高中化學(xué)課件第二章第三節(jié)第3課時(shí)物質(zhì)的量濃

第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度概念認(rèn)知·自主學(xué)習(xí)一、物質(zhì)的量濃度1．物質(zhì)的量濃度：是指_________的溶液里所含溶質(zhì)B的_________。符號(hào)為cB。2．關(guān)系式及單位：__________，單位_________。3.意義：1mol·L－1NaCl溶液表示1LNaCl溶液中含有_________NaCl。單位體積物質(zhì)的量mol·L－11mol二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用固體氯化鈉配制100mL1.00mol·L－1氯化鈉溶液為例：小結(jié)主要儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。【概念理解】1．判斷下列說法是否正確：(1)1molNaCl溶于1L水所得溶液物質(zhì)的量濃度是1mol·L－1。(

)提示：物質(zhì)的量濃度表示的是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。(2)0.1mol·L－1K2SO4溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1。(

)提示：K2SO4中有2個(gè)K＋，所以K＋的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1?！痢?3)把1molNH3通入水中得到1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1。

(

)提示：溶質(zhì)物質(zhì)的量1mol，溶液體積1L，根據(jù)c＝知，溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1。(4)將10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1。(

)提示：CaCO3是難溶物，能夠溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量要遠(yuǎn)小于0.1mol?！獭痢窘滩耐诰颉?．教材中描述“在溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等?！蹦敲聪♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量是否相等，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)什么關(guān)系？提示：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等。稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：m(濃溶液)·w(濃溶液)＝m(稀溶液)·w(稀溶液)。【情境應(yīng)用】3．閱讀并分析體檢報(bào)告，可以初步判斷體檢者的身體狀況。如圖所示的體檢報(bào)告中，表示葡萄糖指標(biāo)的物理量是什么？提示：物質(zhì)的量濃度。能力形成·合作探究學(xué)習(xí)任務(wù)一

物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算【合作探究】在古代中國，稀硫酸被稱為“綠礬油”。

《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》卷九中就記載著“煉石膽取精華法”，即干餾石膽(膽礬)而獲得硫酸。硫酸是一種活潑的二元強(qiáng)酸，能和絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)。高濃度的硫酸有強(qiáng)烈吸水性，與水混合時(shí)，亦會(huì)放出大量熱能。如圖是某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室中硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。(3)取該硫酸62.5mL稀釋至250mL，得到稀硫酸的濃度為多少？提示：根據(jù)稀釋公式c1V1＝c2V2，可知0.25L×c＝0.0625L×18.4mol·L－1，c＝4.6mol·L－1。實(shí)驗(yàn)操作nVc①計(jì)算結(jié)果m＝5.85g，稱5.9g偏大不變偏大②砝碼生銹(沒有脫落)偏大不變偏大③少量氯化鈉沾在濾紙上偏小不變偏?、苡猩倭恳后w濺出偏小不變偏小實(shí)驗(yàn)操作nVc⑤容量瓶內(nèi)有少量水不變不變不變⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小⑦仰視不變偏大偏?、喑^刻度線，吸出一部分水偏小不變偏?、釗u勻后液面下降，補(bǔ)充水不變偏大偏小