福建省福安市高中化學(xué)高二上冊(cè)期末深度自測(cè)試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、2021年，中國(guó)航天不斷創(chuàng)造奇跡，“天問一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤，“長(zhǎng)征六號(hào)”送星入軌，“神舟十三號(hào)”載人飛天。騰飛中國(guó)離不開化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是A．“天問一號(hào)”所用的太陽能電池帆板，其主要材料是二氧化硅B．“嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭使用液氧、液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染C．“長(zhǎng)征六號(hào)”運(yùn)載火箭箭體采用鋁合金材料，是因?yàn)椴牧蠌?qiáng)度高、密度大、耐腐蝕D．“神舟飛船”航天員所使用的操縱桿采用碳纖維材料制作，碳纖維屬于有機(jī)高分子材料

2、下列離子方程式書寫正確的是A．將少量CO2通入BaCl2溶液：CO2+Ba2++H2O=BaCO3↓+2H+B．AlCl3溶液和氨水反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．向NaClO溶液中通少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+D．向鹽酸中滴入少量Na2CO3溶液：+2H+=CO2↑+H2O

3、下列各組離子在相應(yīng)條件下可能大量共存的是A．能使pH試紙變藍(lán)的溶液中：CO、K+、Cl－、Na+B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10?10mol?L?1的溶液中：NO、Mg2+、Na+、SOC．在=1×1010的溶液中：NH、Fe2+、Cl－、NOD．加水稀釋pH增大的溶液：Na+、K+、Cl－、CO

4、下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))中，雜質(zhì)的檢驗(yàn)和去除方法都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))檢驗(yàn)試劑方法A(HCl)濕潤(rùn)的pH試紙飽和食鹽水，洗氣BCu(CuO)鹽酸碳粉，加熱C乙酸乙酯(乙酸)石蕊溶液飽和碳酸鈉溶液，蒸餾D溶液KSCN溶液過量鐵粉，過濾

A．AB．BC．CD．D

6、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．熱的碳酸鈉溶液去油污能力比冷的強(qiáng)B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，溶液中氫離子濃度降低C．向有少量沉淀的試管中加入氯化銨，沉淀溶解D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

7、有關(guān)合成氨反應(yīng)的說法，正確的是A．根據(jù)計(jì)算，常溫下合成氨反應(yīng)的ΔH-TΔS<0，所以常溫下的反應(yīng)速率很快B．升高溫度，既可以加快合成氨的速率，又可以提高平衡轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵增加的放熱反應(yīng)，在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行D．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是熵減小的放熱反應(yīng)，在常溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行

8、某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，若開始時(shí)充入2molC氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10％；若開始時(shí)只充入2molA和1molB的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A．20％B．40％C．60％D．80％

9、某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)該工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是A．工業(yè)上合成M時(shí)，一定采用高壓條件，因?yàn)楦邏河欣贛的生成B．若物質(zhì)B廉價(jià)易得，工業(yè)上一般采用加入過量的B的方式來提高A和B的轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)上一般采用較高溫度合成M，因溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高D．工業(yè)生產(chǎn)中使用催化劑可提高M(jìn)的日產(chǎn)量

10、已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．時(shí)改變的條件：向容器中加入CC．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：D．平衡常數(shù)K：

11、甲醇和水蒸氣在催化劑下發(fā)生重整制氫反應(yīng)：。下列說法正確的是A．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能低B．恒壓條件下充入Ne，有利于提高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率C．催化劑利于平衡正向移動(dòng)，使其平衡常數(shù)增大D．當(dāng)混合體系密度恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

12、已知時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HCN電離平衡常數(shù)

則時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是A．相同的三種溶液，濃度關(guān)系：B．將均為4的溶液和HCN溶液稀釋相同的倍數(shù)后，前者的小于后者C．向溶液中通入少量所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為D．將等濃度的HCN溶液和溶液等體積混合，所得溶液呈酸性

13、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用勒夏列特原理解釋的是A．25501001.015.4755

B．c(鹽酸)/0.10.0112

C．D．

14、下列事實(shí)能證明草酸是弱電解質(zhì)的方法有幾個(gè)：

①草酸能使酸性KMnO4溶液褪色

②常溫下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的pH=2

③相同條件下，濃度均為1mol/L的H2C2O4溶液的導(dǎo)電能力比硫酸的導(dǎo)電能力弱

④常溫下，pH=4的H2C2O4溶液稀釋100倍，pH約為5

⑤H2C2O4溶液中存在H2C2O4分子，呈酸性A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

15、下列溶液，一定呈中性的是A．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液B．c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1的溶液C．pH=14-pOH的溶液[注pOH=-lgc(OH-)]D．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液與NaOH溶液混合后所形成的溶液

16、常溫常壓下，有關(guān)下列各溶液的描述，正確的是A．等濃度的溶液和溶液，的水解程度一樣B．一定濃度的氨水加水稀釋，的比值和的比值均增大C．濃度均為的、混合溶液中：，且D．的醋酸鈉溶液10mL與鹽酸溶液5mL混合后溶液顯酸性，溶液中微粒的濃度關(guān)系為

17、二十大報(bào)告提出深入推進(jìn)環(huán)境污染防治。一種廢催化劑(含V2O5、V2O4、V2O3和雜質(zhì)Fe2O3、SiO2等)的處理流程如圖所示。已知工序①得到的溶液的主要成分是[VO(C2O4)2]2-、[Fe(C2O4)2]2-和H2C2O4。下列說法錯(cuò)誤的是

