山東省青島市萊西市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期12月期末考試化學(xué)試題

高二學(xué)業(yè)水平階段性檢測(二)化學(xué)試題2022.12注意事項：1.答題前，考生務(wù)必先將姓名、班級、準(zhǔn)考證號填涂清楚。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆將對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。3.非選擇題答案必須使用0.5毫米的黑色字跡簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。4.保持卡面清潔，嚴(yán)禁折疊，嚴(yán)禁在答題卡上做任何標(biāo)記。5.若不按上述事項要求填寫、答題，影響評分，后果自負(fù)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16N1423S3235.556I127一、本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列事實與鹽類水解無關(guān)的是A.藍礬可用于飲用水的殺菌消毒B.熱純堿能除去物品表面的油污C.明礬用于凈水D.將飽和溶液滴入沸水中制取膠體2.下列水溶液一定呈中性的是A.105°C的蒸餾水 B.能使石蕊試劑呈紫色的溶液C.pH=7的溶液 D.酸堿中和滴定到達滴定終點時的溶液3.在以下各種情形下，方程式的書寫正確的是A.熔融狀態(tài)下的電離：B.的電離：C.的水解：D.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：4.螞蟻體內(nèi)會分泌蟻酸(即甲酸，化學(xué)式為)，會使皮膚發(fā)癢，下列說法錯誤的是A.常溫下，等濃度溶液的導(dǎo)電能力比溶液弱B.加熱或稀釋溶液，其電離程度均增大C.25℃時的溶液稀釋至1000倍，D.0.1mol/L溶液與等體積0.1mol/L恰好完全反應(yīng)，可說明是強酸5.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.常溫下，水電離的的溶液：、、、C.使酚酞變紅色的溶液中：、、、D.常溫下，在的溶液中：、、、6.關(guān)于水的電離，下列敘述中不正確的是A.升高溫度，水的電離平衡向右移動，增大，增大B.向水中通入，水的電離平衡向左移動，不變，增大C.向水中加入氨水，水的電離平衡向左移動，不變，降低D.向水中加入，水的電離平衡向右移動，不變，增大7.一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量，發(fā)生反應(yīng)，體系中各組分濃度隨時間(t)的變化如下表。t/s020406080/(mol/L)0.10000620.0480.0400.040/(mol/L)00.0760.1040.1200.120下列說法正確的是A.0~60s，的平均反應(yīng)速率為B.升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值減小C.80s時，再充入、各0.12mol，平衡不移動D.若壓縮容器使壓強增大，達新平衡后混合氣顏色比原平衡時淺8.在一定溫度下的可逆反應(yīng)，，，若該溫度下的平衡常數(shù)，下列說法錯誤的是A.該溫度下B.升高溫度，增大的倍數(shù)大于增大的倍數(shù)C.有利于測定X的相對分子質(zhì)量的條件為高溫低壓D.恒壓條件下，向平衡體系中充入惰性氣體，X的轉(zhuǎn)化率增大9.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、、、I-、Cl-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是A.溶液X中有Fe3+、 B.溶液X中有Fe2+、I-可能有、Cl-C.溶液X中有I-、Cl-，無 D.溶液X中有I-，F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種10.關(guān)于反應(yīng)，達到平衡后，下列說法錯誤的是A.升高溫度，氯水中的減小B.取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，可以證明上述反應(yīng)存在限度C.取氯水稀釋，增大D.氯水中加入少量醋酸鈉固體或石灰石，上述平衡均正向移動，且增大二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論不正確的是A.由甲圖可知，反應(yīng)在時刻可能改變了壓強或使用了催化劑B.由乙圖可知，反應(yīng)在m點可能達到了平衡狀態(tài)C.由丙圖可知，反應(yīng)過程中的點是A點D.由丁圖可知，交點A表示反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，此時12.