2021-2022學年福建省光澤第學中考化學模試卷含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分.每小題只有一個選項符合題意）

1.下列歸類錯誤的是

選項歸類內容

A清潔能源氫能、太陽能

B常見合金黃銅、磁鐵礦

C糖類淀粉、葡萄糖

D常見氮肥氨水、尿素

A.AB.BC.CD.D

2.某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取mg該固體粉末按下列流程進行實驗（本流程

涉及的反應均為初中化學常見的反應，且各步均恰好完全反應）。

下列說法中正確的是

A.溶液N中只含一種溶質

B.原固體粉末中一定含有碳酸鈣

C.白色沉淀Y是碳酸鈣，氣體W是氫氣

D.原固體粉末中一定沒有氧化銅，一定含有碳酸鈣

3.用微粒的觀點解釋下列事實，錯誤的是（）

A.“遙知不是雪，為有暗香來”--分子是不斷運動的

B.水通電分解,生成氫氣和氧氣一水是由氫分子和氧分子構成的

C.用酒精溫度計測量溫度，分子間的間隔隨溫度的升降而增減

D.氧氣支持燃燒，氮氣不支持燃燒…不同種分子化學性質不同

4.下列實驗操作中正確的是

5.聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，A—F

B.原子序數(shù)E<C

C.A、B同周期

D.C、F化學性質相似

6.下列發(fā)生化學變化的是（）

A.焰火表演B.霓虹燈表演C.音樂噴泉D.氣球升空

7.下圖表示某化學反應的微觀示意圖，依據(jù)圖分析判斷，下列說法正確的是

。一氯原子

?一氯原子

各睢原子

A.甲物質由5個原子構成

B.化學變化的后硅元素的化合價不變

C.參加反應的乙的質量和生成的丁中氫元素的質量相等

D.參加反應的甲、乙兩種物質的分子個數(shù)比為I：1

A.啟普發(fā)生器的主要優(yōu)點是可以使反應平穩(wěn)進行

B.圖甲中活塞一定處于關閉狀態(tài)

C.關閉圖乙中的活塞，固液一定會分離

D.可用于以雙氧水和二氧化鎰粉末為原料制取氧氣

9.最近在我國河北省的海陸交界處發(fā)現(xiàn)了大儲量的油田。油田中的石油屬于

A.混合物B.純凈物C.單質D.化合物

10.氧化鈣和碳酸鈣固體混合物質量為120g,將其高溫燃燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩體的質量為84g。則原固體混

合物中鈣元素的質量分數(shù)為

A.40%B.50%C.68%D.71%

11.有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品2.4g,加入100g稀硫酸恰

好完全反應，得0.2旗2和無色溶液。下列說法正確的是

A.樣品中定只含有MgB.樣品中一定不含有Ag,可能含有Fe

C.無色溶液中溶質總質量量為12gD.稀硫酸的溶質質量分數(shù)為19.6%

12.下列是分析久置于空氣中的NaOH溶液的相關實驗，其中合理的是O

序號實驗目的實驗方案

①證明變質取樣，加入足量的稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生

②確定成分取樣，加入足量的BaCL溶液，過濾，向濾液中滴加酚配試液

③確定成分取樣，加入足量的Ba（OH）2溶液，過濾，向濾液中滴加酚配試液

④除去雜質取樣，滴加CaCL溶液至恰好完全反應，過濾

A.①②B.①③C.①②④D.①④

二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）

13.水和溶液在生產、生活中有著重要的作用。下列物質在水中不能形成溶液的是（填字母）。

A白糖B汽油C食鹽甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示。

甲

溶

解

度

乙

'g

丙

口溫度也

①t2℃時，甲的溶解度為go

②t「C時，20g乙物質投入100g水中，充分溶解，所得溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

③12c時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到h°C,所得溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系正確的是（填字

母）

A甲＞乙＞丙B乙＞甲＞丙C乙＞甲=丙

14.請將下列物質按一定的要求從大到?。ㄓ筛叩降突蛴啥嗟缴伲┡帕校ㄌ钚蛱枺┑氐幕蟽r：aNHjbNaNO3

CNO2。溶解性：aCuObCa（OH）2cNaNOj。溶液的pH：aKQbCH3COOHcNaHCO3。

含鐵質量分數(shù)：aFezOjbFeOcFe3O4?

