陜西省渭南市白水縣2020~2021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

陜西省渭南市白水縣2020～2021學(xué)年高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷共6頁(yè)，全卷滿分100分，答題時(shí)間90分鐘；2.答卷前，考生須準(zhǔn)確填寫自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)；3.第I卷選擇題必須使用2B鉛筆填涂，第Ⅱ卷非選擇題必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書(shū)寫，涂寫要工整、清晰；4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題卷不回收。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的)1.化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用，下列說(shuō)法正確的是A.將肉類食品進(jìn)行低溫冷藏，能使其永遠(yuǎn)不會(huì)腐敗變質(zhì)B.工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣，是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率C.夏天面粉的發(fā)酵速率與冬天面粉的發(fā)酵速率相差不大D.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長(zhǎng)茶葉的儲(chǔ)存時(shí)間2.25℃和Pa時(shí)，，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是A.是吸熱反應(yīng) B.是放熱反應(yīng)C.是熵減少的反應(yīng) D.熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)3.一定溫度下，HF分子容易雙聚或多聚：nHF(g)(HF)n(g)△H<0。欲測(cè)定HF的相對(duì)分子質(zhì)量，最適合的條件是A.低溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫低壓 D.高溫高壓4.對(duì)于純水在25℃和80℃的pHA.前者小于后者 B.前者等于后者 C.前者大于后者 D.無(wú)法確定5.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A.純堿溶液去油污 B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深 D.泡沫滅火器滅火6.LiH

可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：①2Li(s)+

H2(g)=2LiH(s)△H=-182

kJ/mol②2H2(g)+O(g)=2H2O1)△H=-

572

kJ/mol③4Li(s)+O2(g)

