遼寧省沈陽市高中化學(xué)高二上冊期末通關(guān)模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號(hào)在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．鍋爐水垢中含有的，可先用溶液處理，后用酸除去B．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放C．使用含氟牙膏是目前應(yīng)用最廣泛的預(yù)防齲齒的措施D．明礬凈水與自來水的殺菌消毒原理相同

2、下列各反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用銅作電極電解AgNO3溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+B．NaHSO3的水解：HSO+H2OH3O++SOC．向AgCl懸濁液中通入H2S氣體：2AgCl(s)+S2?(aq)Ag2S(s)+2Cl－(aq)D．同濃度同體積的NH4HSO3溶液與NaOH溶液混合：HSO+OH－=SO+H2O

3、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．與反應(yīng)能放出的溶液中：、、、D．常溫下，水電離出的的溶液中：、、、

4、下列實(shí)驗(yàn)過程不能達(dá)到目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A比較和的Ksp大小向飽和溶液滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀B制備膠體將5～6滴飽和溶液滴入40mL沸水中，繼續(xù)加熱并攪拌一段時(shí)間，可觀察到生成紅褐色液體C驗(yàn)證氣體分子的擴(kuò)散會(huì)自發(fā)的向混亂度增大方向進(jìn)行兩個(gè)廣口瓶中分別盛有氯氣和氫氣，倒扣在一起，開始時(shí)中間用玻璃片隔開，抽掉玻璃片后，可觀察到最后兩瓶氣體均顯淺黃綠色，且顏色相同D驗(yàn)證溫度對化學(xué)平衡的影響把和的混合氣體通入兩只連通的燒瓶，中間的乳膠管用彈簧夾夾住，分別將兩只燒瓶浸泡在熱水和冷水中，可觀察到兩只燒瓶中氣體的顏色深淺不同A．AB．BC．CD．D

6、下列平衡移動(dòng)方向和現(xiàn)象判斷正確的是A．[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2OΔH＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，溶液由藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色B．2NO2N2O4，壓縮容器體積，平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺C．Fe3++3SCN-3Fe(SCN)3，加入KSCN濃溶液，平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺D．Cr2O+H2O2CrO+2H+，加水，平衡正向移動(dòng)，溶液黃色加深

7、已知：化學(xué)鍵鍵能/946436391416反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

下列說法不正確的是A．通過反應(yīng)Ⅰ計(jì)算：B．反應(yīng)Ⅰ恒壓時(shí)充入稀有氣體：分解率不變C．反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w分子數(shù)增加的反應(yīng)：熵增加，在一定溫度下可自發(fā)進(jìn)行D．通過反應(yīng)Ⅱ可以計(jì)算生成1mol碳碳π鍵：放出能量

8、向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/℃T1T2T2反應(yīng)物起始量1.5molA

0.5molB1.5molA

0.5molB6.0molA

2.0molB

下列說法正確的是A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)B．由圖可知：T1<T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．x=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)D．T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

9、接觸法制備硫酸中的關(guān)鍵步驟是：在催化作用下與空氣中在接觸室發(fā)生可逆反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：。題圖表示在有、無催化劑條件下氧化成過程中的能量變化。催化時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為：

反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

下列說法正確的是A．催化時(shí)，反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①B．C．升高溫度，有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

10、已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)?N2O4(g)

ΔH=-24.2kJ·mol-1，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列推理分析合理的是

A．前10min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min-1B．反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，體系吸收的熱量為9.68kJC．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)中v(正)與v(逆)均相等D．25min時(shí)，正反應(yīng)速率減小

11、若在絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．a(chǎn)和cB．b和dC．c和dD．b和c

12、甲胺(CH3NH2)為一元有機(jī)弱堿，其電離及與酸反應(yīng)類似于NH3，下列關(guān)于稀甲胺水溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．其他條件不變，加水稀釋，c(CH3NH)變大B．其他條件不變，升溫，促進(jìn)了CH3NH2的電離C．電離方程式：CH3NH2+H2OCH3NH+OH-D．與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl

13、近日，航天員王亞平再次在太空授課，她用一根粘有結(jié)晶核的棉棒觸碰失重的過飽和醋酸鈉溶液小球，使其迅速結(jié)晶為發(fā)熱的“結(jié)晶球”，太空艙此時(shí)溫度約為18℃，下列說法錯(cuò)誤的是

A．醋酸鈉溶液結(jié)晶是一個(gè)放熱過程B．結(jié)晶球內(nèi)存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵C．醋酸溶液和硫酸鈉反應(yīng)可制得醋酸鈉溶液D．太空艙里醋酸鈉溶液中水的離子積略小于

14、常溫下，0.1mol?L?1下列溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH，導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是A．②＞①＞③B．①=②＞③C．①＞②＞③D．①=②=③

15、常溫下，下列說法不正確的是A．pH=11的氨水和溶液，水的電離程度相同B．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合液呈酸性C．用等濃度的鹽酸分別與等體積、等濃度的氨水和NaOH溶液反應(yīng)至中性，后者消耗的鹽酸多D．將pH=a的HA溶液加水稀釋100倍，測得pH=b，若b?a<2，則HA不一定為弱酸