15.某同學將甲乙固體各30克分別加入100克水中后，進行了如圖1所示的實驗。甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖2

所示。

加入30

H20七100g水

2otnoog水

圖1

請回答:

（I）10℃時，甲乙兩種物質的溶解度大小關系：甲______乙（填“V”、"＞"或"="）。

(2)m的取值范圍_____________。

(3)40℃時，取等質量的甲乙兩種物質的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復到40℃。下列說法正確的是

(填字母)。

A恢復到原溫度后，溶液中溶劑的質量：甲=乙

B恢復到原溫度后，析出晶體的質量：乙＞甲

C若在降溫到20℃時，溶液的質量：甲〉乙

D若在降溫到20℃時，溶液的溶質質量分數(shù)：甲=乙

(4)20℃時，100g甲的飽和溶液稀釋成1()%的溶液，需加水go

16.將30g甲、乙兩種物質在t2℃時分別放入100g水中，充分溶解如圖所示。試回答：

腎

度

AB依

甲

初

乙A試管中放的物質是(填“甲”或"乙”)，此時另一支試管中的溶液是

2O

IO

，|?溫度中

(填“飽和”或“不飽和”)，該溶液中溶質質量分數(shù)是(保留1位小數(shù))，若將溫度降至t「C時，試管B中的現(xiàn)象

是o在t2℃時，若要讓試管A中的固體全部溶解，可向燒杯的水中加入(填序號)。

①硝酸鉉②氫氧化鈉③氯化鈉

三、實驗題(本題包括2個小題，每小題7分，共14分)

17.實驗室制取某些氣體的裝置圖如下。請按要求回答問題。

圖1圖2

(1)寫出標有序號的儀器名稱:①；②O

(2)實驗室用氯酸鉀制取氧氣的化學方程式為.如果忘記了加二氧化鋅，其后果是

(3)實驗室制取CO2時，若用C裝置代替B裝置作為發(fā)生裝置，優(yōu)點是；收集CO2時，為了檢查氣體是

否收集滿，采用的方法是。

(4)實驗室制取02和H2時，無論選擇什么藥品，都能選用的裝置是(填字母)。

(5)如圖2所示，利用注射器可以檢查裝置B的氣密性；先在瓶內裝適量的水，使長頸漏斗下端管口液封，將活塞緩

慢往外拉，若觀察到，則裝置不漏氣。

18.鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們的生活息息相關。下圖是某同學驗證三種金屬的化學性質時完成

的部分實驗。開始實驗后B、D中都有明顯的現(xiàn)象，而A、C中卻沒有明顯的現(xiàn)象。分析回答下列問題：

一銅絲--鋁絲--鐵釘

稀硫酸實驗時B中發(fā)生反應的化學方程式為——?？?/p>

L#鹽酸「稀硫酸

中的實驗現(xiàn)象為?開始實驗時A、C中沒有明顯現(xiàn)象的原因分別是。

四、計算題（本題包括1個小題，共12分）

19.（6分）為確定某硫酸鈉和碳酸鈉固體混合物的組成，取該固體混合物12.4g加入200g稀硫酸，恰好完全反應，

同時產生氣體2.2g。計算：原混合物中碳酸鈉的質量為多少？反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？（結果精確

到0.1%）

參考答案

一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分.每小題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

A、清潔能源是使用過程中不產生污染物的能源。氫氣燃燒過程中只生成水，沒有污染物產生，太陽能利用時也不會

產生污染物，因此氫能、太陽能都是清潔能源，選項A正確；

B、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的金屬材料，合金中一定含有金屬單質，具有金

屬特征。黃銅是銅鋅熔合而成的合金，但磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，還含有其他雜質，不含金屬單質，不是合

