甘肅省慶陽市寧縣二中2024屆高一化學第一學期期末檢測模擬試題含解析

甘肅省慶陽市寧縣二中2024屆高一化學第一學期期末檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一種從含Br-廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm－33.1191.5950.753沸點/℃58.7676.8215~217下列說法正確的是A．過濾時，需不斷攪B．將-氧化為Br2C．正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小D．進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br22、下列關于SiO2和Si的敘述中，正確的是A．都能跟強堿溶液反應，都不會跟任何酸反應B．都能跟燒堿反應，都不會跟純堿反應C．Si能跟某些非金屬單質反應，SiO2跟任何非金屬單質都不反應D．兩者都是空間立體網(wǎng)狀結構，熔點和沸點都比較高3、一定質量的某鐵的氧化物FexOy與100mL0.1mol·L－1稀硫酸恰好反應完全，得到溶液Z。若用相同質量的該鐵的氧化物與CO或H2在高溫下反應，反應需要標準狀況下CO或H2的體積分別為V1和V2。下列說法正確的是A．x=2、y=3 B．Z溶液一定能使酸性KMnO4溶液褪色C．V1=V2 D．V1和V2的體積不能確定4、下列說法不正確的是(

)A．所有蒸餾操作中都必須用到溫度計B．蒸餾自來水可以制得蒸餾水C．蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏D．進行蒸餾操作時,應向蒸餾燒瓶中加入幾塊碎瓷片,防止暴沸5、關于Na2CO3與NaHCO3的性質判斷正確的是（）A．常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3C．與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3>NaHCO3D．與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成6、鐵和氧化鐵的混合物共2mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質的量為（）A．1.5mol B．1.25molC．0.75mol D．1.00mol7、下列各組物質均在試管里進行反應，反應過程中，在試管口觀察不到紅棕色氣體出現(xiàn)的是()A．濃硝酸和銅片共熱 B．濃硫酸和銅片共熱C．稀硝酸和銅片共熱 D．濃硫酸和硝酸鉀晶體、銅片共熱8、半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅，下列有關硅及其化合物敘述正確的是（）A．水玻璃可做防火材料 B．光導纖維的主要成分是高純硅C．可用石英坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體 D．二氧化硅不和任何酸反應9、在無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是()A．Na+、K+、、OH﹣ B．Mg2+、Al3+、、C．K+、Cu2+、、 D．H+、Na+、、10、2011年下半年，我省第一條橫跨湘江的過江隧道將建成通車，在工程建設中用量最大的硅酸鹽材料是（）A．鋼筋 B．水泥 C．鋁合金 D．陶瓷11、某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)檠t色，說明原溶液中一定含有（）A．Fe3+ B．Cu2+ C．Fe2＋ D．Zn2+12、現(xiàn)代建筑的門窗框架常用古銅色的硬鋁制造，取硬鋁樣品作如下實驗：①取硬鋁樣品加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中存有不溶物，②過濾得到的殘渣，加入過量的氫氧化鈉溶液，有氣體生成，溶液中仍存有不溶物。(已知：硅不與鹽酸反應，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)由此可推知，硬鋁的組成可能為（）A．AlCuMgSi B．AlMgSiZnC．AlFeCCu D．AlMgZnFe13、下列說法正確的是A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不溶解，說明該溶液中一定含有SO42-B．蒸餾操作時應把溫度計的水銀球浸入液面以下C．可用淀粉化鉀試紙鑒別碘水和溴水D．焰色反應時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在精燈火上灼燒至無色，然后再進行實驗14、下列萃取分液操作（用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘）中錯誤的是（）A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩B．靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內外空氣相通（準備放出液體）C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內壁慢慢流出D．最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體15、下列化合物既能用金屬與氯氣化合制備，又能用金屬與鹽酸反應制備的是A．MgCl2 B．CuCl2 C．FeCl3 D．FeCl216、某新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線。當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立即報警，“防盜玻璃”能報警是利用了金屬的()A．延展性 B．導電性 C．彈性 D．導熱性二、非選擇題（本題包括5小題）17、在含有Na+的無色澄清溶液中，還可能含有下表中的部分離子。陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-Cl-為此某同學設計如下實驗進行驗證：（ⅰ）向該溶液中加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體。（ⅱ）待反應完全后，對（?。┻M行過濾，取少量（ⅰ）的濾液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：（1）無需通過實驗就能確定不存在的離子是___。（2）該溶液中一定存在的陰離子有__，一定不存在的陰離子有___。（3）實驗（ⅰ）中生成沉淀的離子方程式為__。（4）請設計實驗驗證溶液中是否存在K+__。18、根據(jù)下圖所示的轉化關系，回答下列問題：(1)寫出反應①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應②的離子方程式：______________________。(2)推出下列物質的化學式：E____________；I______________。(3)在上述轉化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。19、下圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請根據(jù)原電池原理回答問題：(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸，該裝置工作時，SO42?向_____極(填a或b)移動，正極的電極反應式為_______________________________。(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時，電子從_____極(填a或b)流出。一段時間后，若反應轉移3NA個電子，則理論上消耗Al的質量是________g。20、實驗室制氯氣可用軟錳礦和濃鹽酸反應。（1）寫出該反應的離子方程式：_______________________________，若反應中生成11.2L的Cl2（標準狀況），則被還原的鹽酸的物質的量是______。（2）實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2______。A．①比②多B．②比①多C．一樣多D．無法比較（3）實驗室制氯氣中收集干燥純凈的氯氣可將氣體先通過______，再通過______，氯氣尾氣吸收可用__________溶液，發(fā)生反應的離子方程式是____________。21、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：KClO3＋HCl(濃)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(1)請配平該化學方程式(未知系數(shù)填入框內)_____。(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填編號)。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)5℃下將產(chǎn)物氯氣0.1mol溶于水配成1L溶液，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，請將溶液中的其他成分按照其物質的量濃度從大到小順序排列____________________(填分子或離子化學式，少寫及順序錯誤不得分)。(4)若改變溫度至70℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應的化學方程式：______________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A、過濾時不需攪拌，選項A錯誤；B、用乙裝置利用氯氣將Br-氧化為Br2，選項B正確；C、丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其沸點與溴相差大，萃取后的溶液可通過蒸餾而分離，選項C錯誤；D、可用裝置丁進行蒸餾，先收集Br2再收集正十二烷，選項D錯誤。答案選B。2、D【解題分析】

