2021年黑龍江省伊春市宜春小港中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2021年黑龍江省伊春市宜春小港中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（）A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C．溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A、膠體是電中性的；B、通電時(shí)溶質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)不移向任何電極；C、溶液中溶質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)無規(guī)律D、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒有；【解答】解：A、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故A錯(cuò)誤；B、通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽(yáng)離子分別向兩極移動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這就是膠體的布朗運(yùn)動(dòng)特性．溶液中的離子呈現(xiàn)自由態(tài)，其運(yùn)動(dòng)是無規(guī)律可言的．故C錯(cuò)誤；D、溶液沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故D正確；故選D．2.已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量②溶劑的質(zhì)量③溶液的體積④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量⑤溶質(zhì)的溶解度⑥溶液的密度。其中不能用來計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是(

)A.④⑤⑥

B.①②③④

C.①③④

D.①③④⑤參考答案：C略3.關(guān)于化合物2?苯基丙烯（），下列說法正確的是A.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯參考答案：B【分析】2-苯基丙烯的分子式為C9H10，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故B正確；C項(xiàng)、有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團(tuán)，，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑甲苯，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。

4.分別進(jìn)行下列操作，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

（

）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B將KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色還原性：Fe2+＞I－C將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞SiD

向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+

參考答案：DA、向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液，生成白色沉淀，不能證明原溶液中一定有SO42?，因硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以溶液中有可能是含有SO32?或HSO3?，故A錯(cuò)誤；B、下層溶液顯紫色，說明有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)合還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性分析可知，還原性：I－＞Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中，溶液中出現(xiàn)凝膠，說明反應(yīng)生成硅酸，只能證明酸性：鹽酸>硅酸，由于鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，無法據(jù)此判斷Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D、向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明溶液中沒有Fe3+，再滴加新制氯水，溶液顯紅色，說明生成了Fe3+，則原溶液中一定含有Fe2+，故D正確；【名師點(diǎn)睛】把元素化合物的知識(shí)、化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析進(jìn)行了結(jié)合，考查了考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出正確結(jié)論的能力，審題時(shí)應(yīng)全面細(xì)致，如將稀鹽酸滴入Na2SiO3溶液中來檢驗(yàn)非金屬性：Cl＞Si，體現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)性；向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，檢測(cè)原溶液中是否含有Fe2+，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度。答案選D。5.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－參考答案：C略6.已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2、2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－；則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A．Cl-＞Fe2+＞I-

B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I-參考答案：C略7.以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說法中正確的是（

）①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③制取物質(zhì)時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO；反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2

⑥較多濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，后用水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其它酸，先用大量水沖洗后涂上NaHCO3溶液⑦堿液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗⑧點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CH4、C2H4、C2H2等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃A.①②③⑤⑦⑧

B.①②⑤⑥⑧C.①②③④⑤⑧

D.全部參考答案：D略8.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)中顏色變化的敘述正確的是()。A．將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o色B．向葡萄糖溶液中加入新制的氫氧化銅，加熱至沸，靜置后上層溶液顯紅色C．將濕潤(rùn)的紅紙條放進(jìn)盛有氯氣的集氣瓶中，紅紙條褪色D．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定含酚酞指示劑的鹽酸，終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o色參考答案：C略9.A、B、C、D、E是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，E與B處于同一族，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（

）A.元素B、C、D具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素A不能與元素B形成化合物C.元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性:D.元素D、E的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C【Ks5u解析】A為H；B為O；E為短周期元素，E與B處于同一族,E為S；C、D、E處于同一周期，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。C、D、E是3種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，C為Na；D為Al；所以A為H；B為O；C為Na；D為Al；E為S。A、B為O；C為Na；D為Al具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，但其半徑依次減小，錯(cuò)誤；B、元素A能與元素B形成化合物H2O2，錯(cuò)誤；C、元素B、E分別與元素A形成的化合物的熱穩(wěn)定性:H2O＞H2S，正確。D、元素D、E的最高價(jià)氧化物的水化物，Al(OH)３為兩性氫氧化物，H2SO4為酸，錯(cuò)誤，選C。10.漆酚是生漆的主要成分，為黃色，能溶于有機(jī)溶劑，涂在物體表面能在空氣中干燥為黑色漆膜。它不具有的性質(zhì)是（

