新疆維吾爾自治區(qū)哈密市高中化學(xué)高三下冊期末自測預(yù)測題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)物質(zhì)用途廣泛，下列說法不正確的是A．高純度的硅可用作光導(dǎo)纖維B．碳酸氫鈉可用于烘焙糕點C．鐵紅可用于油墨和橡膠的紅色顏料D．碳化硅可用作砂紙和砂輪的磨料

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A．晶體中含有的離子總數(shù)為B．白磷或四氯化碳中所含的共價鍵數(shù)目均為C．足量粉投入稀中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．時，的溶液中含有的數(shù)目為

4、一種可用作半導(dǎo)體摻雜源的化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是

A．原子半徑：B．X、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X<YC．W和Y能形成多種原子個數(shù)比為1:1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

5、下列說法錯誤的是A．某元素基態(tài)原子最外層的電子排布式為ns2np1，該元素一定為ⅢA族元素B．苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)C．分子式為C6H12的烴，其核磁共振氫譜可能只出現(xiàn)一個峰D．由分子式為C5H12O的醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到的烯烴有(不含立體異構(gòu))4種

6、下列操作或裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD操作或裝置實驗?zāi)康膶嶒炇抑埔蚁┲泻偷味奚枠O法乙酸乙酯的制備

A．AB．BC．CD．D

7、全釩液流電池能利用不同價態(tài)釩離子之間的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)電能的儲存與釋放，工作原理如圖所示，其電解質(zhì)溶液為硫酸和硫酸鹽。已知該電池反應(yīng)原理為。下列說法錯誤的是

A．放電時，M極為正極B．充電時，左側(cè)儲液器中溶液酸性增強C．放電時，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則有從右往左通過質(zhì)子交換膜D．該全釩液流電池使用同種元素既可以避免正負(fù)極不同活性物質(zhì)的相互滲透又能使能量完全利用

7、室溫下，關(guān)于1L0.1mol/L氨水()的敘述正確的是A．由水電離出的B．當(dāng)加入少量氯化銨固體時，溶液中將增大C．當(dāng)與鹽酸恰好完全中和時，溶液中：D．當(dāng)加入稀硫酸至溶液pH=7時，溶液中二、試驗題

8、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。已知：①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3。②K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

(1)B裝置的作用為______；

(2)反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為______；

(3)制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是______，制備K2FeO4的離子方程式______；

(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，檢驗Fe3+所需試劑名稱______，其反應(yīng)原理為______(用離子方程式表示)；

(5)向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______；

A.水

B.無水乙醇

C.稀KOH溶液

(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如如圖所示：

①消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______mL。

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。三、工藝流程題

9、鋅可廣泛應(yīng)用于冶金、機(jī)械、醫(yī)藥和軍事等領(lǐng)域。某煉鋅礦渣精制ZnSO4·H2O的流程如下，礦渣中主要含鋅、鉛、鐵的氧化物和氯化物，及少量鉀、錳、銅和鎘等雜質(zhì)。

已知：

(1)含鋅礦渣需球磨粉碎的目的是____。

(2)“除氟”中可溶性ZnCl2可轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅，完成化學(xué)方程式：_____。2ZnCl2+2Na2CO3+H2O=Zn2(OH)2CO3↓+

+

。

(3)“除鐵”時若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=____mol·L-1。加入的化合物X為____。

A．Zn

B．ZnO

C．NaOH

D．H2SO4

反應(yīng)時間一定時，溫度對除鐵率的影響如下表，高于70℃時引起鐵的去除率變化的原因可能為____。溫度(℃)5060708090鐵去除率(%)99.6099.7599.9099.8599.49除鐵后溶液含鐵量(mg/L)3.452.340.901.334.40(4)“除錳”時，Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

(5)硫酸鋅溶解度曲線如圖，則“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、_____、洗滌、干燥等。

四、原理綜合題

10、氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)查閱資料：標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的焓變，符號為。已知以下物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下表所示。物質(zhì)NH3(g)H2O(g)由此可得

___________kJ/mol。

(2)氨氣的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的重要步驟，假設(shè)只會發(fā)生以下兩個競爭反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，將1molNH3和2molO2充入1L密閉容器中，在不同溫度相同時間下，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖。

①該催化劑在低溫時對反應(yīng)___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的選擇性更好。

②520℃時，容器中NH3的轉(zhuǎn)化率=___________

③高于840℃時，NO的產(chǎn)率降低的可能原因是___________(填選項字母)。

A．NH3溶于水

B．NH3的濃度降低

C．反應(yīng)I的平衡常數(shù)變小

D．催化劑活性降低

(3)已知反應(yīng)，某研究小組研究不同溫度T1℃、T2℃下的平衡狀態(tài)中l(wèi)gp(NO2)和lgp(SO3)兩個壓強對數(shù)的關(guān)系如圖所示，實驗初始時體系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等。

①a、b兩點體系壓強pa與pb的比值___________；同一溫度下圖像呈線性變化的理由是___________

②溫度為T1時化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________

(4)某同學(xué)設(shè)計用NO—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池探究將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4的原理。

①燃料電池放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

②若甲裝置中消耗22.4LO2(標(biāo)況)，則乙裝置中SO2和NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量共有___________mol。

11、在月球玄武巖中發(fā)現(xiàn)了鈦鐵礦(主要成分的化學(xué)式含Ti、Fe、O三種元素)，鈦鐵礦廣泛應(yīng)用于各個領(lǐng)域，包括冶金、化工、建筑、航空航天、電子等。請回答下列有關(guān)問題：

(1)鐵在周期表中的位置是___________。

(2)基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為___________，其最外層電子的電子云輪廓圖為___________。

(3)中的配體為___________；其中C原子的雜化類型為___________，1mol含有的σ鍵數(shù)目為___________。

(4)Ti的四鹵化物的熔點如表所示，TiF4熔點高于其它三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，其原因是___________?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377-24.1238.3155(5)鈦鐵礦主要成分的晶胞為立方體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，鈦鐵礦主要成分的化學(xué)式為___________；已知該晶胞參數(shù)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)值，則該晶胞的密度為___________g/cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

12、氟伐他汀H(fluvastatin)是第一個全化學(xué)合成的降膽固醇藥物，為羥甲戊二酰輔酶A還原酶抑制劑，與其他同類藥物相比，它具有結(jié)構(gòu)簡單、作用具有選擇性、不良反應(yīng)發(fā)生率低等優(yōu)點，是一種優(yōu)良的降血脂藥。氟伐他汀的合成路線如圖所示：

已知：Ph-代表苯基；代表-COONa

回答下列問題：

(1)G中不含氮的官能團(tuán)的名稱是___________

(2)C→D的反應(yīng)類型是___________，D→E的反應(yīng)方程式為___________

(3)E與F反