下列實驗中，對應(yīng)的操作、現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向溶液中通入氣體有沉淀生成酸性B向盛有2mL溶液的試管中先滴加2mL溶液，再滴加2mL溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀C向2mL溶液中滴加3滴溶液，再滴加3滴溶液先出現(xiàn)藍色沉淀后，后出現(xiàn)紅褐色沉淀D向溶液中滴加過量溶液，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加溶液有白色沉淀生成證明與的反應(yīng)有一定限度A.A B.B C.C D.D13.中科院最新研發(fā)出的以KOH溶液為電解液，CoP和Ni2P納米片為催化電極材料，電催化合成苯胺的裝置如下圖所示。下列說法正確的是A.陽極區(qū)溶液的pH不斷增大B.若用鉛蓄電池作為電源，Ni2P極應(yīng)連接鉛蓄電池的Pb極C.CoP極的電極反應(yīng)式為C6H5NO2+6e-+4H2O=C6H5NH2+6OH-D.電解液可換成稀硫酸溶液14.常溫下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，溶液中各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，以下說法不正確的是A.由圖可推測，H2X為弱酸B.滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)有：H2X+OH-=HX-+H2O，HX-+OH-=X2-+H2OC.水的電離程度：a點與b點大致相等D.若常溫下Ka(HY)=1.1×10-2，HY與少量Na2X發(fā)生的反應(yīng)是：2HY+X2-=H2X+2Y-15.常溫下，已知亞磷酸溶液中含磷微粒的濃度之和為0.1mol/L，測得溶液中各含磷微粒的關(guān)系如圖所示。已知：，；x、z兩點的坐標(biāo)為、，下列說法正確的是A.表示隨變化的曲線是②B.常溫下，溶液中的C.亞磷酸的電離平衡常數(shù)D.與足量的溶液反應(yīng)的離子方程式為三、非選擇題，本題共5個小題，共60分。16.利用可見光催化還原，將轉(zhuǎn)化為增值化學(xué)原料(、、等)，被認(rèn)為是一種可持續(xù)的資源化有效途徑。（1）已知：_____。（2）在一定溫度下，將1mol和3mol通入某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，測得不同時刻容器中的體積分?jǐn)?shù)如表所示。t/min010203040500.2500.2300.2150.2050.2000.200達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為_____。（3）與合金催化劑電化學(xué)還原生產(chǎn)的催化機理及在催化劑表面還原過程各物質(zhì)的相對能量變化，如圖所示(帶“*”表示物質(zhì)處于吸附態(tài))。根據(jù)圖示進行分析，用催化劑的化學(xué)式填空：①轉(zhuǎn)化為效果更好的催化劑_____。②轉(zhuǎn)化為能壘較大的催化劑_____。（4）在一定條件下，向密閉容器中充入5.0mol和8.0mol，發(fā)生反應(yīng)。已知平衡時的轉(zhuǎn)化率為40%，體系的壓強為，則時，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)_____mol(保留2位小數(shù)，已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng)，，其中，、、、為各組分的平衡分壓)。（5）甲醛被稱為室內(nèi)污染“第一殺手”。室內(nèi)甲醛的含量可以通過傳感器來監(jiān)測。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，則a電極反應(yīng)式為_____。國家標(biāo)準(zhǔn)是室內(nèi)甲醛不能超過，傳感器在室內(nèi)空間測定，電路中有電子通過，該室內(nèi)甲醛含量為_____。17.銨鹽在日常生活中用處廣泛，常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：（1）可作凈水劑，其原理是_____(用離子方程式說明)。（2）相同條件下，下列五種溶液中由大到小的順序是_____。①溶液②溶液③溶液④氨水⑤溶液（3）25℃時，已知。則判斷常溫下，溶液中_____7(填“>”“=”或“<”)，理由是_____。（4）下列圖像為0.1mol/L幾種電解質(zhì)溶液的隨溫度變化的曲線。其中符合溶液隨溫度變化的曲線是_____(填羅馬數(shù)字)，溶液的隨溫度變化的原因是_____。（5）室溫時，向100mL溶液中滴加溶液，溶液與加入溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_____點。②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____。18.