16、一定條件下，溶液中存在水解平衡：。下列說法正確的是A．加入少量NaOH固體，減小B．升高溫度，溶液的pH減小C．稀釋溶液，增大D．通入少量HCl氣體，減小

17、室溫時(shí)，下列關(guān)于各溶液的敘述中正確的是A．足量AgCl固體置于同濃度的CaCl2和NaCl溶液，兩溶液中銀離子濃度相同B．實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線時(shí)，要保證整個(gè)過程測試和記錄pH的時(shí)間間隔相同C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是=CuS↓D．0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，則c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)

18、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A．圖甲是2A(g)＋B(g)?2C(g)的A平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)變化曲線，說明壓強(qiáng)P1＜P2B．圖乙是MgCl2·6H2O在空氣中加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線，說明最終固體為MgCl2C．圖丙是室溫下V0mL0.10mol·L－1MOH加水稀釋至VmL，pH隨lg的變化曲線，說明MOH是強(qiáng)堿D．圖丁是HA、HB溶液稀釋過程中導(dǎo)電能力變化曲線，說明HA酸性小于HB

19、已知：在100℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，此時(shí)將pH=12的NaOH溶液V1L與pH=1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH=6，則V1：V2為A．1∶9B．10∶1C．9∶1D．1∶10

20、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液：C(Na+)=2[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]B．0.1mol/LNH4Cl溶液：C(NH4＋

)＝C(Cl－)C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH－)D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：C(Na＋)＞C(NO3－)二、填空題

21、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，達(dá)平衡后，改變下列條件，用“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”分析判斷平衡移動(dòng)情況，用“增大”“減小”或“不變”分析判斷物質(zhì)的量變情況。

(1)增加C的含量，平衡____________，___________．

(2)保持反應(yīng)容器體積和溫度不變，通入，平衡____________，____________．

(3)在一定溫度下，縮小反應(yīng)容器體積，平衡向____________方向移動(dòng)，___________，的轉(zhuǎn)化率______________。

(4)保持反應(yīng)容器體積不變，升高溫度，平衡向_________方向移動(dòng)，___________．

(5)保持反應(yīng)容器體積和溫度不變，再通入，平衡向__________方向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率_________，___________。三、實(shí)驗(yàn)題

22、草酸亞鐵是一種淡黃色結(jié)晶性粉末，常用于制藥工業(yè)。實(shí)驗(yàn)小組通過測定某草酸亞鐵樣品中Fe2+和的含量，進(jìn)而可判斷其純度，測定過程示意圖如下。

已知：?；卮鹣铝袉栴}：

(1)KMnO4溶液應(yīng)裝入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

(2)滴定在65~85℃進(jìn)行，應(yīng)采取的加熱方式為_______。

(3)H3PO4可與有色離子Fe3+形成無色的，使滴定的終點(diǎn)更容易判斷。該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

(4)“滴定I”目的是測定和的總量，以下操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高的是_______。A．未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)C．振蕩時(shí)，錐形瓶內(nèi)部分溶液濺出D．錐形瓶用樣品溶液潤洗(5)“滴定II”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(6)該樣品中_______(填最簡整數(shù)比)。四、原理綜合體

23、研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。

I．已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)

ΔH=＋180.5

kJ·mol-1

②CO的燃燒熱△H=-283kJ·mol-1

(1)汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物(NO和CO)轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1molNO和2molCO進(jìn)行該反應(yīng)，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。

①單位時(shí)間內(nèi)消耗amo1CO的同時(shí)生成2amolNO

②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

③混合氣體中NO和CO的物質(zhì)的量之比保持不變

④混合氣體的密度不再改變

II．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙兩個(gè)體積都為1.0L的恒容密閉容器中分別充入2.0molNO2和1.0molO3，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中n(O2)隨時(shí)間(t)變化情況見下表：t/s036122436甲容器(T1)n(O2)/mol00.360.600.800.800.80乙容器(T2)n(O2)/mol00.300.500.700.850.85(3)T1___________T2(填>、<或=，下同)，該反應(yīng)ΔH___________0。簡述理由___________。

(4)甲容器中，0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=___________。

(5)甲容器中NO2平衡轉(zhuǎn)化率為___________，T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。五、填空題

24、利用軟錳礦(主要成分是，其中還含有少量、、、等雜質(zhì))制取高純硫酸錳的工藝流程如下圖所示。

已知：常溫下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的如下表：氫氧化物開始沉淀1.56.57.73.8沉淀完全3.79.79.85.2

常溫下，一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)

回答下列問題：

(1)“浸取”時(shí)，鐵屑與反應(yīng)生成的離子方程式為_______；“浸出液”需要鼓入一段時(shí)間空氣后，再進(jìn)行“沉鐵”的原因是_______。

(2)“沉鐵、鋁”時(shí)，加控制溶液范圍是_______；完全沉淀時(shí)，金屬離子濃度為，則常溫下_______。

(3)深度除雜中加入可以除去鈣離子、鎂離子的原因是_______(用平衡移動(dòng)原理解釋，已知：可以認(rèn)為反應(yīng)幾乎完全進(jìn)行)。

(4)用石墨和