A.二者都可以和氫氟酸反應，A項錯誤；B.二者都可以和燒堿反應，還能和純堿在高溫下反應得到硅酸鈉，B項錯誤；C.可以與氫氣或者氟氣反應，C項錯誤；D.二者都是由原子直接構成的空間立體網(wǎng)狀結構，熔沸點較高，D項正確；答案選D。3、C【解題分析】

FexOy與100mL0.1mol·L－1稀硫酸恰好反應完全生成FeCl3、FeCl2中的一種或兩種，根據(jù)已知條件無法確定x和y的值，Z溶液不一定有FeCl2，不一定能使酸性KMnO4溶液褪色，但是根據(jù)電荷守恒，可以確定FexOy中Fe元素所帶正電荷的物質的量等于n（Cl）=0.1L×0.1mol·L－1=0.01mol；若用相同質量的該鐵的氧化物與CO或H2在高溫下反應，最終生成單質Fe，該過程是氧化還原反應，F(xiàn)exOy作氧化劑得電子，F(xiàn)e元素化合價下降到0價，則得電子的物質的量等于FexOy中Fe元素所帶正電荷的物質的量為0.01mol，又因為CO或H2反應后分別生成CO2和H2O，都失去2個電子，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒可知，需要標準狀況下CO或H2的體積相等，即V1=V2==0.112L，故選C。4、A【解題分析】

A.利用自來水制備蒸餾水時不需要溫度計，因此所有蒸餾操作中不一定都必須用到溫度計，A錯誤；B.通過蒸餾自來水可以制得蒸餾水，B正確；C.由于蒸餾燒瓶沒有玻璃活塞，因此蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏，C正確；D.進行蒸餾操作時，為防止液體劇烈跳動，應向蒸餾燒瓶中加入幾塊碎瓷片防止暴沸，D正確。答案選A。5、D【解題分析】

A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，選項A錯誤；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，選項B錯誤；C．分別滴加HCl溶液，碳酸鈉溶液中的反應分兩步進行：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸直接發(fā)生反應：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，所以相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，選項C錯誤；D．Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，選項D正確。答案選D?！绢}目點撥】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及應用。NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應時，NaHCO3反應劇烈，都可與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀。6、B【解題分析】

根據(jù)電子轉移守恒，與H+反應生成H2的鐵的物質的量等于氫氣的物質的量，即n(Fe)=n(H2)=0.5mol；其余的鐵則和Fe2O3以等物質的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，參加該反應的鐵的物質的量為：(2mol-0.5mol)=0.75mol，故共含鐵0.5mol+0.75mol=1.25mol，故答案為B?！绢}目點撥】考查混合物反應的有關計算，明確反應原理和電子守恒規(guī)律是解題關鍵，鐵和氧化鐵的混合物中加入鹽酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不顯紅色說明三價鐵全被還原為Fe2+；根據(jù)生成氫氣的物質的量計算與酸反應的鐵的物質的量，其余的鐵則和Fe2O3以等物質的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O。7、B【解題分析】