國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，釀造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某實驗小組擬用酸堿滴定法測定某食用白醋的總酸含量(g/100mL)，設(shè)計如下實驗：①用移液管(一種精確量取液體的儀器)量取25.00mL該白醋樣品，置于250mL容量瓶中，配制得待測白醋溶液；②用酸式滴定管量取容量瓶中的20.00mL待測白醋溶液于錐形瓶中，滴加指示劑；③用堿式滴定管盛裝0.1000mol標(biāo)準(zhǔn)溶液，靜置，讀取數(shù)據(jù)，記錄為標(biāo)準(zhǔn)溶液的初讀數(shù)；④滴定，并記錄標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：滴定次數(shù)1234實驗數(shù)據(jù)(初讀數(shù))0.100350.000.20(終讀數(shù))20.0820.35？20.22(消耗)1234請回答下列問題：（1）滴定時反應(yīng)的離子方程式是_____，選用的指示劑為_____。（2）某同學(xué)仔細(xì)觀察該食醋樣品的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉，他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉會不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的_____。a．b．電離度c．電離常數(shù)d．溶解度（3）上述測定過程提及的下列儀器，在使用前不能潤洗的是_____(填標(biāo)號)。A.容量瓶 B.錐形瓶 C.堿性滴定管 D.酸式滴定管（4）表格中“？”處的滴定管液面如圖所示，則該讀數(shù)為_____mL，該白醋樣品中總酸含量為_____g/100mL(保留一位小數(shù))。（5）下列有關(guān)該實驗的說法不正確的是_____。A.使用酸式滴定管量取溶液，開始時平視，后俯視讀數(shù)，最終結(jié)果偏大B.本實驗終點的顏色變化情況是溶液由粉紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色C.滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)D.將堿式滴定管固定在滴定管夾上，快速放液以放出滴定管內(nèi)部氣泡（6）設(shè)計實驗，比較常溫下0.1mol/L溶液的水解程度和0.1mol/L溶液的電離程度大小_____(簡述實驗步驟和結(jié)論)。19.氨水是化學(xué)工業(yè)的重要原料。回答下列問題：（1）實驗表明，液氨也能像水那樣進行自耦電離，碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。①寫出液氨自耦電離的方程式_____。②寫出碳酸鈉溶于液氨后，第一級氨解的離子方程式_____。（2）常溫下，已知，向某氨水中緩緩?fù)ㄈ霘怏w，溶液中與的關(guān)系如圖所示。常溫下的電離平衡常數(shù)_____(用含有a的代數(shù)式表示)，溫度升高A點的位置可能是_____(填“A1”或“A2”)，a_____(填“>”“<”或“=”)7。（3）堿式硫酸鐵是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的見下表：沉淀物開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4①加入少量的目的是調(diào)節(jié)在_____范圍內(nèi)。②在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有及。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有，應(yīng)使用的試劑為_____。A．氯水B．溶液C．溶液D．酸性溶液③為測定含和溶液中鐵元系的總含量，實驗操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量，調(diào)節(jié)，加熱除去過量；加入過量充分反應(yīng)后，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：；，則溶液中鐵元素的總含量為_____。20.石油天然氣開采和煉制過程中會產(chǎn)生大量含硫廢水(其中S元素的主要化合價是-2價)，對設(shè)備、環(huán)境等造成嚴(yán)重危害。已知：H2S有劇毒；常溫下溶解度為1：2.6(體積)。（1）圖為常溫下H2S、HS-、S2-在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的分布曲線，回答下列問題：①當(dāng)pH≈8時，含硫廢水中最主要的含硫微粒為__________。②NaHS溶液呈__________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，NaHS水解的離子方程式為：____________。③由圖判斷，NaHS在常溫下發(fā)生水解的平衡常數(shù)____