金，選項B錯誤；

C、糖類是由C、H、O三種元素組成的化合物，是人類食物的重要成分。淀粉、葡萄糖都屬于糖類，選項C正確；

D、氨水、尿素都含氮元素，都是常見的氮肥，選項D正確。故選B。

2、C

【解析】

碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，木炭和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，木炭和氧化鐵高溫

生成鐵和二氧化碳，銅不會與酸反應，鐵和鹽酸反應生成淺綠色的氯化亞鐵和氫氣，氧化鈣也會與鹽酸反應生成氯化

鈣。固體粉末高溫的條件下生成氣體X,X能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀

和水，說明X是二氧化碳，Y是碳酸鈣；固體Z5.6g加入100g7.3%的鹽酸恰好完全反應，生成氣體W,固體Z全部

溶解得到淺綠色溶液N,因此Z中有鐵，W是氫氣，淺綠色溶液N中有氯化亞鐵溶液；因此原固體粉末中一定有氧化

鐵和木炭粉，一定沒有氧化銅，碳酸鈣可能存在也可能不存在；因此溶液N中一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化鈣。

【詳解】

A、溶液N中一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化鈣。故A錯誤；

B、原固體粉末不一定含有碳酸鈣，故B錯誤；

C、白色沉淀Y是碳酸鈣，氣體W是氫氣，故C正確；

D、原固體粉末中一定沒有氧化銅，可能含有碳酸鈣，故D錯誤。故選C。

【點睛】

在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進

行驗證即可。

3、B

【解析】

A.分子在不斷運動的，使我們聞到香味，選項正確；

B.水是由水分子構成的，選項錯誤；

C.用酒精溫度計測量溫度，是因為分子間的間隔隨溫度的升降而增減，選項正確；

D.氧氣支持燃燒，氮氣不支持燃燒，說明不同種分子化學性質不同，選項正確，故選B。

4、B

【解析】

A、檢驗溶液酸堿性時，應該吸取少量待測液與點滴板上，然后加入指示劑，觀察顏色變化；故選項錯誤；

B、用燈帽連續(xù)蓋兩次酒精燈的火焰使其熄滅；故選項正確；

C、向試管中傾倒液體時，試劑瓶蓋應倒放在桌面上；故選項錯誤；

D、量筒只能用來量取液體體積，不能用作反應容器；故選項錯誤；

故選：Bo

5、B

【解析】

A、A、D在同一列中，屬于同族，該選項說法正確，不符合題意；

B、原子序數(shù)E大于C,該選項說法不正確，符合題意；

C、A、B核外電子層數(shù)相等，屬于同周期，該選項說法正確，不符合題意；

D、C、F處在同一列，最外層電子數(shù)相等，化學性質相似，該選項說法正確，不符合題意。

故選B。

6、A

【解析】

有新物質產生的變化是化學變化。

【詳解】

A、焰火表演的過程中有新物質生成，屬于化學變化，符合題意；

B、霓虹燈表演的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；

C、音樂噴泉的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；

D、氣球升空的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。

故選：Ao

【點睛】

判斷化學變化方法是要依據(jù)物質變化的特征：是否有新物質產生。變化過程中有新物質產生的是化學變化。

7、C

【解析】

A由圖可知，甲的一個分子由5個原子構成；

B、單質中元素的化合價為零，化合物中元素化合價代數(shù)和為零；所以反應前后硅元素的化合價改變；

C據(jù)質量守恒定律可知反應前后元素種類、質量不變；參加反應的乙的質量和生成的丁中氫元素的質量相等；

D據(jù)質量守恒定律可知反應前后原子的種類個數(shù)不變，所以參加反應的甲、乙兩種物質的分子個數(shù)比為1：2；故選C

8、B

【解析】

啟普發(fā)生器是塊狀固體和液體反應制取氣體，可以控制反應的發(fā)生和停止。

【詳解】

A、啟普發(fā)生器的主要優(yōu)點是控制反應的發(fā)生和停止，故A不正確；

