溶液組成的表示

第二節(jié)溶液組成的表示學習目標：1．溶液的組成，溶質、溶劑與溶液三者的關系；2．掌握一種溶液組成的表示方法；3．能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算；4．初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。學習重點：溶液的組成；能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算及與化學方程式計算相結合的溶質質量分數(shù)的計算；學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液第一課時：溶液的組成和溶液組成的定量表示課堂學習：引入：在上節(jié)課中我們已經討論了溶液在人類的生活和生產中有著重要的作用。而在使用溶液時，人們往往需要知道溶液的組成和溶液中各種物質的質量關系。二、師生互動：[問題情景]你知道下列常見的溶液是哪些物質混合而成的嗎？食鹽水、糖水、碘酒、酒精的水溶液、汽水[學生回答]完成下列表格溶液食鹽水糖水酒精的水溶液汽水碘酒分散的物質NaCl蔗糖酒精CO2碘分散到的物質H2OH2OH2OH2O酒精[師生整理]溶質、溶劑的概念；溶液的組成。[教師設疑]1、溶質的狀態(tài)可以是哪些？2、常見的溶劑是什么？[小結]1．溶質的狀態(tài)可以是固體、液體，也可以是氣體。2．常見的溶劑的是水。除特別說明外，一般人們所說的溶液都是說溶液。[練習]指出下列溶液中的溶質和溶劑溶液石灰水糖水食鹽水硫酸銅溶液稀鹽酸鐵和硫酸銅溶液恰好完全反應后所得溶液溶質溶劑[教師講解]其實溶液中的溶質和溶劑是相對的，因為溶液的形成過程，是構成它們的微粒相互作用的結果。[教師設疑]當溶質和溶劑混合混合后，討論下列有關量的關系？1．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液質量110克食鹽水；2．10Ml酒精和10Ml水混合后所得溶液體積20Ml的酒精溶液；3．某食鹽水的密度為1．04克/毫升，現(xiàn)取100毫升的該食鹽水，則該溶液的質量104克。[師生總結]溶液中存在的一些量的關系：溶液的質量===溶質質量+溶劑質量溶液的質量===溶液的密度×溶液的體積溶液的體積不能是溶質和溶劑體積的簡單相加[活動與探究]課本P158的活動與探究[教師設疑]1.請你猜一猜，上述兩個實驗所得的糖水哪個更甜一些？2．將實驗數(shù)據(jù)填入下表：溶質（克）溶劑（克）溶液（克）蔗糖溶液（1）蔗糖溶液（2）利用上述表格中的數(shù)據(jù)，你能用哪些比值來說明你的猜想？[學生討論][師生總結]幾種表示方法[教師講解]在化學上常用溶質與溶液的質量比值來表示溶液的組成。溶質的質量溶液的質量溶質的質量溶液的質量×100%溶質的質量分數(shù)===== [學生討論]利用上述的關系式來討論以下溶液的溶質質量分數(shù)的變化情況向某100克食鹽水中加入2克的食鹽，食鹽全部溶解；向某100克食鹽水中加入2克的食鹽，食鹽部分溶解；將某100克食鹽水加熱蒸發(fā)，未有食鹽析出；從某100克食鹽水中倒出20克溶液后，所剩余80克溶液的溶質質量分數(shù)；將4中所得的20克溶液和80克的溶液再混合，所得溶液的溶質質量分數(shù)。三、課堂小結：第二、三課時：有關溶質質量分數(shù)的計算課堂學習：復習引入：二、師生互動：[教師介紹]溶質質量分數(shù)計算的幾種常見類型有關溶質質量分數(shù)計算的基本類型溶液稀釋和混合的計算涉及體積、密度的溶質質量分數(shù)的計算與化學方程式計算相結合的溶質質量分數(shù)的計算。一．有關溶質質量分數(shù)計算的基本類型例1．用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液護膚效果最佳。該甘油溶液的溶質質量分數(shù)是多少？練一練：在80克15％硝酸鈉溶液里加入20克水或20克硝酸鈉。計算用這兩種方法制成的兩種溶液中溶質的質量分數(shù)農業(yè)生產上，有時用質量分數(shù)為10％～20％食鹽溶液來選種?，F(xiàn)要配制50千克15％食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？二．溶液稀釋和混合的計算例2．在軋鋼廠除銹工段里，要將1500千克質量分數(shù)為98％的濃硫酸稀釋成10％的硫酸溶液，需用多少千克水？練一練：把50克質量分數(shù)為98％硫酸稀釋成20％硫酸溶液，需要水多少克？例3．將100克20%的食鹽水和200克25%的食鹽水相混合，則所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？練一練：將等質量的20%的稀硫酸和30%的稀硫酸混合后所得溶液的質量分數(shù)為多少？三．涉及體積、密度的溶質質量分數(shù)的計算例4．配制質量分數(shù)為20％硫酸溶液460克，問需要98％的硫酸多少毫升？已知98％硫酸的密度為克/厘米3。練一練：化學純鹽酸含HCl37%化學純鹽酸含HCl37%密度cm3（化學式：HCl）容量500mL（1）溶質的化學式，名稱，它的質量分數(shù)是；（2）其中溶液的質量為，其中溶質的質量為，其中溶劑的質量為。將等體積的20%的稀硫酸和30%的稀硫酸混合后所得溶液的質量分數(shù)可能為（）（提示：硫酸溶液的溶質質量分數(shù)越大，其密度也越大）A．20%B．30%C．25%D．27%四．與化學方程式計算相結合的溶質質量分數(shù)的計算例5．某稀鹽酸溶液100克，剛好跟125克含雜質的質量分數(shù)為20％的石灰石恰好完全反應，（雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）求：（1）產生二氧化碳多少克？（2）這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（3）所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？練一練：把克含雜質的20%的大理石放入盛有克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量比反應前少了克。求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（