新教材化學(xué)人教版教案第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第一課時）教學(xué)目標1．知識與技能（1）認識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系（2）以第三周期元素為例，了解同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2．過程與方法（1）培養(yǎng)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)、事實進行分析、歸納和總結(jié)的能力；（2）培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。3．情感態(tài)度與價值觀（1）使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點；（2）通過對元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點。教學(xué)重難點1．教學(xué)重點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律2．教學(xué)難點：元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計意圖【復(fù)習(xí)引入】請同學(xué)們回憶我們上節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容：元素原子核外電子排布規(guī)律有哪些？【師】觀察課本101頁表格，總結(jié)原子核外電子排布，原子半徑，化合價的變化規(guī)律。規(guī)律1：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)從1到8的周期性變化(第一周期除外)。拓展：簡單粒子半徑的大小比較簡單粒子是指單核粒子——即原子或單原子形成的離子如：Cl、Cl－及Na1．同周期——“序大徑小”(1)規(guī)律：同周期主族元素，從左往右，原子半徑逐漸減小。(2)舉例：第三周期中：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。2．同主族——“序大徑大”(1)規(guī)律：同主族，從上到下，原子(或離子)半徑逐漸增大。(2)舉例：堿金屬：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)，r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)。3．同元素(1)同種元素的原子和離子半徑比較——“陰大陽小”。某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽離子半徑小于該原子半徑。如：r(Na＋)<r(Na)；r(Cl－)>r(Cl)。(2)同種元素不同價態(tài)的陽離子半徑比較規(guī)律——“數(shù)大徑小”。帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小。如：r(Fe3＋)<r(Fe2＋)<r(Fe)。4．同結(jié)構(gòu)——“序大徑小”(1)規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。(2)舉例：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。規(guī)律2：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。規(guī)律3：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈周期性變化[每周期：最高正價：＋1→＋7(第二周期為＋5)，負價：－4→－1(稀有氣體元素除外)]。【師】我們已經(jīng)知道了元素原子的電子層排布和化合價都呈現(xiàn)周期性變化。元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化呢？這節(jié)課，我們就以第三周期元素為例，通過化學(xué)實驗來判斷元素的金屬性和非金屬性強弱。【實驗演示】課本103頁實驗（1）現(xiàn)象在常溫下，與水的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；加熱時，鎂帶表面有氣泡出現(xiàn)，煮沸后溶液變紅?；瘜W(xué)方程式Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【學(xué)生】填表【實驗演示】課本103頁實驗（2）【討論】（1）Na、Mg、Al與水反應(yīng)的難易程度比較。（2）Mg、Al與酸反應(yīng)的難易程度比較。（3）比較Na、Mg、Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性強弱。NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng)：Na在常溫下，與水劇烈反應(yīng)，浮于水面在水面四處游動，同時產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變紅。與酸反應(yīng)極為劇烈。與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速，放出氫氣；與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。Al在常溫或加熱下，遇水無明顯現(xiàn)象；與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強弱NaOH（強堿）Mg（OH）2（中強堿）Al（OH）3（兩性氫氧化物）【師】總結(jié)NaMgAl金屬性逐漸減弱【學(xué)生】閱讀103頁表格【師】總結(jié)：NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。元素原子的和外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價同周期(從左到右)同主族(由上而下)原子半徑減小(除稀有氣體)增大主要化合價最高正價：＋1→＋7，負價：－4→－1最高正價相等(O、F除外)，且最高正價等于主族族序數(shù)得失電子能力得電子能力增強，失電子能力減弱得電子能力減弱，失電子能力增強金屬性減弱增強非金屬性增強減弱單質(zhì)的氧化性、還原性氧化性增強，還原性減弱氧化性減弱，還原性增強非金屬氫化物的生成難易及其穩(wěn)定性生成由難到易，穩(wěn)定性由弱到強生成由易到難，穩(wěn)定性由強到弱最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，堿性減弱酸性減弱，堿性增強通過探討交流培養(yǎng)學(xué)生的合作意識和表達能力，激發(fā)學(xué)生對新事物的探究，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W(xué)思維方法培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納、辯證思維的能力完成同步練習(xí)四．板書設(shè)計1．第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律3.元素周期律從NaC1從左右（1）定義:金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，（2）實質(zhì):核外電子非金屬性逐漸增強。非金屬性逐漸增強。排布的周期性變化第二節(jié)元素周期律（第二課時）教學(xué)目標1．知識與技能（1）了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。（2）掌握元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系。2．過程與方法（1）自主學(xué)習(xí)。自主引導(dǎo)探究，分析化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。（2）歸納、比較。通過對前面所學(xué)知識的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。3．情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)創(chuàng)造品質(zhì)以及理論聯(lián)系實際的能力。教學(xué)重難點1．教學(xué)重點：周期表、周期律的應(yīng)用2．教學(xué)難點：“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計意圖1.新課導(dǎo)入【引入】元素周期表、元素周期律是一種重要的結(jié)構(gòu)理論，它的重要性體現(xiàn)在什么地方呢？這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。2.探索新知【師】請根據(jù)學(xué)過的堿金屬元素(ⅠA)，鹵族元素(ⅦA)的性質(zhì)遞變規(guī)律思考：1、哪種元素的金屬性最強？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？2、哪種元素的非金屬性最強？位于周期表中什么位置?【學(xué)生】討論并回答【師】看課本104頁圖413總結(jié)：1.周期表的左下方是金屬性最強的元素(鈁)，右上方是非金屬性最強的元素(氟)。堿性最強的是FrOH，酸性最強的含氧酸是HClO4。2．由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。【師】元素的化合價與元素在周期表中的位置之間關(guān)系主族元素的最高正化合價等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)非金屬的負化合價則等于使原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)。所以，非金屬元素的最高正化合價和它的負化合價的絕對值之和等于8。(1)最高正化合價＝族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)(O、F除外)(2)最高正化合價＋最低負化合價絕對值＝8?！編煛吭刂芷诒砗驮刂芷诼傻膽?yīng)用1．根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷元素性質(zhì)的強弱(或大小)。2．應(yīng)用于元素“位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的相互推斷。3．預(yù)測新元素：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。4．尋找新物質(zhì)(1)在金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料。(2)研究氟、氯、硫、磷附近元素，制造新農(nóng)藥。(3)在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。【難點】元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系應(yīng)用“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者的關(guān)系解答問題時要注意以下幾個方面：1．原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置結(jié)構(gòu)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(最外層電子數(shù)＝主族序數(shù),電子層數(shù)＝周期序數(shù)))位置2．原子結(jié)構(gòu)元素的化學(xué)性質(zhì)(1)最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多→越易失電子，金屬性越強。(2)最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少→越易得電子，非金屬性越強。3．元素在周期表中的位置eq\o(――→,\s\up17(體現(xiàn)),\s\do15(或推測))原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)eq\a\vs4\al(同周期：,[從左到右])eq\o(――→,\s\up17(最外層電子數(shù)遞增(結(jié)構(gòu))),\s\do15(非金屬性增強，金屬性減弱(性質(zhì))))eq\a\vs4\al(同主族：,[從上到下])eq\o(――→,\s\up17(電子層數(shù)遞增(結(jié)構(gòu))),\s\do15(金屬性增強，非金屬性減弱(性質(zhì))))通過探討交