A.濃硝酸和銅片反應產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體，A不符合題意；B.濃硫酸和銅片共熱反應產(chǎn)生SO2氣體，SO2氣體是無色有刺激性氣味的氣體不呈紅棕色，B符合題意；C.稀硝酸和銅片共熱反應產(chǎn)生無色NO氣體，NO在試管口與空氣中的O2反應產(chǎn)生紅棕色的NO2，C不符合題意；D.濃硫酸和硝酸鉀晶體、銅片共熱，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，D不符合題意；故合理選項是B。8、A【解題分析】A.水玻璃可做防火材料，故A正確；B.光導纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C.加熱時石英與熔融氫氧化鈉發(fā)生反應，故C錯誤；D.二氧化硅與氫氟酸反應，故D錯誤。故選A。9、B【解題分析】

A.氫氧根和碳酸氫根反應生成水和碳酸根，故A不能共存；B.四種離子之間相互不反應，故可以共存，故B能共存；C.溶液中含有銅離子會顯藍色，題目要求無色，故C不符合題意；D.氫離子和碳酸根反應生成二氧化碳和水，故D不能共存；故答案為B。10、B【解題分析】

建設隧道用的主要材料是鋼筋和混凝土，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A．鋼筋屬于金屬材料，不是硅酸鹽材料，故A錯誤；B．水泥是混凝土的主要成分，屬于硅酸鹽材料，故B正確；C．鋁合金屬于金屬材料，不是硅酸鹽材料，故C錯誤；D．陶瓷屬于硅酸鹽材料，但是在建設隧道時用量不大，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】熟悉常見的硅酸鹽材料及其應用是解題的關鍵。本題要注意混凝土的組成，混凝土是由水泥、砂子、石子和水按照一定的重量比構成的不同強度的材料。11、C【解題分析】

某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明原溶液不含F(xiàn)e3+，再加入氯水,溶液立即變?yōu)檠t色，說明反應有Fe3+生成，則原溶液中一定含有Fe2＋；答案選C。12、A【解題分析】

由于樣品和稀鹽酸反應能生成氣體，且有不溶物，說明該樣品中除了含有排在氫前的活潑金屬外，還含有不能夠和稀鹽酸反應的物質；而該不溶物中有能夠和氫氧化鈉溶液反應的物質，根據(jù)題意說明該不溶物中應該含有Si，還含有既不能和稀鹽酸反應也不能和氫氧化鈉溶液反應的物質，即在金屬活動性順序中氫后的金屬，所以硬鋁的組成可能為Al、Cu、Mg、Si，答案選A。13、D【解題分析】

A．與氯化鋇溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀還可能是氯化銀，所以不能確定一定含有硫酸根離子，故A錯誤；B．蒸餾時，測定餾分的溫度，則應使溫度計水銀球位于燒瓶支管口處，故B錯誤；C．溴水與KI反應生成碘，淀粉遇碘單質變藍，所以均使淀粉碘化鉀試紙變藍，不能鑒別，故C錯誤；D．鹽酸清洗，灼燒時不會造成干擾，則先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后再進行實驗，故D正確；答案選D。14、D【解題分析】

A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，在分液漏斗中萃取、分液，則用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，然后靜置，操作合理，選項A正確；B．使分液漏斗內外空氣相通，平衡內外氣壓，溶液分層后保證液體順利流出，選項B正確；C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，下層液體放完時立即關閉活塞，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，選項C正確；D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，下層液體放完時立即關閉活塞，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，選項D錯誤；答案選D。15、A【解題分析】

A．MgCl2可以由Mg與Cl2反應生成，也可以由Mg與HCl反應生成，A正確；B．Cu與Cl2反應生成CuCl2，Cu與HCl不反應，B錯誤；C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，因為Cl2氧化性強，會將Fe氧化到+3價，發(fā)生的反應為：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，因為HCl氧化性弱，只能將Fe氧化到+2價，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，C錯誤；D．結合C項分析，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應生成FeCl3，D錯誤；故選A。16、B【解題分析】

新型“防盜玻璃”為多層結構，每層中間嵌有極細的金屬線．當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立即報警，說明當玻璃被擊碎時，形成閉合回路，利用的金屬的導電性，故選B。【題目點撥】掌握金屬的物理性質及其應用是正確解答本題的關鍵，金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性，根據(jù)題干信息，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警說明利用了金屬的導電性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+CO32-、SiO32-SO42-SiO32-+H2O=H2SiO3↓用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若焰色反應為紫色，則溶液中含有K+【解題分析】

