2022-2023學(xué)年安徽省合肥市蘇小中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省合肥市蘇小中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有平衡體系CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

△H<0，為了增加甲醇的產(chǎn)量，提高經(jīng)濟(jì)效益，工廠應(yīng)采取的正確措施是(

)

A．高溫、高壓

B．適宜溫度、高壓、催化劑

C．低溫、低壓

D．低溫、高壓、催化劑參考答案：B略2.下列排列順序正確的是(

)A.熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

B.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3C.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D.原子半徑：Na＞Mg＞O參考答案：D略3.圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是()A．升高溫度，同時(shí)加壓B．壓強(qiáng)不變，降低溫度C．壓強(qiáng)、溫度不變，充入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體D．溫度、壓強(qiáng)不變，充入一些A2(g)參考答案：D4.2004年7月德俄兩國(guó)化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N－N鍵的鍵能為160kJ/mol（N2分子中的鍵能為942kJ/mol），晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)高聚氮的說法不正確的是A．高聚氮晶體屬于分子晶體B．高聚氮晶體中每個(gè)N原子和另外3個(gè)N原子相連C．高聚氮轉(zhuǎn)變成氮?dú)馐茄趸€原反應(yīng)D．高聚氮可能成為炸藥參考答案：AC略5.下列溶液中加入少量NaOH固體導(dǎo)電能力變化不大的是（

）A.鹽酸

B.CH3COOH

C.NH3·H2O

D.H2O參考答案：A略6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：D試題分析：A、向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成Al(OH)3沉淀，錯(cuò)誤；B、蘇打的化學(xué)式為Na2CO3，澄清石灰水與少量蘇打溶液混合的反應(yīng)離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，錯(cuò)誤；C、醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，錯(cuò)誤；D、氯氣具有與氧化性，與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，正確。7.在亞硝酸鈉(NaNO2)中氮元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，為證明和研究亞硝酸鈉的性質(zhì)，現(xiàn)有以下幾種試劑可供選擇：①KMnO4溶液②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液⑥品紅溶液，其中能證明NaNO2具有氧化性應(yīng)選擇的試劑是()A．①②

B．③⑤

C．④⑥

D．②⑤參考答案：D略8.人生病時(shí)要合理用藥。下列藥品與其作用匹配的是（

）

A．氫氧化鋁：中和過多胃酸

B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛

D．醫(yī)用碘酒：人體補(bǔ)碘參考答案：A略9.下列化合物沸點(diǎn)比較錯(cuò)誤的是：A．丙烷＞乙烷＞甲烷

B．鄰二甲苯＞間二甲苯＞對(duì)二甲苯C正戊烷＞異戊烷＞新戊烷．

D．對(duì)二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯參考答案：B略10.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．②④B．①③

C．①④D．②③參考答案：A略11.苯酚鈉水溶液中,存在的離子最多的是(

)A．C6H5O-

B．Na+

C．H+

D．OH-參考答案：B略12.1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（

）

A.C+H2O

=CO+H2;ΔH=+131.3KJ·mol—1

B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+10.94KJ·mol—1

C.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3KJ·mol—1D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3KJ·mol—1參考答案：D略13.

參考答案：C略14.汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定B．使用高效催化劑可有效提高該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率C．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：C略15.第一次用無機(jī)物制備有機(jī)物尿素，開辟人工合成有機(jī)物先河的科學(xué)家是（

）A．德國(guó)的維勒

B．英國(guó)的道爾頓C．德國(guó)的李比希

D．俄羅斯的門捷列夫參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組擬從實(shí)驗(yàn)室含碘廢液中回收碘，制訂兩種方案提取，他們的實(shí)驗(yàn)方案如下：試回答下列問題：(1)方案一，說明廢水含有單質(zhì)碘可用的試劑是________________________________________________________________________。(2)方案一，步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________(3)方案二，用H2O2溶液而不用氯氣，理由是________________________________________________________________________(4)方案二，步驟⑤的名稱是________________________________________________________________________。(5)方案二，蒸餾時(shí)用到的玻璃儀器，除蒸餾頭、尾接管、接收器、酒精燈外，還缺少的玻璃儀器有________________。(6)測(cè)定產(chǎn)品中KI的純度，用到的試劑有KIO3、稀硫酸、淀粉及標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3溶液，請(qǐng)寫出前兩種試劑的作用，用離子方程式表示：________________________________________________________________________。參考答案：(1)淀粉溶液(2)Fe3I8＋4K2CO3===8KI＋4CO2↑＋Fe3O4(3)過氧化氫是綠色氧化劑，不產(chǎn)生污染且不會(huì)使生成的碘進(jìn)一步氧化(4)萃取(5)蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)(6)IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O

解析：(1)檢驗(yàn)I2的存在通常用淀粉溶液。(2)步驟③由Fe3I8→KI，I的化合價(jià)未變化，應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e的化合價(jià)亦未變化，可推斷出產(chǎn)物為Fe3O4。(3)H2O2作為氧化劑，其還原產(chǎn)物為H2O，無污染，是綠色氧化劑。(6)I－與IO3－作用生成I2，需注意是在酸性環(huán)境中進(jìn)行。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知在1273K時(shí)反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1.5；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問題：（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率

(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應(yīng)是

反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

；a．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變b．H2的濃度不再改變c．消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶1d．Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:1:1（4）若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉，充入水蒸氣濃度為0.50mol·L-1，加熱到1273K。①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到C(H2)=0.2mol·L-1時(shí)，試判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡：（“是”或“否”），此時(shí)v正

v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，則容器中H2O(g)的物質(zhì)的量為

。參考答案：（1）增大

（2）吸熱

（3）b

（4）①否，大于

②0.4mol18.(1)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)將圖中，你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

(2)NH3分子的氮原子上有孤對(duì)電子，BF3可與NH3反應(yīng)生成H3N·BF3。請(qǐng)用電子式表示H3N·BF3