高考化學核心講練大一輪復習人教版通用強化訓練選修3考向一選修3-3晶體結(jié)構與性質(zhì)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。強化訓練1.(2019·成都模擬)幾組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù)如表所示:A組熔點/℃B組熔點/℃C組熔點/℃D組熔點/℃金剛石>3350Li:181HF:83NaCl硅晶體:1410Na:98HCl:115KCl硼晶體:2300K:64HBr:89RbCl二氧化硅:1732Rb:39HI:511MgO:2800據(jù)此回答下列問題:(1)①由表格中數(shù)據(jù)可知,A組中物質(zhì)的熔點普遍偏高,A組物質(zhì)屬于________晶體,其熔化時克服的粒子間作用力是______________________;②二氧化硅的熔點高于硅晶體,原因是____________________。

(2)B組晶體中存在的作用力是____________________,其共同的物理性質(zhì)是________(填序號)。

①有金屬光澤②導電③導熱④具有延展性(3)C組中HF的熔點反常是由于__________________。

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號)。

①硬度?、谒芤耗軐щ姠酃腆w能導電④熔融狀態(tài)能導電(5)D組晶體中NaCl、KCl、RbCl的熔點由高到低的順序為____________,MgO晶體的熔點高于其他三者,其原因是__________________________。

【解析】(1)A組物質(zhì)熔點很高,屬于原子晶體,晶體熔化時克服原子間的共價鍵;硅原子半徑大于氧原子,二氧化硅中Si—O鍵的鍵長小于晶體硅中Si—Si鍵的鍵長,故二氧化硅晶體的熔點高于硅晶體。(2)B組是金屬晶體,晶體中存在的作用力是金屬鍵,金屬通性有:有金屬光澤、能導電、導熱,具有延展性等。(3)C組是分子晶體,但是HF分子間能形成氫鍵,其熔化時需要消耗的能量更多,使其熔點更高。(4)D組晶體為離子晶體,微粒間作用力是離子鍵,溶于水或可以電離生成離子,故水溶液或熔融狀態(tài)時能導電。(5)晶格能與離子所帶電荷數(shù)和離子半徑有關,所帶電荷數(shù)越多,半徑越小,晶格能越大,晶體熔點越高。答案:(1)①原子共價鍵②Si—O鍵的鍵長小于Si—Si鍵的鍵長,SiO2的鍵能大(2)金屬鍵①②③④(3)HF分子間能形成氫鍵,其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)(4)②④(5)NaCl>KCl>RbClMgO為離子晶體,離子所帶電荷數(shù)越多,半徑越小,晶格能越大,熔點越高2.(1)(2016·全國卷Ⅲ節(jié)選)砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題:①GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為℃,其原因是________。

②GaAs的熔點為1238℃,密度為ρg·cm3,其晶胞結(jié)構如圖所示。該晶體的類型為____________,Ga與As以________鍵鍵合。

(2)(2015·全國卷Ⅰ節(jié)選)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點為253K,沸點為376K,其固體屬于________晶體。

(3)(2014·全國卷Ⅰ節(jié)選)準晶體是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(4)(2014·重慶高考節(jié)選)MgO的熔點比BaO的________(填“高”或“低”)。

【解析】(1)①二者熔點的差異是因為GaF3為離子晶體,GaCl3為分子晶體。②GaAs的熔點很高,則其晶體為原子晶體,Ga和As以共價鍵鍵合。(2)Fe(CO)5的熔點為253K,較低,沸點也不高,所以其固體屬于分子晶體。(3)通過X射線衍射方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。(4)Mg2+的半徑小于Ba2+的半徑,MgO的晶格能大于BaO,MgO的熔點比BaO的高。答案:(1)①GaF3為離子晶體,GaCl3為分子晶體②原子晶體共價(2)分子(3)X射線衍射(4)高【加固訓練】1.(2015·全國卷Ⅰ節(jié)選)碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構如圖所示:(1)在石墨烯晶體中,每個碳原子連接________個六元環(huán),每個六元環(huán)占有________個碳原子。

(2)在金剛石晶體中,碳原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個碳原子連接________個六元環(huán),六元環(huán)中最多有________個碳原子在同一平面。

【解析】(1)由石墨烯晶體結(jié)構圖可知,每個碳原子連接3個六元環(huán),每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)為13×(2)觀察金剛石晶體的空間構型,以1個碳原子為標準計算,1個碳原子和4個碳原子相連,則它必然在4個六元環(huán)上,這4個碳原子中每個碳原子又和另外3個碳原子相連,必然又在另外3個六元環(huán)上,3×4=12,所以每個碳原子連接12個六元環(huán);六元環(huán)中最多有4個碳原子在同一平面。答案:(1)32(2)1242.(2019·鄭州模擬)(1)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖,化學式表示為AX3的是________。

(2)圖乙為一個金屬銅的晶胞,請完成以下各題:①該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是________個;

②該晶胞稱為________(填序號);

A.六方晶胞 B.體心立方晶胞C.面心立方晶胞③此晶胞立方體的邊長為acm,Cu的相對原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρg·cm3,則阿伏加德羅常數(shù)為________(用a、ρ表示)。

(3)《X射線金相學》中記載關于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物,其結(jié)構如圖所示。下列有關說法正確的是________。

A.圖Ⅰ、Ⅱ中物質(zhì)的化學式相同B.圖Ⅱ中物質(zhì)的化學式為CuAu3C.圖Ⅱ中與每個銅原子緊鄰的銅原子有3個D.設圖Ⅰ中晶胞的邊長為acm,則圖Ⅰ中合金的密度為261NAa3【解析】(1)由題圖甲中直接相鄰的原子數(shù)可以求得a、b中兩類原子數(shù)之比分別為1∶2、1∶3,求出化學式分別為AX2、AX3,故答案為b。(2)①用“均攤法”計算晶胞中含銅原子的個數(shù):8×18+6×12=4;②該晶胞為面心立方晶胞;③4NA·64=ρ·a3,N(3)題圖Ⅰ中,銅原子數(shù)為8×18+2×12=2,金原子數(shù)為4×12=2,故化學式為CuAu。題圖Ⅱ中,銅原子數(shù)為8×18=1