根據(jù)溶液的顏色、實驗過程中離子反應及離子共存的規(guī)律，對實驗中各離子檢驗進行分析，判斷溶液中一定存在什么離子、可能存在什么離子、一定不存在什么離子，據(jù)此分析?！绢}目詳解】根據(jù)題意“溶液為無色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存，且不含有顏色的Fe3+；由實驗（?。┛梢灾溃尤胱懔肯←}酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體該溶液中一定含有CO32-、SiO32-，發(fā)生反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，Ca2+、Ag+、Ba2+與CO32-、SiO32-不能共存，則溶液中不存在Ca2+、Ag+、Ba2+，根據(jù)溶液為電中性，則一定含有陽離子，故一定含有K+；（ⅱ）待反應完全后，對（?。┻M行過濾，取少量（?。┑臑V液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則濾液中含有Cl-，但由于（?。┲屑尤胂←}酸，則也可能來自于稀鹽酸，不能說明原溶液中含有Cl-；（ⅲ）另取少量（?。┑臑V液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，證明原溶液中不含SO42-；上述實驗中不能證明是否含有NO3-、Cl-，故不一定含有NO3-、Cl-；（1）無需通過實驗就能確定不存在的離子是Fe3+；（2）該溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SiO32-，一定不存在的陰離子有SO42-；（3）實驗（?。┲宣}酸與SiO32-反應生成硅酸，生成沉淀的離子方程式為SiO32-+H2O=H2SiO3↓；（4）通過焰色試驗驗證溶液中是否存在K+：用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若焰色反應為紫色，則溶液中含有K+。18、MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OBr2＋2I－===2Br－＋I2KClAgBrI2＜Br2＜Cl2＜MnO2【解題分析】

H中加入淀粉溶液變藍，說明H為

I2

單質，F(xiàn)溶液為橙色，應為溴水，即F是

Br2

單質，其通過反應②即加入G（鉀鹽）溶液后有單質

I2

生成，說明G溶液一定是KI溶液，則D為KBr，因為C+KBr→Br2

+E

，很容易聯(lián)想到鹵素間的置換反應，比

Br2

單質氧化性強的應是Cl2，所以C應該是Cl2，B為黑色粉末，可想到A和B的反應是制

Cl2

的反應，則A為HCl，E為KCl，I為AgBr。（1）反應①是實驗室制氯氣反應，離子方程式為：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，反應②是Br2與I－的置換反應，反應的方程式為：Br2＋2I－===2Br－＋I2，故答案為MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；Br2＋2I－===2Br－＋I2（2）C為

Cl2

，

Cl2

與KBr反應生成Br2和KCl，所以E為KCl，D為KBr與AgNO3反應生成AgBr沉淀，所以I為AgBr，故答案為KCl；AgBr。（3）B、C、F、H分別為：MnO2、Cl2、Br2、I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到強的順序為I2＜Br2＜Cl2＜MnO2，故答案為I2＜Br2＜Cl2＜MnO219、a2H++2e－＝H2↑b27【解題分析】

原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸，由于金屬性Zn＞Cu，則鋅是負極，銅是正極，所以該裝置工作時，SO42-向負極即顯a極移動，正極上氫離子放電，電極反應式為2H++2e－＝H2↑。（2）若電極a為Mg、電極b為Al、電解質溶液為氫氧化鈉溶液，由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應，則鋁是負極，鎂是正極，因此該原電池工作時，電子從b極流出。1mol鋁在反應中失去3mol電子，一段時間后，若反應轉移3NA個電子，則理論上消耗Al的物質的量是1mol，質量是27g?！绢}目點撥】明確原電池的工作原理是解答的關鍵，易錯點是原電池正負極的判斷。判斷電極時，不能簡單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應的具體情況，如：a.Al在強堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負極，Mg作正極；b.Fe或Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負極，F(xiàn)e或Al作正極。20、MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl21molB飽和食鹽水濃硫酸NaOHCl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O【解題分析】分析：(1)實驗室可用軟錳礦和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)元素化合價的變化分析解答；(2)由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，但隨著反應的進行，鹽酸的濃度減小，反應不再進行，據(jù)此分析判斷；(3)制得的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，結合二者的性質分析除去的方法，氯氣有毒，直接排放會污染空氣，需要尾氣處理，常用氫氧化鈉溶液吸收。詳解：(1)實驗室可用