A．固體A的主要成分是SiO2B．含[Fe(C2O4)2]2-的溶液中存在[Fe(C2O4)2]2-FeC2O4+C2OK1=10-1.8，F(xiàn)eC2O4Fe2++C2OK2=10-3.0，若c(C2O)=0.10mol?L-1，則=102.8C．在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行工序①要用到普通漏斗，進(jìn)行濃縮要用到蒸發(fā)皿D．加入足量雙氧水生成V2O5·H2O，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2[VO(C2O4)2]2-=V2O5·H2O↓+2C2O

18、下列敘述正確的是

A．用水稀釋0.1mol/L的氨水，則溶液中增大B．pH=3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度，pH均不變C．在等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒，若只有一種溶液中的鋅粒有剩余，則該溶液一定是鹽酸；D．兩種氨水溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c2=10c1

19、把80mLNaOH溶液加入到120mL的HCl溶液中，所得溶液的pH為2，如果混合前兩溶液的濃度相同，則它們的濃度是A．B．C．D．

20、下列關(guān)于水溶液中離子平衡的說法正確的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等體積等濃度的醋酸與鹽酸溶液中分別加入同濃度的NaOH溶液至兩者均為中性時(shí)，兩者消耗的相同D．向溶液中緩慢加入稀鹽酸，在這個(gè)過程中一定有某個(gè)時(shí)刻滿足：二、填空題

21、回答下列問題：

Ⅰ.一定條件下，在容積為的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖所示。已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)減小。

(1)達(dá)到平衡后加壓，C的含量_______(填寫“變大”“變小”或“不變”)。

(2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。

①根據(jù)圖判斷，在時(shí)刻改變的外界條件是_______。

②a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)中，A的轉(zhuǎn)化率最大的是狀態(tài)_______。

Ⅱ.在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生反應(yīng)

。如圖所示為氣體分解生成和的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是_______(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

(4)N點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)是_______。

(5)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。三、實(shí)驗(yàn)題

22、具有選擇性殺菌，澄清溶液、抗氧化性以及增酸等作用，是唯一在葡萄酒生產(chǎn)中普遍應(yīng)用的添加劑，但是過量或不當(dāng)使用也會(huì)帶來一些問題。葡萄酒業(yè)規(guī)定葡萄酒中最大使用量不超過為0.25g/L。實(shí)驗(yàn)小組利用下列實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)撤N葡萄酒中的含量。請(qǐng)回答下列問題：

(1)碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液(溶質(zhì)為碘單質(zhì))：準(zhǔn)確稱量一定量的碘單質(zhì)固體，配成250mL0.04碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液。配置上述溶液所需的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有___________。

(2)滴定：準(zhǔn)確量取10.00mL葡萄酒于錐形瓶中，加入過量碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液(體積如圖所示)，滴加幾滴指示劑，用0.05mol/L溶液(顯堿性)滴定上述混合溶液。(已知：)

①所加碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________mL。

②指示劑為___________。

③滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇如圖中的___________(填選項(xiàng)字母)。

a.b.

c.d.

④滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。

(3)數(shù)據(jù)處理：重復(fù)上述操作3次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。序號(hào)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.0037.9820.2241.3631.5639.5745.0043.01

該葡萄酒中含量為___________g/L(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

(4)誤差分析(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；

①未用葡萄酒潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)導(dǎo)致含量___________。

②滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，會(huì)導(dǎo)致含量___________。四、原理綜合體

23、氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

(1)合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生，放出熱量。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______；該可逆反應(yīng)，若起始時(shí)向容器內(nèi)放入和，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q(填“>”、“<”或=”)_______。

(2)在一定條件下氨的平衡含量如下表。溫度壓強(qiáng)氨的平衡含量2001055010

其他條件不變時(shí)，溫度升高氨的平衡含量改變的原因是_______(填標(biāo)號(hào))。A．溫度升高，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)B．溫度升高，濃度商(Q)變大，，平衡逆向移動(dòng)C．溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快D．溫度升高，K變小，平衡逆向移動(dòng)(3)如圖是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是_______(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)：判斷的大小關(guān)系并說明理由_______。

(4)如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，其中碳棒上有黃綠色氣體產(chǎn)生。

①甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則：A是_______極。

②若甲池中電解質(zhì)溶液為溶液，電解過程中陰極增重，則乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L，若此時(shí)乙池剩余液體為，則電解后溶液的為_______。五、填空題

24、常溫下，用含鈷廢料(主要成分為CoCO3，還含有少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl2?6H2O的工藝流程如圖。

①已知除鎳過程中溶液pH對(duì)鈷的回收率及Ni2+含量的影響如圖所示。

②部分金屬陽離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬陽離子開始沉淀pH完全沉淀pHFe3+1.54.0Fe2+7.59.7Co2+6.69.4Ni2+7.79.5

回答下列問題：

(1)酸浸后溶液中的陽離子為：Co2+，Ni2+和__。

(2)除鎳時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH=__，此時(shí)Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___(是或否)。若pH過小，則產(chǎn)品純度會(huì)___(升高，降低，或不變)。

(3)酸溶時(shí)，當(dāng)調(diào)節(jié)pH=8時(shí)，溶液中n(Fe3+)：n(Co2+)=__。

已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(4)除鐵時(shí)先向溶液中加入30%的H2O2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：__。充分反應(yīng)后再向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，最后過濾得到CoCl2溶液。

(5)已知Ag++SCN-=AgSCN↓，為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的含量，稱取11.9g粗產(chǎn)品配成100mL溶液，從中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3，(雜質(zhì)不與其反應(yīng))，再用0.5mol/L的KSCN溶液標(biāo)定過量的AgNO3，該標(biāo)定操作所用的指示劑為__(填化學(xué)式)，若消耗20.00mL的KSCN溶液，則該粗產(chǎn)品中CoCl2