化學(xué)名師講練大一輪復(fù)習(xí)魯科新高考地區(qū)專用版高考熱點(diǎn)突破微課1

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()A.3g3He含有的中子數(shù)為B.1Lmol·L1磷酸鈉溶液含有的POmolK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.48g正丁烷和10【審題流程】透過材料看本質(zhì),聯(lián)系舊知解新題。確定需要判斷的微粒種類將已知條件轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量根據(jù)物質(zhì)的量與NA的對(duì)應(yīng)關(guān)系判斷正誤【解析】選B。1個(gè)3He的原子核中含有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子,3g3He的物質(zhì)的量為1mol,含有的中子數(shù)為NA,A正確;磷酸是弱酸,磷酸鈉溶液中PO43-發(fā)生水解,故1Lmol·L1磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目小于A,B錯(cuò)誤;由K2Cr+62O72Cr+33+知,1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA,C正確;正丁烷和異丁烷屬于同分異構(gòu)體,每個(gè)分子中都含有13個(gè)共價(jià)鍵,48【延伸探究】(1)1Lmol·L1磷酸鈉溶液含有的Na+提示:1Lmol·L1磷酸鈉溶液中磷酸鈉的物質(zhì)的量為mol,由磷酸鈉的化學(xué)式Na3PO4可知,Na+為mol,數(shù)目為(2)58g提示:由于兩者互為同分異構(gòu)體,1個(gè)分子中碳原子數(shù)均為4個(gè),58g正丁烷和異丁烷的混合物為1mol,碳原子數(shù)為4N1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,78g苯中含碳碳雙鍵數(shù)目為C.46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的數(shù)目為D.g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【解析】選C。乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不是氣體,不可應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,A不符合題意;苯環(huán)中不存在單純的碳碳雙鍵,它是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價(jià)鍵,B不符合題意;NO2和N2O4中原子個(gè)數(shù)比相同,故可設(shè)混合物的分子式為NO2,則其物質(zhì)的量n=mM=46g46g·mol-1=1mol,故混合物所含氧原子數(shù)為2NA,C符合題意;gCl2的物質(zhì)的量n=mM=7.1g71g·mol-1A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ()molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng),生成HI的分子數(shù)為2NAB.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%mLmol·L1AlCl3溶液中,水解形成Al(OH)3膠體粒子數(shù)為AmolNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于A【解析】選D。1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應(yīng),方程式為H2+I22HI,反應(yīng)不徹底,無法準(zhǔn)確計(jì)算生成HI的分子數(shù),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;在乙醇溶液中,除了乙醇外,水也含氫原子,10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中,乙醇的質(zhì)量為g,物質(zhì)的量為mol,含mol氫原子,而含水為g,其物質(zhì)的量為mol,則分子內(nèi)含mol氫原子,故溶液中共含mol氫原子,即A個(gè),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;AlCl3溶液中,存在鋁離子的水解,但水解反應(yīng)為可逆反應(yīng),且生成的Al(OH)3膠體粒子本身是聚集體,屬于混合物,依據(jù)上述條件無法計(jì)算生成的Al(OH)3膠體粒子數(shù),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2O2和Na2O均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成,故mol過氧化鈉和氧化鈉的混合物中含有的離子為mol,個(gè)數(shù)為A個(gè),A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是 ()A.1Lmol·L1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為B.1Lmol·L1Na2SC.生成1mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD.通常狀況下,LCO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2N【解析】選C。A項(xiàng)、溶劑水分子中也含有氧原子,故無法計(jì)算1Lmol·L1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、Na2S溶液中S2水解:S2+H2HS+OH,導(dǎo)致陰離子總數(shù)增多,則陰離子數(shù)目大于A,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、由方程式可知反應(yīng)的還原產(chǎn)物為硫化鈉,生成1mol硫化鈉時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×[6(2)]=8mol,個(gè)數(shù)為8NA,故C正確;D項(xiàng)、通常狀況下,氣體摩爾體積大于L·mol1,LCO2的物質(zhì)的量小于mol,所含有的共價(jià)鍵數(shù)目小于2NA,故D4.捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) ()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,LCO2中所含的電子數(shù)目為16NB.gN(C2H5)3中所含的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為molAu與2molH2中所含的分子數(shù)目均為2NAD.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為【解析】選D。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,LCO2的物質(zhì)的量是1mol,由于一個(gè)CO2分子中含有22個(gè)電子,所以1molCO2中所含的電子數(shù)目為22NA,A錯(cuò)誤;一個(gè)N(C2H5)3分子中含有3個(gè)非極性共價(jià)鍵,gN(C2H5)3的物質(zhì)的量是mol,所以其中含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為A,B錯(cuò)誤;Au是由原子構(gòu)成的,無分子,因此該選項(xiàng)說法不合理,C錯(cuò)誤;100g46%的甲酸水溶液中含有甲酸質(zhì)量是46g,其物質(zhì)的量是1mol,其中含有2mol氧原子;含有H2O的質(zhì)量是54g,H2O的物質(zhì)的量是3mol,其中含有3mol氧原子【加固訓(xùn)練】A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ()A.一定條件下,1molN2和3molH2混合,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAB.Lmol·L1Na2S溶液中含有的S2數(shù)為C.將含有1molFeCl3溶質(zhì)的飽和溶液加入沸水中可以得到NA個(gè)Fe(OH)3膠粒D.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA【解析】選D。A項(xiàng),N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不可能完全反應(yīng);B項(xiàng),S2在溶液中發(fā)生水解反應(yīng),故小于A;C項(xiàng),Fe(OH)3膠粒是多個(gè)Fe(OH)3的聚合體,錯(cuò)誤;D項(xiàng),還原性Fe2+<I,1molFe2+被氧化時(shí),I已經(jīng)全部被氧化,正確。2.(2020·棗莊模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ()A.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為B.Lmol·L1的AlCl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為C.通常狀態(tài)下,H2O和OH各1mol含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,LCl2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子NA【解析】選A。葡萄糖和冰醋酸最簡(jiǎn)式均為CH2O,30g物質(zhì)的量為1mol,氫原子物質(zhì)的量1mol×2=2mol,含氫原子的數(shù)目為2NA,A正確;Al3+發(fā)生水解,離子數(shù)少于A,B錯(cuò)誤;1molOH含有的質(zhì)子數(shù)為9NA,C錯(cuò)誤;Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,LCl2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)少于NA3.(2020·大同模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ()A.1LpH=6的純水中含有OH的數(shù)目為108B.當(dāng)氫氧酸性燃料電池中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)被氧化的分子數(shù)為NAmol雄黃(As4S4,結(jié)構(gòu)如圖),含有NA個(gè)S—S鍵D.一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反應(yīng),生成HI分子數(shù)最多等于2NA【解析】選B。A.純水中氫離子和氫氧根離子濃度相等,所以pH=6的純水中,氫氧根離子濃度為1×106mol·L1,1L純水中含有的OH數(shù)目為1×106NA,故A錯(cuò)誤;B.氫氧燃