B、圖甲中固體和液體分離，活塞一定處于關閉狀態(tài)，故B正確；

C、圖乙中固體和液體未分離，充分接觸反應，關閉圖乙中的活塞，固液不會分離，故C不正確；

D、啟普發(fā)生器必須是塊狀固體和液體反應，不能用于以雙氧水和二氧化錦粉末為原料制取氧氣，故D不正確。故選

B。

【點睛】

啟普發(fā)生器不能進行加熱，也不能用于強烈的放熱反應和劇烈放出氣體的反應，必須是塊狀固體和液體，不加熱制取

難溶于水（或微溶于水）的氣體的反應。

9、A

【解析】

石油是由多種物質組成的，其中含有汽油、煤油、柴油、瀝青等物質，屬于混合物.

故選A.

10、B

【解析】

碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，剩余的固體為氧化鈣，根據(jù)質量守恒定律，剩余固體中鈣元素來自于氧化鈣

和碳酸鈣中，因此計算出剩余固體中的鈣元素質量即可得出原固體混合物中鈣元素質量，而剩余固體氧化鈣中鈣元素

質量=氧化鈣質量X鈣元素質量分數(shù)，所以鈣元素質量=84gX，xl0()%=60g,原固體混合物中鈣元素質量分數(shù)

56

=~~~x100%=50%,故選B。

120g

【點睛】

根據(jù)碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣，判斷剩余固體全部為氧化鈣，然后根據(jù)鈣元素質量守恒計算原固體混合物中鈣元素

質量分數(shù)。

11、C

【解析】

A、取該樣品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反應，反應后溶液為無色，故樣品中一定不含有鐵，樣品中等質量的金

屬與稀硫酸反應生成的氫氣的量鋁比鎂多，鋅比鎂生成的氫氣少，故可能是鋅與鋁的混合物，故A錯誤；

B、取該樣品2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反應，反應后溶液為無色，故樣品中一定不含有鐵，故錯誤；

C、參加反應的金屬的質量為2.4g,金屬可能是只有鎂，鋁鐵混合物，鋁鋅混合物三種情況，硫酸的質量相等，放出

氫氣的質量為0.2g,故無色溶液中溶質的質量都與生成硫酸鎂的質量相等，故溶質的總質量都是12g,故正確；

2

D、生成氫氣的質量為0.2g,含0.2g的氫元素的硫酸的質量為0.2g+.=9.8g,故硫酸的質量分數(shù)為

鬻~x100%=9.8%,故錯誤。故選C。

100g

12、A

【解析】

①、氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，加入鹽酸后，碳酸鈉與鹽酸反應可以生成二氧化碳氣體和水，

因此可以通過觀察有無氣泡，判斷是否變質，①正確；

②、加入足量氯化鋼溶液，若有碳酸鈉，則全部反應生成碳酸領沉淀和氯化鈉，氯化領和氯化鈉顯中性，過濾后在濾

液中加入酚獻試劑，若變色，則說明含有氫氧化鈉，若不變色，則氫氧化鈉全部變質生成碳酸鈉，因此可以確定組分,

②正確；

③、加入足量氫氧化領溶液，碳酸鈉與氫氧化領反應生成碳酸領沉淀和氫氧化鈉，加入的氫氧化鋼和生成的氫氧化鈉

都顯堿性，加入酚酸后，溶液變色，影響原來溶質中是否含有氫氧化鈉的判斷，不能確定組分，③錯誤；

④、除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，加入氯化鈣，碳酸鈉與氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后去除碳酸鈣，

但是引入新的雜質氯化鈉，④錯誤；

因此①②正確，③④錯誤，故選A。

【點睛】

去除物質的雜質時，不得將原物質消耗，也不可去除雜質后引入新的雜質。

二、填空題(本題包括4個小題，每小題7分，共28分)

13、B50不飽和B

【解析】

(1)白糖和食鹽易溶于水，它們在水中能形成溶液，汽油不能溶于水，所以汽油在水中不能形成溶液，故答案為B。

(2)由溶解度曲線可知：①12c時，甲的溶解度為50g；②t「C時，20g乙物質投入100g水中，充分溶解，因為該溫

度下乙的溶解度大于20g,所以溶液為不飽和溶液；③12c時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到tJC,因為降