）A.可以燃燒，當(dāng)氧氣充足時(shí)，產(chǎn)物為CO2和H2OB.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.可使KMnO4酸性溶液褪色D.可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2參考答案：D11.現(xiàn)有amol/LNaX和bmol/LNaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是A．若a=b且c(X－)=c(Y－)+c(HY)，則HX為強(qiáng)酸B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，則c(X－)+c(OH－)>c(Y－)+c(OH－)C．若a>b且c(X－)=c(Y－)，則酸性HX>HYD．若兩溶液等體積混合，則c(Na+)=(a+b)mol/L參考答案：A略12.下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是A．鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因?yàn)槌叵妈F和濃硫酸不反應(yīng)B．鋁熱反應(yīng)提供一定的能量引發(fā)，因?yàn)殇X熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．增加煉鐵高爐(右圖)的高度并不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，因?yàn)榛瘜W(xué)平衡沒有移動(dòng)D．雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后產(chǎn)生沉淀，因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了鹽析參考答案：C略13.實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（）A．Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣ B．Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣參考答案：D考點(diǎn):離子共存問題．專題:離子反應(yīng)專題．分析:根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存，并根據(jù)溶液呈電中性分析解答．解答:解：A．根據(jù)溶液呈電中性，陽(yáng)離子K+、Ca2+所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子OH﹣、Cl﹣、NO3﹣所帶的負(fù)電荷總數(shù)，因體積一定所以C（K+）+2C（Ca2+）=C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+C（OH﹣），在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，則電荷守恒，但Ca2+與OH﹣能形成氫氧化鈣微溶物不能共存，故A錯(cuò)誤；B．Fe2+、H+、與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，所以該組離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)溶液呈電中性，陽(yáng)離子Na+、K+所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣所帶的負(fù)電荷總數(shù)，因體積一定所以需C（Na+）+C（K+）=C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣），在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，C（Na+）+C（K+）=2mol/L，C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣）=4mol/L，陽(yáng)離子Na+、K+所帶的正電荷總數(shù)不等于陰離子SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣所帶的負(fù)電荷總數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣，該組離子之間不反應(yīng)，則能大量共存，根據(jù)溶液呈電中性，陽(yáng)離子Al3+、Na+所帶的正電荷總數(shù)須等于陰離子Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣所帶的負(fù)電荷總數(shù)，在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，3C（Al3+）+C（Na+）=4mol/L，C（Cl﹣）+C（NO3﹣）+2C（SO42﹣）=4mol/L，陽(yáng)離子Al3+、Na+所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣所帶的負(fù)電荷總數(shù)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng):本題考查了離子共存問題，注意離子之間的反應(yīng)及溶液呈電中性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．14.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說法不正確的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上

B．可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH參考答案：B略15.下列描述錯(cuò)誤的是A．單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽(yáng)能電池B．將氯氣通入冷的消石灰可制得漂白粉C．右圖所示的三種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)D．Na2CO3飽和溶液中持續(xù)通入CO2氣體有固體析出參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)晶體硅是一種重要的非金屬材料。請(qǐng)寫出晶體硅的二種用途：______、______制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3(常溫下為液態(tài)，易揮發(fā))③SiHCl3與過量Ｈ2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅。已知:Ⅰ.SiHCl3水解會(huì)生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請(qǐng)寫出其水解的化學(xué)方程式：___________。Ⅱ.SiHCl3在空氣中自燃。請(qǐng)回答下列問題：（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）用SiHCl3與過量Ｈ2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）①裝置Ｂ中的試劑是，裝置Ｃ中的燒瓶需要加熱，其目的是______________，②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置Ｄ中觀察到的現(xiàn)象是_，裝置Ｄ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及_____________，④設(shè)計(jì)鑒定產(chǎn)品硅中是否含少量Fe單質(zhì)的方法:_________________________________。參考答案：(12分)計(jì)算機(jī)芯片、太陽(yáng)能電池。(2分)

SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2↑＋3HCl↑(2分)(1)①SiO2＋2CSi＋2CO↑(1分)(2)①濃H2SO4，(1分)

使SiHCl3氣化，(1分)②D石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體，(1分)

SiHCl3＋H2Si+3HCl，(1分)③先通一段時(shí)間H2,將裝置中的空氣排盡，(1分)④取少量產(chǎn)品于試管中加鹽酸溶解，再滴加氯水和KSCN(aq)，若出現(xiàn)紅色說明含F(xiàn)e，若不出現(xiàn)紅色說明不含F(xiàn)e。(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：18.(18分)某烴W經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。請(qǐng)回答下列闖題：(1)F的分子式為

，化合物E中所含兩個(gè)官能團(tuán)的名稱是

、

。(2)寫出下列反應(yīng)過程的反應(yīng)類型：AB

；WF

。(3)寫出以下化學(xué)方程式：①lmolA與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)(生成物為烴)的化學(xué)方程式為

②B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為

③E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為

(4)E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中含有兩個(gè)羥基；③同一碳上連接兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

參考