=

2Li2O(s)△H=-1196

kJ/mol則反應(yīng)2LiH(s)+O2(g)=Li2O(s)+H2O(l)的焓變?yōu)锳.+351

kJ/mol B.-351

kJ/mol C.+702kJ/mol D.-702

kJ/mol7.下列關(guān)于金屬腐蝕和防腐蝕的說(shuō)法正確的是A.金屬腐蝕普遍屬于化學(xué)腐蝕B.外加電流的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與電源正極相連C.犧牲陽(yáng)極保護(hù)法是利用原電池的原理防止腐蝕D.鋼鐵在潮濕空氣中腐蝕大多數(shù)為析氫腐蝕8.下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是A.鋅錳電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.鎳鎘電池A.A B.B C.C D.D9.我國(guó)科研人員提出了以為催化劑，由和轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的反應(yīng)歷程(該反應(yīng)可逆)，其示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A.總反應(yīng)方程式為：B.在反應(yīng)歷程中，鍵與鍵斷裂吸收能量C.催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)速率D.反應(yīng)過(guò)程中，催化劑改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能10.1913年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時(shí)日益增長(zhǎng)的人口對(duì)糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（）。A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④11.關(guān)于下列裝置的說(shuō)法，正確的是A.裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液B.裝置①將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C.若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒D.若裝置②用于電解精煉銅，精煉過(guò)程溶液中的Cu2+濃度保持不變12.向某密閉容器中充入1molX與2molY發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)aZ(g)H<0，達(dá)到平衡后，改變某一條件(溫度或容器體積)，X的平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.a＝2B.T2>T1C.A點(diǎn)的反應(yīng)速率：V正(X)＝3V逆(Z)D.用Y表示A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：V(A)﹤V(B)13.的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.沉淀溶解是吸熱的過(guò)程B.在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)C.D.圖中四個(gè)點(diǎn)的14.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完成吸收投籃有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，以下對(duì)電源電極名稱和消毒液和主要成分判斷正確的是（）A.a為正極，b為負(fù)極：NaClO和NaClB.a為負(fù)極，b為正極：NaClO和NaClC.a為陽(yáng)極，b為陰極：HClO和NaClD.a為陰極，b為陽(yáng)極：HClO和NaCl15.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是A.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0B.NH4Cl溶液顯酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2OD.用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓16.已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定條件下，0.3molX(g)與0.3molY(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列圖示合理的是A. B. C. D.第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本大題共5小題，計(jì)52分)17.依據(jù)下列信息，完成填空：（1）同溫同壓下，，在光照和點(diǎn)燃條件下的(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為、，則___________(填“>”、“<”或“=”)。（2）已知，蒸發(fā)需要吸收的能量為，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)436200a則表中a=___________。（3）已知稀溶液中，與恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出熱量，寫出表示與反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式___________。（4）用如圖所示的裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。燒杯間填滿碎泡沬塑料的主要作用是___________。18.某同學(xué)欲用的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑。其操作步驟可分為以下幾步：A．移取待測(cè)氫氧化鈉溶液注入潔凈的錐形瓶中，并滴加滴酚酞溶液。B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管次。C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。D．取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上處。E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)。F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）正確的操作步驟順序是___________(用字母表示)。（2）步驟B中應(yīng)選擇圖1中的滴定管___________(填“甲”或“乙”)，該步操作的目的是___________。（3）若某次滴定結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖2所示，則讀數(shù)為_(kāi)__________。若仰視，會(huì)使讀數(shù)偏___________(填“大”或“小”)。（4）結(jié)合下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前的刻度滴定后刻度第一次20002.3420.39第二次20.003.2020.42第三次20.000.6017.80（5）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏低的是___________(填字母)。a．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失b．盛溶液的錐形瓶滴定前用溶液潤(rùn)洗次c．酸式滴定管在裝液前末用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗次d．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)19.某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，利用下列裝置探究試紙上的微型電解。（1）如圖，取一條廣泛試紙，浸潤(rùn)了飽和溶液后放置于玻璃片上，取兩只回形針(鐵制)夾住試紙兩端，另取導(dǎo)線、鱷魚(yú)夾、6V電池連接好電路。當(dāng)兩根鱷魚(yú)夾夾住回形針后，試紙上立刻出現(xiàn)以下現(xiàn)象：陽(yáng)極回形針處很快出現(xiàn)大片紅棕色；陰極附近迅速呈現(xiàn)大片藍(lán)紫色，對(duì)照比色卡發(fā)現(xiàn)其約為13。①如圖，右端回形針為_(kāi)__________極(填“陰”或“陽(yáng)”)；陰極試紙上出現(xiàn)大片藍(lán)紫色的原因是(用電極反應(yīng)式表示)：___________。②推測(cè)陽(yáng)極回形針處出現(xiàn)的紅棕色物質(zhì)可能是___________(寫化學(xué)式)。（2）小組同學(xué)另取兩根鉛筆芯作為電極，對(duì)試紙上的溶液電解，可見(jiàn)陽(yáng)極與試紙接觸處呈現(xiàn)___________(填“紅”或“藍(lán)”)色圓點(diǎn)，電解飽和溶液的實(shí)質(zhì)是___________(用方程式表示)。當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體時(shí)，可加___________(填物質(zhì)及物質(zhì)的質(zhì)量)使溶液恢復(fù)。20.利用消除污染的反應(yīng)為。已知在不同溫度(、)下，向裝有足量固體的恒容密閉容器中通入，測(cè)得的氣體體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示(b、c點(diǎn)都已經(jīng)達(dá)平衡)。請(qǐng)回答：（1）溫度為時(shí)，內(nèi)，的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___________。（2）b點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，若某溫度下測(cè)得上述恒容密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體的體積分?jǐn)?shù)為，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用含a的代數(shù)式表示)。（3）反應(yīng)的___________0(填“>”、“<”或“=”)。（4）上述反應(yīng)在下達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中充入物質(zhì)的量均為的和氣體，則化學(xué)平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。（5）下列現(xiàn)象可表示上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.單位時(shí)間內(nèi)消耗和生成的物質(zhì)的量之比為（6）若在溫度下，起始時(shí)改為向裝有足量固體恒容密閉容器中通入和氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的能量變化為，則的___________(用含b的代數(shù)式表示)。21.研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。（1）已知部分弱酸電離常數(shù)如下表：化學(xué)式電離平衡常數(shù)K(25℃)①寫出的的表達(dá)式：___________。②常溫下，濃度相同的三種溶液、、，最小的是_________