溫后乙的溶解度大于甲，丙的質量分數(shù)不變，還是最小，所以溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系正確的是：乙>甲>丙。

【點睛】

本題考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數(shù)的變化

等。

14、bcacbacabbca

【解析】

(1)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，NH3、NaNCh、NO2中氮元素的化合價分別是-3、+5、+4價，則氮元素的

化合價由高到低排列是bca。

(2)CuO難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，硝酸鈉易溶于水，則溶解性從大到小的順序是cba。

(3)氯化鉀、醋酸、碳酸氫鈉分別顯中性、酸性、堿性，pH分別等于7、小于7、大于7,故溶液的pH從大到小的

順序是cabo

(4)在FezCh、FeO、Fe3(h中，將化學式變形得3Fe2()3、6FeO、2Fe3O4,因16X3X3>16X4X2>16X6,其它原

子的相對原子質量之和越小的，在該化合物中鐵元素的質量分數(shù)就越大，則鐵元素的質量分數(shù)由大到小排列為FeO>

Fe3C)4>Fe2O3。

故答案為

(1)bca；(2)cba；(3)cab；(4)bcao

15、>2g<m<40gBCD100

【解析】

(1)通過圖2對比可知，10℃時，甲乙兩種物質的溶解度大小關系：甲〉乙；

(2)40℃時，甲的溶解度為32g,最后甲溶液中仍有固體沒有溶解，m的取值范圍2g<m；40c時，乙的溶解度為70g,

最后乙溶液中固體全部溶解，該溶液可能是恰好飽和溶液或不飽和溶液，m的取值范圍mW40g(70g-30g),所以m的取

值范圍2g〈m“0g；

(3)A40C時，甲的溶解度小于乙，甲乙兩種物質的飽和溶液中，甲的溶劑大于乙，分別蒸發(fā)等量的水后，恢復到原

溫度后，溶液中溶劑的質量：甲,乙，故A錯誤；

B40C時，甲的溶解度小于乙，分別蒸發(fā)等量的水后，恢復到原溫度后，析出晶體的質量：乙,甲，故B正確；

C甲的溶解度受溫度影響較小，若在降溫到20C時，甲析出的溶質較少，溶液的質量：甲〉乙，故C正確；

D甲、乙兩種物質的溶解度都隨溫度的降低而減小，若在降溫到20℃時，兩種溶液都是飽和溶液，20c時，甲、乙兩

種物質的溶解度相等，一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)一xlOO%,溶液的溶質質量分數(shù)：甲=乙，故D正

100g+s

確。故選BCD。

【點睛】

一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數(shù)=77^—X100%。

100g+s

16、(1)乙飽和1.1%有固體析出(2)②

【解析】

試題分析：(D根據(jù)物質A、B溶解的情況，A物質有固體剩余，結合甲、乙兩物質在t2°C時的溶解度，甲,乙，故

A試管中放的物質是乙，由于甲的溶解度剛好是30g,故將30g甲物質在t2℃時分別放入100g水中，充分溶解，得到

的溶液是飽和溶液，此時溶液中溶質質量分數(shù)=30g/l30gxi00%=1.1%,由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故若

將溫度降至tJC時，試管B中的現(xiàn)象是：有固體析出

(2)根據(jù)溶解度曲線，可知乙的溶解度也是隨溫度的升高而增大，故在t2℃時，若要讓試管A中的固體全部溶解，

可向燒杯的水中加入氫氧化鈉，因為它溶于水放熱，使溫度升高，故選②

考點：溶解度曲線的意義，飽和溶液和不飽和溶液的轉化

三、實驗題(本題包括2個小題，每小題7分，共14分)

MnO2

17、酒精燈錐形瓶2KC1O,—2KC1+3O,T反應速率變慢可以控制反應的發(fā)生與停止燃著

'A

的木條置于集氣瓶口，若木條熄滅，則已集滿F長