元素組成，受熱易分解，寫出Y受熱分解的化學方程式：___________。

(6)請從原子結構的角度，說明元素⑨的非金屬性比元素⑩強的原因：___________。五、有機推斷題

22、葡萄糖在酒化酶的作用下可以轉化為乙醇，以乙醇為原料可以設計出如下轉化路線流程圖，其中D是高分子化合物。

已知：

(R、代表H或烴基)

(1)乙烯→D的反應類型為__________。乙二醇中官能團的名稱為__________。

(2)乙醇→A的化學反應方程式為__________。

(3)B的分子式為，寫出其結構簡式：__________。

(4)E的一種同系物分子式為C6H13Br，寫出符合下列條件的同分