江蘇省邳州市高中化學高一下冊期末自測提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列表格中各項分類都正確的一組是：純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A生理鹽水明礬液態(tài)KNO3蔗糖BCaO海水銅乙醇C膽礬鋁合金AgClCO2D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液食醋A．AB．BC．CD．D

2、下列化學用語表示正確的是A．甲基的電子式：B．醛基的結(jié)構(gòu)式C．CH2F2的電子式D．甲烷的空間充填模型

3、食品添加劑在現(xiàn)代食品工業(yè)中應(yīng)用廣泛，食品添加劑可分為膨松劑、防腐劑、凝固劑、抗氧化劑、著色劑等。現(xiàn)有以下7種食品添加劑：①

②

③

(維生素C)

④

⑤

⑥

⑦

(苯甲酸鈉)，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．、的俗稱分別為小蘇打、石膏B．維生素具有還原性，在食品中作抗氧化劑C．1mol

中含有碳原子的數(shù)目為D．向食鹽中加入淀粉溶液，可檢驗其中是否含有

4、下列各組離子在溶液中為無色且能大量共存的是A．Na+、H+、Cl-、ClO-B．Na+、Ca2+、Cl-、HCOC．Fe2+、K+、I-、SOD．Ba2+、Na+、CO、NO

5、下列物質(zhì)反應(yīng)有關(guān)的實驗現(xiàn)象描述錯誤的是A．氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色火焰，集氣瓶口產(chǎn)生白霧B．鈉在空氣中燃燒——黃色火焰，且有白色固體生成C．鐵在氯氣中燃燒——棕色的煙，加水后形成黃色溶液D．銅在氯氣中燃燒——棕黃色的煙，加水后形成藍綠色溶液

6、下列離子方程式正確的是A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸混合：B．氫氧化銅中加入鹽酸：C．食醋滴在石灰石上：D．鈉與鹽酸反應(yīng)：

7、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是

A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Z<MB．X、Z兩種元素形成的化合物都屬于離子化合物C．Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<RD．簡單離子的半徑：Z>M>X

8、下列說法正確的是A．蒸餾結(jié)束后，應(yīng)先停止通冷卻水，再停止加熱，待裝置冷卻后，再拆卸蒸餾裝置B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，稱取1.6g硫酸銅晶體D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變

9、某同學設(shè)計如圖所示元素周期表，已知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對應(yīng)的元素填充。以下說法正確的是

A．X、Y、Z元素分別為N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半徑：Y>Z>XD．X、Y、Z的簡單氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的簡單氣態(tài)氫化物

10、工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：

下列說法不正確的的是A．物質(zhì)X為B．步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C．步驟③的目的是富集溴元素D．步驟①的主要反應(yīng)為：

11、大理石是一種重要的化工原料，其主要成分可以反應(yīng)生成一系列物質(zhì)，如下圖所示。下列說法正確的是

A．Cl2和SO2均可以漂白有色物質(zhì)，且漂白的原理相同B．由SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑可知，H2CO3的酸性強于H2SiO3C．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2，溶液變渾濁D．制取玻璃、純堿和漂白粉所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

12、某新型合成NH3的原理如圖所示，下列說法不正確的是

A．N2和O2在高溫和放電條件下都能反應(yīng)B．該反應(yīng)的溫度越高，其反應(yīng)速率越大C．發(fā)生反應(yīng)的n(N2)：n(H2O)=1：3D．O2分別與N2、NH3的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

13、將一片在空氣中久置的鋁片投入足量的0.5mol·L-1的硫酸中，產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．為增大v(H2)，可投入一片銅片，并與鋁片接觸B．a(chǎn)b段v(H2)增大的原因是該反應(yīng)放熱，使反應(yīng)體系的溫度升高C．t=b時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．oa段反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

14、1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出18.39kJ熱量，已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝akJ·mol－1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝bkJ·mol－1，則a和b的關(guān)系是A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)＜bD．無法確定

15、標準狀況下將35ml氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復到原來狀況下，得到140ml二氧化碳氣體，則該烴的分子式為A．C4H8B．C3H8C．C3H6D．C4H10

16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A．B．C．D．

17、紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH－_2e－=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－。下列說法正確的是A．電子從Ag2O流向ZnB．溶液中OH－向正極移動，K+、H+向負極移動C．Zn發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O發(fā)生氧化反應(yīng)D．Zn是負極，氧化銀是正極

18、將Zn塊連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在如圖所示的情境中，下列有關(guān)說法不正確的是

A．該裝置設(shè)計利用了原電池原理B．Zn的金屬性比Fe的金屬性強C．Zn極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+D．工作時電子經(jīng)外電路由鋼鐵設(shè)施流向金屬Zn

18、現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為A．+2B．+3C．+4D．+5二、工藝流程題

19、工業(yè)上以黃鐵礦()為原料制備硫酸的工藝流程如圖所示：

已知：①；

②從接觸室出來的混合氣體中含有、、、等氣體。

回答下列問題：

(1)為了加快黃鐵礦在沸騰爐中的反應(yīng)速率，可采取的措施為___________(寫1種即可)，中硫元素的化合價為___________價。

(2)對于反應(yīng)：

①在生活中的一種用途為___________(寫1種即可)。

②該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子，此時生成的的體積為___________L(標準狀況下)。

③將該反應(yīng)生成的通入酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了的___________(填“還原”、“氧化”或“酸”)性，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)從接觸室出來的氣體可用溶液吸收，寫出與發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：___________。三、實驗題

20、含SO2廢氣的治理可以變廢為寶，使硫資源得以利用。

(1)下列物質(zhì)中，能吸收SO2的有_____(填字母)。A．氨水B．酸性KMnO4溶液C．濃硫酸D．Na2SO3溶液(2)在400℃時，將一定比例SO2和H2的混合氣體以一定流速通過裝有Fe2O3/Al2O3負載型催化劑(其中Fe2O3為催化劑，Al2O3為載體)的反應(yīng)器可消除SO2的污染，生成單質(zhì)S。研究表明，該過程中實際起催化作用的是反應(yīng)初期生成的FeS2，催化過程中檢測到有H2S。FeS2催化的過程可描述如下：_____，最后S再與FeS反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeS2.

(3)如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。

Fe2(SO4)3酸性溶液轉(zhuǎn)化為溶液B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

(4)亞氯酸鈉(NaClO2)和次氯酸鈉(NaClO)混合液作為復合吸收劑可脫除廢氣中的NOx、SO2，使其轉(zhuǎn)化為、。如圖表示在一定條件下，復合吸收劑對煙氣中SO2、NO的脫除效率隨溫度變化的關(guān)系，圖中SO2比NO脫除效率高的原因可能是_____。

(5)“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收廢氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如圖：

①流程中Na2CO3溶液吸收SO2生成CO2，該反應(yīng)的化學方程式為_____。

②設(shè)計實驗證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4的方案：_____。(必須使用的試劑有：蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液)四、周期表推斷題

21、已知A為淡黃色固體，T、R為日常生活中兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體M。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A：___________，D：___________，W：___________。

(2)按要求寫出下列方程式：

①B和Q反應(yīng)的離子方程式：___________。

②D和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液與足量T反應(yīng)的離子方程式：___________。

③H在潮濕空氣中變成M的化學方程式：___________。

④檢驗W中陰離子的方法：___________。五、有機推斷題

22、烴A是一種重要的化工原料，標準狀況下A的密度為1.25g/L，B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)為有濃郁香味、不溶丁水的油狀液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請回答：

(1)有機物F的名稱是______。

(2)A與D可在一定條件下反應(yīng)生成F，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型為______。

(3)有